CARBONATE DE MAGNÉSIE

Magnésie douce , Magnésie effervescente , Magnésie aérée , Méphjrte de magnésie , Craie de Magnésie.

Ce sel est le résultat de la combinaison de l'oxide de magnésium dans les proportions de 33 parties d'acide sur 4© d'oxide, et 27 d'eau. Sa découverte est due à Black, qui reconnut le premier que les alcalis existaient en combinaison avec l'acide carbonique.

Les observations que Black publia en 1775 donnèrent lieu à divers travaux, parmi lesquels on cite ceux du célèbre Bergman , qui s'occupa de l'examen de ce sel , qu'il décrivit avec soin. Depuis cette époque , quelques chimistes , et notamment Fourcroy , s'en occupèrent de nouveau , et publié-» rent leurs expériences.

Le carbonate de magnésie a été trouvé dans la nature , mais en petite quantité , toujours impur, et mêlé à des corps étrangers. Cet état naturel ne permettant pas de l'employer comme médicament, on a eu recours à des moyens chimiques pour se le procurer en grande quantité, en le retirant des sels solubles qui contiennentla magnésie, en l'amenant à l'état de carbonate. Pour cela , on fait dissoudre dans de l'eau distillée une certaine quantité de sulfate de magnésie blanc et bien pur (i).

(i) Oa amène le snifate de magnésie à cel état de pureté en faisant dissoudre dans Teau celui du commerce, en le filtrant, et le faisant cristalliser i plusieurs reprises , ou bien encore en ajoutant h la solution de ce sulfate une petite quantité d'alcali , ou d'un liydro-sulfate, afin de précipiter d'aboid les oxides métalliques qui pourraîent altérer sa pureté. On filtre la liqueur, qn; ensuite est décomposée par un excès de sous-carbonate alcalin.

on filtre , et l'on y veise une solution de sous-carbonate de potasse liquide ( obtenu de la de'composition du tartre par le nitre , à l'aide de la chaleur ) jusqu'à ce qu'il y en ait un le'~ ger excès. Cette addition de sous-carbonate de potasse donne lieu à une double décomposition. L'acide sulfui'ique du sulfate de magnésie s'unit à la potasse du nitre pour former un sel de potasse ( le sulfate de potasse ) qui est soluble , tandis que l'acide carbonique s'unit à la magnésie, et donne lieu à la production d'un sel ( le carbonate de magnésie ) qui se précipite. On laisse déposer le précipité , on décante la liqueur qui surnage, on ajoute de l'eau, on agite long-temps le liquide afin de bien laver le carbonate; on laisse déposer de nouveau, et on lave à plusieurs reprises et jusqu'à ce que la liqueur n'ait plus aucune saveur. On jette alors le précipité sur une toile, on le laisse égoutter; on porte ensuite ce précipité , que l'on coupe par morceaux carrés , sur une table de plâtre bien épaisse et qui est placée dans une étuve : cette table absoi'be vivement l'eau ; le carbonate de magnésie se dessèche en occupant beaucoup de volume. Quand il est arrivé à cet état de dessiccation convenable , on le place dans des boîtes de bois dont les parois sont garnies de papier.

Les précautions à prendre pour obtenir ce sel blanc et léger, comme celui qui nous vient d'Angleterre, sont: i°. d'employer, pour l'obtenir , du sulfate de magnésie et du carbonate de potasse parfaitement purs ; 2°. de dissoudre le sulfate de magnésie et le carbonate de potasse dans de très grandes quantités d'eau; 3°. de dessécher rapidement le précipité (i). Par ce mode , on obtient du carbonate de magnésie très beau. Des essais que nous avons tentés à diverses reprises pour la préparation de ce sel nous ont procuré un carbonate blanc , mais moins léger que le carbonate de magnésie qui nous vient d'Angleterre. Il est probable que de nouveaux essais nous

(i) Celte manière d'opcrcr a c'te' indiquée par M. Robiquct. ( f^. Die-' tionnaire technologique , l. I, p. i86. )

DU PHARMACIEN. J ï5

conduiront à obtenir ce sel ayant le degré de légèreté exigé. Le carbonate de magnésie du commerce est quelquefois allongé par du carbonate de chaux en poudre (^crai'e). Cette falsification est facile à découvrir par la densité qu'elle donne au sel. Si la pesanteur d'un carbonate de magnésie fait soupçonner que cette fraude ait eu lieu , on doit opérer de la manière suivante, afin de s'en assurer : on délaie dans l'eau ce carbonate , et l'on y verse de l'acide sulfurique jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'effervescence , et que le mélange soit légèrement acide. Si le carbonate de magnésie est pur , la dissolution est complète; si, au contraire, ce carbonate est mêlé de carbonate de chaux , il y a formation de sulfate de chaux ; on fait alors évaporer à siccité dans un creuset , on chauffe fortement pour chasser l'excès d'acide , on traite par l'eau qui dissout le sulfate de magnésie et qui laisse le sulfate de chaux ; on recueille ce sel sur un filtre , on le lave , on le fait sécher , on le pèse , et l'on déduit de son poids celui du carbonate de chaux qu'il représente. On peut contrôler le résultat obtenu par le sulfate de magnésie que l'on peut obtenir par cristallisation , et dont on prend le poids.

Le carbonate de magnésie se trouve sous forme de pains légers qui ont la forme d'un carré allongé ; il est doux au toucher. On le trouve aussi sous forme pulvérulente ; il a une saveur terreuse peu marquée ; il est insoluble dans l'eau , soluble dans les acides. Exposé à l'action du feu , ce carbonate se décompose , l'acide carbonique se dégage , et l'oxide de magnésium (la magnésie) reste libre dans le creuset.

Ce sel est employé comme absorbant ; on le mêle à la farine obtenue du blé récent et qui est destinée à la fabrication du pain. Le pain fait avec la farine ainsi mélangée a été reconnu d'un meilleur goût et plus salubre (i).

Nous avons indiqué pour la préparation du carbonate de

(i) Ce mélange a lieu dans les proportions suivantes: farine, loo livres^ carbonate de magnt'sie, 6 onces a gros , ce qni équivaut à 36 grains par liv.

7l4 MANl'EL

magnésie l'emploi du sous-carbonate de potasse pour décomposer le sulfate de magnésie : le sous-carbonate de soude peut être employé pour préparer ce sel; au lieu de sulfate de potasse , on obtiendra du sulfate de soude. Ce moyen mérite la préférence , parce que la soude factice , produit de nos fabriques , est moins chère que la potasse , et que le sulfate que l'on obtiendrait des eaux-mères pourrait être facilement utilisé par le pharmacien , qui en emploie de très grandes quantités, tandis que la consommation du sulfate dépotasse est bornée.