SULF AT E DE SOUDE

Sel de Glaubert , sel d'Epsom, de Lorraine; deuto-

sulfate de sodium.

Ce sel fut découvert par Glaubert , chimiste allemand , qui l’appela sel admirable. Il est le résultat de

MANUEL

îa combinaison de l’acide sulfurique avec la soude dans les proportions de 24,76 d’acide sulfurique.

19,24 de soude.

56, » d’eau. ( Berzelius. )

Ce sel peut s’obtenir par îa saturation du sous-carbonate de soude, par l’acide sulfurique étendu d’eau. On le prépare de la manière suivante. On dissout dans l’eau une certaine quantité de sous-carbonate de soude. Lorsque la dissolution est faite , on y verse par petites portions de l’acide sulfurique. Le carbonate de soude est décomposé , la soude s’unit à l’acide sulfurique , et l’acide carbonique , mis à nu , se dégage. Il faut avoir le soin d’ajouter l’acide peu à peu : cette précaution a pour but de ne pas produire une effervescence trop vive , qui pourrait faire répandre une partie du liquide. Lorsque îa décomposition du carbonate de soude est complète , et que la liqueur n’est plus alcaline , on fait bouillir, on filtre îa liqueur bouillante , et on l’évapore jusqu’à ce qu’elle marque 24® à l’aréomètre. On tire alors la liqueur dans des terrines , et on la laisse cristalliser. Lorsque les cristaux sont bien formés , on enlève les eaux-mères , 011 sépare les cristaux , qui , lavés et égouttés , doivent , lorsqu’ils sont secs , être enfermés dans des flacons ou dans des vases de grès bouchés en îiége.

Si les cristaux n’étaient pas blancs , il faudrait les redissoudre , ajouter à la liqueur une petite quantité de charbon animal 1 /5oo , faire bouillir, filtrer, et évaporer jusqu’à 24®, et laisser cristalliser.

On peut aussi obtenir ce sel en saturant , par le carbonate de soude, le résidu salin qui se trouve dans la cornue

Bl! PHARMACIEN.

dans laquelle on a traité le sel marin par l’acide sulfurique pour obtenir l’acide hydrochlorique. Ce résidu, qui est du sulfate acide de soude , ainsi saturé, doit être évaporé à 24“* 11 donne des cristaux qui sont les mêmes que ceux obtenus par le premier procédé indiqué.

On trouve dans le commerce du sulfate de soude provenant des salines de la Lorraine. Ce sel a besoin d’être purifié. On le dissout dans l’eau, et on le met dans les conditions nécessaires pour qu’il puisse cristaL liser.

Ce sel se trouve dans les pharmacies sous deux formes différentes, en beaux cristaux , et en cristaux plus fins. Ces différences tiennent au mode d’opérer. Pour obtenir le sulfate de soude en beaux cristaux , on doit faire cristalliser lentement , la liqueur^ portant 24", doit être mise dans des vases peu profonds , présentant de grandes surfaces. Au contraire , si l’on veut l’avoir en très-petits cristaux', on porte la solution à un degré plus élevé,

3 et on a le soin de troubler la cristallisation , en agitant la liqueur avec une spatule d’ivoire pendant tout le temps qu’elle met à se refroidir.

Ce sel est un solide blanc transparent : s’il a crîstali lisé dans un lieu tranquille et par une évaporation mér 1 nagée , il présente des prismes à 6 pans cannelés ; ces { prismes sont terminés par des sommets dièdres. Si ce y sel , au contraire , s’est déposé rapidement, et dans une [f dissolution agitée mécaniquement pendant son refroifl dissement , il se présente sous forme de petits cristaux [( blancs comme la neige , et dont la configuration n’est K pas facile è déterminer. Sa saveur est salée d’abord, ,

îil A N U E L

puis amère el désagréable. II est soluble dans trois fois son poids d’eau à 1 2® et dans les 0,80 de son poids d’eau à 100® cenlig. Exposé à Eaction de l’air, il blanchit, tombe en efflorescence (1). Soumis à l’action de la chaleur, il se fond dans son eau de cristallisation. Si l’on continue de le chauffer, toute cette eau se volatilise, et on obtient le sulfate de soude sec , qui est pulvérulent, mais qui n’a éprouvé aucune décomposition. Si l’on chauffe davantage , on en sépare une petite quantité d’acide, qui se volatilise. ( Kirwan. )

. Le sulfate de soude est souvent employé comme purgatif. Sa saveur désagréable lui fait substituer quelquefois le phosphate delà même base, quia des propriétés purgatives semblables sans avoir le même inconvénient. On peut reconnaître ce sel , 1® à sa forme ; 2® en ce qu’il précipite les sels de baryte , en formant avec eux un sulfate ( sulfate de baryte) ; 5® en ce qu’il ne précipite pas le muriate de platine.