OXIDE DE SODIUM

Soude caustique, Soude à l'alcool, Hydrate de protoxide de sodium.

On désigne par le nom de soude une matière impure que Ton trouve dans le commerce, et qui est le résultat de la combustion des plantes marines, le salsola soda, les Jiicus. On obtient encore la soude , dite soude factice , de la décomposition du sulfate de soude par le carbonate de chaux et le charbon, à l'aide de la chaleur. Cette substance est toujours impure et combinée avec de l'acide carbonique et des corps étrangers. ( Voyez Carbonate de soude. )

Pour obtenir la soude à l'état de pureté , on la retire des soudes du commerce , on lui fait subir des opérations semblables à celles que nous venons de décrire pour la potasse, et l'on obtient par les mêmes procédés de la soude à la chaux et à V alcool. ( Voyez Potasse à de la soude purifiée . )

Cet oxide exige, d'après MM. Thénard et Gay-Lussac, pour passer h l'état de protoxide , 33,996 d'oxigène pour cent , et 34,372 , d'après M. Berzelius

Ainsi que la potasse , la soude verdit le sirop de violettes , brunit la couleur de curcuma , ramène au bleu le papier de tournesol rougi par les acides ; elle diffère cependant de la potasse en ce qu'elle ne précipite pas le muriate de platine, et qu'exposée à l'air, elle attire d'abord l'humidité de l'air, et se dessèche ensuite. Cet effet est dû à ce que l'hydrate de so-

dium, qui d'abord attire cette humidité, passe ensuite à l'état de carbonate de soude, qui est efflorescent. Ses combinaisons avec les acides dpjinent des sels bien difFérens de ceux de potasse et qui peuventTaire différencier ces oxides. Prise à l'intérieur et en dissolution concentrée , la soude agit comme poison : les boissons acidulés sont les remèdes à administrer dans les cas d'empoisonnement par cet oxide. Comme la potasse , la soude retient , api'ès qu'elle a été fondue , une certaine quantité d'eau.

SOUDE CAUSTIQUE LIQUIDE, Vulgairement lessive des savonniers.

On obtient cette solution , qui sert à préparer le savon amygdalin , de la manière suivante.

On prend 2 parties de carbonate de soude b lanc et pur , I partie de chaux et 1 5 parties d'eau ; on fait déliter la chaux, on la met , ainsi que la potasse, dans une bassine de fonte contenant l'eau ; on fait bouillir le tout pendant deux heures. On examine , à l'aide de l'eau de chaux, si tout l'acide carbonique est enlevé, et lorsque l'on est arrivé à ce point, on jette la liqueur sur une toile pour la filtrer (i), et la séparer de la chaux, qui est convertie en carbonate ; on lave le résidu , on réunit les eaux de lavage , et on les fait évaporer jusqu'à ce qu'elles marquent 36° à l'aréomètre , ou qu'elles aient une pesanteur telle, qu'une fiole contenant Sa grammes (i once) d'eau puisse contenir 44 giammes ( 1 1 gros ) de cette liqueur. On arrête l'évaporation, on laisse refroidir le liquide, on l'introduit dans un vase cylindrique allongé, qui doit être fermé avec un bouchon. Cette liqueur, tirée à clair, est la lessive des savonniers ^ elle doit être conservée dans un flacon de verre bouché à l'émeri. Il faut avoir soin qu'il ne se trouve pas de liquide entre le goulot et le bouchon du flacon; sans cela, il serait

(0 Lis liqaenrs alcalines doivent être filtrt'cs sur des tissus de fil; les tissus de laine seraient détruits et saponifiés.

DU PIlAKMACfEN. 58'^

très difficile au bout de quelque temps d'ouvrir ce flacon (i). Si l'on fait e'vaporer la lessive des savonniers et que l'on continue de cliauffcr , ou obtient de la sonde à la chaux , que l'on peut couler en plaques , ou que l'on peut amener à l'état de soude à l'alcool en la traitant par ce véhicule.

