SULFATE DE ZINC

Fitrloi blanc , vitriol de Goslar, couperose blanche.

Ce sel est le résultat de la combinaison de l’acide sulfurique, avec l’oxide de zinc dans la proportion de 5 1,74 d’acide sulfurique.

52,54 d’oxide de zinc.

55,72 d’eau.

Le sulfate de zinc fut découvert au xvi® siècle. Deux

(1) On expose le sulfate de soude au contact de Eair pour l’obtenir cffleuri et en poudre, et préparer le sel dit de Guindre.

chimistes allemands , Henkel et Neman^ reconnurent qu’il contenait du zinc ; Brandt ensuite trouva quelle était sa composition. Ce sel peut être obtenu de plusieurs manières : directement, en traitant le zinc métallique par l’acide sulfurique afhnbli; ou indirectement, en grillant le sulfure de zinc natif, la blende des minéralogistes , et en exposant à l’air ce sulfure grillé , rhumectant , pour le faire efïîeurir, et le lessivant en- ^ suite, en évaporant les eaux de lavage au point de pouvoir les couler et d’en obtenir une masse semblable à un pain de sucre. Le sulfate de zinc obtenu par ce procédé est impur en ce qu’il présente un mélange de sulfates de zinc, de cuivre, et de fer. Pour le puriüer, on le dissout dans l’eau ; on ajoute h sa solution du zinc en limaille, et on fait bouillir : le zinc s’unit à l’acide sulfurique des sulfates de fer et de cuivre, et précipite ces métaux. On fdtre la dissolution , on la fait évaporer, et on obtient des cristaux, qui , lavés, mis à égoutter, et séchés , peuvent être employés dans Tusage médical.

Quelques auteurs recommandent de faire calciner le sulfate de zinc du commerce pour le débarrasser de l’oxide de fer, qu’il contient. Mais cette opération est insuffisante ; il vaut mieux se servir du procédé que nous venons d’indiquer.

Pour obtenir directement le sulfate de zinc , on prend du zinc très-pur, on le réduit en grenaille^ on l’introduit dans un ballon ou dans un vase qui ne puisse être attaqué par l’acide sulfurique ; on verse dessus de l’acide sulfurique à i8“. On place le ballon sur un bain de sable, qu^on a soin de chauffer doucement d’abord ^

SI A N ü E L

on éîève ensuite la température. A peine toutes ces substances sont - elles en contact , qu’il y a réaction ; une partie de l’eau est décomposée , son oxigène se porte sur le métal , et le fait passer à l’état d’oxide , qui se dissout dans l’acide sulfurique ; l’hydrogène , mis à nu , se dégage. Lorsque l’acide cesse d’agir sur le métal , on fdtre la dissolution , on l’évapore , et on l’amène au point de concentration convenable pour la faire cristalliser. On sépare les cristaux des eaux-mères , et on fait évaporer celles-ci pour obtenir une nouvelle quantité de cristaux. On fait égoutter et sécher le sel cristallisé , et on l’enferme dans des flacons bouchés en verre.

Ce sel est un solide blanc, cristallisant en prismes à 4 pans , terminés par des pyramides à 4 faces ; deux des bords opposés des prismes sont remplacés par des facettes. Le prisme alors est hexaèdre; il est moins soluble à froid qu’à chaud ; il se dissout en très-grande quant’ té dans l’eau bouillante, cristallise par refroidissement. Exposé à l’action de la chaleur, il'se fond dans son eau de cristallisation ; à une plus haute température^ il perd une grande partie de son acide. Le sulfate de zinc a une saveur âcre , styptique. Pris à l’intérieur, ce sel cause des accidens fâcheux. Il faut , autant que possible , déterminer le vomissement que ce sel provoque , et donner Peau albumineuse en grande quantité.

Le sulfate de zinc peut être reconnu aux caractères suivans : il donne h^u, avec les solutions des sels barÿtiques , à un précipité insoluble dans l’eau ; 2° il est précipité par l’ammoniaque ; le précipité produit est

soluble dans un excès de cet alcali ; 3® sa solution est précipitée en blanc par l’acide hydrosulfurique et par riiydrosulfate de potasse : le précipité , qui est un liydrosulfate de zinc , exposé à raction de la chaleur , se convertît en sulfure ; 4® l’hydrocyanate ferruré de potasse précipite aussi ce sel en blanc ; 5® les dissolutions de ce sel ne sont ramenées à l’état de métal par aucun des métaux connus.

Le sulfate de zinc est employé en médecine comme astringent. On l’administrait autrefois comme vomitif ; mais il n’est plus guère employé qu’à l’extérieur.

DES SULFITES.

On appelle sulfites les sels qui sont le résultat de la combinaison de l’acide sulfureux avec les bases sali-

fiables. Les caractères de ces sels sont les suivans : 1® tous les sulfites solubles, exposés à l’air libre, se convertissent promptement en sulfates; 2® les sulfites insolubles passent aussi à l’état de sulfates ; mais il leur faut, pour subir cette modification , un plus longespace de temps; 3® soumis à l’action de la chaleur, tous ces sels (excepté celui d’ammoniaque , qui est volatil ) laissent; dégager du soufre et se convertissent en sulfates ; 4*’ les ! sulfites terreux , chauffés fortement , se décomposent ;

l’acide sulfureux se dégage , et leur base est mise à nu ;

1 5® les sulfites , traités par l’acide sulfurique , laissent dé^

gager de F acide sulfureux sans laisser déposer de soufre ; 6® quelques sulfites , et particulièrement celui de soude , peuvent exister avec excès de soufre : ils constituent alors

MANUEL

un nouveau genre de sel qu’on a appelé sulfites sulfurés. Le nombre des sulfites employés en pharmacie se borne à deux.

SULFITE DE SOUDE.

Ce sont MM. Fourcroy et Vauquelin qui les premiers ont décrit ce sel et donné des notions exactes sur ses propriétés. Il se prépare de la manière suivante. On monte l’appareil que nous avons décrit pour la prépa- . ration de l’acide sulfureux , page 5 1 2. Au lieu de mettre de l’eau dans le flacon qui suit celui de lavage , on remplace le liquide par une solution concentrée de souscarbonate de soude pur, et on y fait passer un courant de gaz acide sulfureux jusqu’à ce que le sous-carbonate de soude soit entièrement décomposé et converti en sulfite. La liqueur, qui s’échauffe pendant le temps que le gaz acide sulfureux met à décomposer le carbonate de soude , laisse par refroidissement déposer des cristaux qui sont séparés du liquide , et qu’on enferme dans des flacons bien fermés.

Ce sel était employé à la préparation du sulfite sulfuré de soude ; mais , depuis qu’on a donné le moyen de préparer directement ce sel , le sulfite de soude n’est plus guère employé.