POIDS

d'acide à 66°.

d'eau.

à l'aréomètre de Baume.

spe'cifiques.

I,Il4

1 ,5oo

L'acide sulfurique étendu d'eau sert à faire connaître la valeur des potasses et des soudes que l'on emploie à diverses pre'parations. Pour cela , on sature par l'acide sulfurique étendu d'eau, marquant lo", et prépaie d'après la table, 10 grammes de sous-carbonate de potasse ou de soude ; on opère de la manière suivante : on verse dans une solution de 1 o grammes de carbonate de potasse ou de soude , de l'acide sulfurique , jusqu'à ce que cette dissolution saturée fasse virer au rouge léger le papier de tournesol : on tient compte de l'acide employé pour la saturation. On compare ensuite ce

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résultat à celui de l'acide employé pour saturer 10 grammes de sous-carbonate de potasse ou de soude , sec et reconnu pur. Par le calcul on établit la différence.

ïo grammes de sous-cai-bonate de potasse sec et pur exigent, pour leur saturation , 84,80 d'acide à 10".

10 grammes de sous-carbonate de soude sec et pur exigent, pour leur saturation, 98,94 d'acide à 10°.

Ainsi , un sous-carbonate de soude qui n'exigerait , pour sa saturation , que 4954? d'acide , devrait être estimé , par rapport au sous-carbonate de potasse pur , comme d'une valeur beaucoup moindre , et qui peut être regardée comme de 5o à 100 , ou de 1 à 2.

Ces essais peuvent être inexacts, à cause de la présence des sulfures, sulfites et liypo-sulOtes que ces sels peuvent conte—, nir , et qui exigent, pour être décomposés , une certaine quantité d'acide. MM. Gay-Lussac et Welter ont , pour éviter ces inexactitudes, indiqué un moyen simple et facile. Ce moyen consiste à traiter , à l'aide de la chaleur , 10 grammes du sel à essayer, avec une petite quantité de chlorate de potasse, qui convertit ces sels en sulfates ; alors ils n'exigent plus une certaine quantité d'acide pour leur saturation , et ils ne peuvent causer d'erreur dans les essais analytiques. L'acide sulfurique faible sert au pharmacien-chimiste pour faire virer au rouge le papier de tournesol , afin de s'en servir pour reconnaître la présence des alcalis ou des liqueurs alcalines. Cet acide donne un papier moins sensible que celui que l'oiï amène au rouge par l'acide acétique ; mais il a l'avantage de ne pas virer au bleu par la chaleur , comme le fait ce dernier. Le papier de tournesol, dpnt nous avons beaucoup parlé, se prépare delà manière suivante.

Préparation du papier bleu. On traite par l'eau froide, et à l'aide d'une macération de douze lieurcs , des pains de tournesol que l'on réduit en poudre ; au bout de ce temps, on fdtre la liqueur , et l'on obtient la liqueur bleue connue sous le nom de teinture de tournesol } on fait concentrer cette liqueur, et on retend au moyen d'un pinceau sur des feuilles

de papier. Si la coloration est par trop faible , on donne deux couches , et on laisse se'cher.

Préparation du papier rouge. On met ensuite dans une terrine i o à 1 2 pintes d'eau avec 6 à 8 gouttes d'acide sulfurique à 66° ; on mêle avec une spatule de verre pour ope'rer le mélange des deux liquides ; on trempe dans cette eau acidulée unefeuilledepapier bleu,on laisse en contact pendant quelques secondes , on la retire , on la passe immédiatement dans une autre terrine contenant de l'eau distillée, on l'étend ensuite sur de petites cordes pour la faire sécher. Ce papier ainsi préparé est un des plus précieux réactifs pour faire reconnaître les alcalis; il n'est pas sujet, comme la plupart des autres papiers réactifs , à changer de couleur d'abord , puis à se décolorer entièrement.

L'acide sulfurique décompose la plupart des sels ; il permet de distinguer leur nature par les phénomènes résultant de la décomposition. Parmi les sels qui sont décomposés , ou remarque principalement :

i". Les hydro-chlorates, avec dégagement d'acide hydrochlorique ;

2°. Les nitrates , avec dégagement d'acide nitrique j

3°. Les nitrites, avec dégagement d'acide nitreux ;

4°. Les carbonates , avec dégagement d'acide carbonique ;

5°. Les fluates , avec dégagement d'acide fluorique ;

6°. Les sulfites, avec dégagement d'acide sulfureux ;

7°. Les acétates, avec dégagement d'acide acétique ;

8°. Les hydro-sulfates , avec dégagement d'hydrogène sulfuré :

9°. Les chlorates , avec dégagement de chlore.

Nous reviendrons sur ces décompositions à chacun des sels que nous aurons à traiter.