OXIDE DE STRONTIUM.

Strontiane , Slrontile.

La strontiane , qui fut long-temps regardée comme un corps

simple , est aujourd'hui considérée comme le résultat de la combinaison d'un corps simple, le strontium , avec l'oxigène , dans les proportions de loo parties de métal et de i8,2'j3 d'oxigène.

Crawford est le premier qui , en 1 790 , soupçonna la présence de cet oxide particulier dans un minéial venant de Strontian, en Ecosse, et que l'on croyait être un carbonate de baryte; sa découverte fut constatée de 1 798 à 1 794, par les expériences de M. Hopeet par celles de Klaproth, qui donnèrent à cet oxide le nom de strontite, du lieu où venait le minéral qui le contenait. Depuis, Kirwan lui doima le nom do strontiane. Enfin , depuis que l'on est parvenu à réduire les oxides terreux, elle a reçu le nom d'oxide de strontium. La strontiane s'obtient de la même manière que la baryte, c'est-à-dire par la décomposition du nitrate à l'aide de la chaleur. Le produit qui résulte de cette décomposition , l'oxide , est un solide d'apparence caverneuse , d'un blanc-grisâtre ; il est plus caustique que la chaux ; il verdit fortement le sirop de violettes , rougit le papier de curcuma ; son poids spécifique est d'enyiron 4- 11 se comporte avec les fluides impondérables , l'oxigène , l'air atmosphérique , les corps combustibles simples et composés ,

(1) Le pharmacien doit, amant f|ue possible, quand il introduit un liquide dans un flacon iîouchc en verre, prendre la précaution d'essuyer, cu

rouvcrturo An flacon et le bouchon.

de la même manière que l'oxide de barium ; mis en contact avec l'eau , il donne lieu à un grand dégagement de chaleur ; il est soluble dans J^o parties d'eau froide et dans 20 parties d'eau bouillante ; la solution préparée à l'aide de la chaleur laisse déposer de la stronliane hj'dralée et cristallisée.

L'oxide de strontium n'est pas employé, mais on se sert de l'hydrate et des sels de cet oxide, à défaut de ceux de baryte, pour reconnaître la présence de l'acide sulfurique libre , ou en combinaison avec les bases, et formant des sulfates, et pour déterminer les pi'oportions dans lesquelles se trouve cet acide .

On dislingue l'oxide de barium de l'oxide de strontium en réduisant ces deux oxides en nitrates , mettant une petite quantité de ces sels en poudre dans de l'alcool , faisant brûler ce véhicule. L'alcool qui a dissous le nitrate de baryte brûle avec une flamme jaune ; celui qui contient le nitrate de Strontiane brûle avec une flamme pourpre.

MM. Julia Fontenelle et Quesneville fils ont indiqué plusieurs moyens de différencier la baryte de la strontiane ; ils ont rappelé la solubilité de l'hydro-chlorate de strontiane dans l'alcool à 38"; mais ils indiquent comme préférable l'emploi de l'acide sulfurique à 66", qui , avec la baryte , donne lieu en même temps à une émission de chaleur et de lumière, tandis qu'il y a émission de chaleur seulement avec la strontiane. {Journal de Chimie médicale, tome IV, page izg.)

STRONTIANE HYDRATÉE CRISTALLISÉE.

Cet bydrate s'obtient comme celui de baryte ( page 584). Ses cristaux sont difFérens ; ils sont en lames ou tables rhomboïdales et moins disposés à former des prismes que ne le sont ceux d'hydrate de baryte. Ils affectent quelquefois la figure d'aiguilles satinées aplaties, ou de prismes comprimés. Exposés à l'air, ces cristaux s'efîleurissent assez promptement. La solution d'oxide de strontium dans l'eau est connue sous le nom à^eau de strontiane ; elle occupe une place parmi les réactifs.