OXIDE DE BARICM HYDRATÉ

Hydrate de baryte, Barjle hydratée, Baryte cristallisée.

L'oxide de barium hydraté et cristallisé s'obtient de la manière suivante. On prend de la baryte caustique, on la fait déliter en jetant dessus une petite quantité d'eau distillée; on introduit la poudre qui résulte de cette opération dans un matras de verre ; on ajoute de l'eau distillée, on fait bouillir, en ayant soin qu'il y ait un excès de baryte. Au bout d'un quart d'heure -d'ébullition , on jette la liqueur encore bouillante sur un filtre de papier Joseph; ou laisse refroidir la liqueur filtrée , qui laisse déposer par refroidissement des cristaux ; on les réunit , on les met à égoutter entre plusie.urs doubles de papier, et aussitôt qu'ils sont secs oo les introduit dans un flacon à large ouverture bouché en verre, et qui a été séché d'avance ; on ferme ensuite exactement.

L'oxide de barium hydraté cristallise en longs prismes à 4 pans. Ces prismes sont blancs, transparens ; exposés à l'action de l'air, ils s'effleurissent , perdent d-e leur eau de cristallisation et absorbent l'acide carbonique contenu dans l'atmos^ phère. On se sert delà baryte caustique ou de la baryte cristalli-

sée amenée à l'état liquide comme de réactif pour reconnaître la présence de l'acide sulfiirique libre ou des sulfates. Pour cela, on se sert du produit connu sous le nom d^ea'u de baryte^ et qui s'obtient de la manière suivante : on prend de la baryte caustique ou des cristaux d'hydrate de baryte, on introduit l'un de ces produits dans une fiole à médecine , on verse dessus de l'eau distillée , on fait chauffer. Lorsque la dissolution est terminée , si l'on a traité des cristaux , ou lorsque la baryte refuse de se dissoudre, si l'on a traité de la baryte caustique , on filtre la solution, qui doit être conservée dans un flacon bien fermé, en ayant soin que le flacon soit toujours plein.

Si , par refroidissement , la solution de baryte concentrée laisse précipiter des cristaux d'hydrate de baryte, on se sert, au besoin , de ces cristaux pour faire une nouvelle solution : à cet efiiet , on verse sur ces cristaux une nouvelle quantité d'eau pure qui les redissout, et la solution est préparée.

L'eau de baryte est employée par le pharmacien-chimiste pour faire reconnaître, dans un liquide, la présence de l'acide sulfuriqjie librcou combiné. Par l'addition de ce liquide, la baryte s'empare de l'acide sulfurique libre , ou elle décompose le sulfate soluble, et elle se précipite, combinée à l'acide, fcTrmant un sulfate (le sulfate de baryte) qui est insoluble dans l'eau et dans l'acide nitrique concentré. La proportion de ce sulfate indique celle de l'acide sulfurique contenu dans le liquide. Ainsi , si un liquide précipité par la baryte a donné une quantité de sulfate de baryte sec pesant loo grammes, on conclura, d'après la composition du sulfate de baryte, que ce liquide contenait 34,38 d'acide sulfurique, puisque loo parties de sulfate sont formées , d'oxide de barium , 65,02 ou 66, i , et d'acide sulfurique, 34,38 ou 33,9-

On emploie aussi l'eau de baryte pour reconnaître la présence de l'acide carbonique , pour séparer la strontiane de la baryte, pour déterminer la quantité d'acide carbonique contenu dans l'air (i),

(0 Traité des Réactifs, par MM. Paycn et Chevallier, troisième édition.

La barjle caustique , les cristaux d'hydrate de baryte , la solution connue sous 1q nom d'eau de baryte , la baryte oxigénée, les sels sohibles formés avec cet oxide , sont vénéneux. Les premiers secours à donner contre les accidens qui pouiraient être causés par l'introduction de ces produits dans l'économie animale sont: i". des solutions des sulfates solubles , sulfates de potasse , de soude , de magnésie , et de préférence ce dernier ; 2°. la limonade sulfurique préparée avec l'eau et l'acide sulfurique du commerce , en quantité convenable pour que l'eau ait acquis une acidité agréable; 3°. des boissons adoucissantes et mucilagineuses.

DEUTOXIDE DE BARIUM.

La pi'opriété que possède la baryte de s'unir à deux proportions d'oxigène, a été découverte par MM. Gay-Lussac et Thénard, qui ont fait connaître les propriétés de celte nouvelle combinaison.

Le deuloxide de bariuni se prépare de la manière suivante. On' introduit dans un tube de verre un peu épais , ou mieux , dans un tube de porcelaine , ouvert par les deux extrémités , de petits fragmens de baryte caustique ; on dispose ce tube sur un fourneau allongé ; on adapte à l'un des bouts du tube une petite cornue contenant du chlorate de potasse bien sec ( si l'on opère en grand , on se sert d'une cornue contenant du peroxide de manganèse ). On chauffe au rouge - brun la portion du tube qui contient la baryte , on met ensuite sous la cornue qui contient le chlorate de potasse des charbons allumés. Ge sel se fond , l'oxigène se dégage ; il passe dans le tube et se trouve en contact avec la baryte. Celle-ci absorbe ce gaz eu présentant les phénomènes de l'incandescence : lorsque ce phénomène cesse de se manifester , on retire le feu , on laisse refroidir l'appareil , et l'on enferme la baryte dans un flacon bien fermé. Si l'on se sert d'oxigène provenant del'oxide de manganèse pour oxider la baryte, on n'adapte la coniue au tube que lorsque l'oxigène qui se dé-

pafe de cet oxide est exempt d'acide carbonique; on s'assure de ce fait en essayant le gaz avec une solution alcaline : s'il est pur , il ne doit pas diminuer de volume.

C'est avec le deutoxide de barium que M. Thénard prépare le produit qu'il a découvert et fait connaître sous le nom d'eflu oxigénée.

Le deutoxide de barium a moins de saveur que la baryte caustique ; il a aussi moins d'affinité pour l'eau. Mis en contact avec une petite quantité de ce liquide , il se délite lentement sans produire de chaleur sensible.

Le deutoxide de barium n'est susceptible de s'unir aux acides qu'en perdant l'oxigène qu'il a absorbé ; il passe alors à l'état de protoxide. L'oxigène séparé reste dans l'eau , ou se dégage, selon les circonstances dans lesquelles on agit.