SULFATE DE MAGNÉSIE

Sel (VEpsom^ d'Angleterre, sel de Sedlitz, sel d'Egra,

sel de Sejdcliutz.

Ce sei , qui se trouve dans le commerce, s’obtient de plusieurs manières : 1® par l’évaporation des eaux qui le tiennent en solution ( ce sel se retire des eaux minérales d’Epsom). 2® En Italie, on le tire des schistes magnésiens, qui contiennent de la magnésie et du sulfure de fer. On grille ces schistes, et lorsqu’ils ont été jgrillés , ou les expose à l’air ; on les humecte de temps

en temps. Le fer et le soufre s’oxident ^ et donnent lieu à de l’oxide de fer et à de l’acide sulfurique ; ce dernier se combine avec la magnésie et avec un peu d’oxide de fer, donne lieu à des sulfates de magnésie et de fer. On lave ces pyrites , on réunit les eaux de lavage, et on les fait évaporer. On ajoute dans cette solution de la chaux. Cet oxide s’unit à l’acide sulfurique qui était combiné à l’oxide de fer, précipite cet oxide, et se dépose en même temps à l’état de sulfate de chaux insoluble. On laisse déposer, on décante, on évapore de nouveau la liqueur décantée jusqu’à ce qu’elle marque 26°. On tire alors dans des cristallisoirs la liqueur ainsi évaporée, elle donne des cristaux de sulfate de magnésie. On les sépare des eaux-mères , qui , étant évaporées de nouveau , fournissent de nouvelles cristallisations : on répète ces évaporations et cristallisations tant que l’eau - mère donne des cristaux. Quand elles sont épuisées, on réunit tout le sel obtenu; on le dissout dans l’eau , on ajoute à celte dissolution une petite quantité d’albumine , et l’on fait bouillir pendant quelques instans. On fd Ire , et on fait évaporer de nouveau la liqueur, qui donne des cristaux blancs transparens. 5° En Angleterre on prépare ce sel en fusant calciner les pierres calcaires, qui contiennent de la magnésie. On continue la calcination jusqu’à ce que l’acide carbonique soit dégagé. On verse ensuite sur ce produit calciné de l’eau , afin de réduire en hydrates le résidu , composé de chaux et de magnésie , et on traite ce résidu par l’acide hydrochlorique en quantité convenable pour ne dissoudre que la chaux. On lave le résidu, qui n’est

plus que (îe la magnésie^ et on le traite par l’acide sulfurique pour le convertir en sulfate , qu’on fait cristalliser. Les cristaux obtenus sont dissous à plusieurs reprises, et amenés par des cristallisations répétées h un état de pureté convenable. 4® On l’obtient en traitant le carbonate de magnésie par l’acide suburique jusqu’à saturation du carbonate , en fdtrant la liqueur, en la faisant évaporer au degré convenable , et en la laissant cristalliser. Au surplus , ce dernier moyen n’est pas employé à cause du prix élevé du carbonate, qui nécessairement influerait sur celui du sulfate produit de cette manière.

On purifie le plus ordinairement le sulfate de magnésie du commerce en le dissolvant dans l’eau et en le faisant cristalliser à plusieurs reprises. Lorsque l’on fait cette opération , il faut avoir le soin , si on veut obtenir ce sel en petits cristaux , de concentrer la liqueur jusqu’à pellicule, et de troubler la cristallisation lorsqu’elle commence à s’opérer. Sans cette double précaution , on obtiendrait des cristaux prismatiques volumineux , forme sous laquelle ce sel n’est pas vendu dans les pharmacies , et qui serait désavantageuse au produit en ce qu’eîle pourrait le faire suspecter par les personnes qui font usage de ce sel sans connaître ses caractères. On sépare les cristaux des eaux-mères , et on les met à égoutter. Lorsque ces eaux cessent de donner des cristaux , et qu’elles contiennent encore des sels magnésiens , on peut décomposer ces sels par le souscarbonate de potasse , qui précipile la magnésie à l’état de sous-carbonale. Ce sel , recueilli , lavé et desséché

comme nous l’avons dit à l’article carbonate de magnésie , est conservé pour l’employer au besoin. Le sulfate de magnésie est blanc , sa saveur est très-amère ; il est soluble dans i partie d’eau à la température de i6°; il n’exige que les o,66 de son poids d’eau bouillante. Cette solution cristallise par refroidissement. Ses cristaux, qui sont des prismes à 4 paos terminés par des pyramides à 4 faces , lorsqu’ils sont exposés à l’air, s’efïleu rissent et finissent par tomber en poussière, Exposés à l’action de la chaleur , ils éprouvent la fusion aqueuse, et perdent l’eau de cristallisation. Soumis à une plus forte chaleur , on ne leur fait pas éprouver de décomposition.

Ce sel est composé de 38 d’acide sulfurique ,

1 8 d’oxide de magnésium ,

44 d’eau. (Henry et Dalton.)