DES NITRATES

Les nitrates sont les sels qui re'sultent de la combinaison de l'acide nitrique avec les bases salifiables.

Les principaux caractères qui distinguent les nitrates sont les suivans : 1°. exposés à l'action de la chaleur, ils sont de'— composés, et, selon la section à laquelle ils appartiennent, ils présentent divers phénomènes, selon qu'ils sont plus ou moins décomposables : les uns laissent échapper de l'oxigène , du gaz azote , un peu d'acide nitreux , et abandonnent l'oxide libre ; les autres laissent dégager en même temps du gaz oxigène, du gaz acide nitreux , et l'on obtient un oxide pour résidu. Quelquefois cet oxide absorbe une plus grande quantité d'oxigène, et se sur-oxide. 2°, Les acides sulfurique, phosphorique ,

(i) L'emploi de ce sel pour pre'parer les petits fragmens de bois enduits de chlorate de potasse , allumettes nxigénées, flous permet de dire ici un mot sur leur préparation , qui, d'abord faites par des cbiniisles , sont maintenant pré par e'es pour les usages du commerce. On fait un mélange d'une partie de soufre pur et de 3 parties de chlorate de potasse bien sec et bien broyé. On mêle ces deux substances, après leur pulvérisàlioii, sur un papier et avec une carte, pour éviter la détonation qui pourra il avoir lieu par un frottemen t un peU fort. Quand ce mélange est opéré, on en fait une pâte liquide, h laquelle on donne une couleur rouge, avec du cinabre, ou bleue avec de J'indigo. On mêle à la pâte une petite quantité de lycopode , et l'on y trempe des allumettes rondes , soufrées par le seul bout qui doit être enduit de pâte. On mi séchfcr ces allumettes en piquant le bout opposé à celui qui a été trempé dans du sablon placé dans des terrines , assiettes , etc. Ces allumettes étant plongées dans l'acide sulfurique , il y a décomposition du chlorate de potasse et de l'acide chloriqbe. Cette décomposition se fait avec production de clialenr. L'oxigène de l'acide chlorique se porte sur le soufre et le Jycopodc , qui s'enflamment et donnent litu h une combtistion qui se comnianique au fragment de bois.

DU PHARMACIEN. ySg

fluorique, arsenique , mettent l'acide nitrique à nu; il se degage alors à l'état de vapeurs. L'acide liydro-chlorique dégage aussi l'acide nitrique ; mais il réagit sur cet acide , et donne lieu à du chlore et à de l'acide nitreux.

MTRATE d'ammoniaque.

Nitrum Jlamynans , Nilrum semi-volatile.

Ce sel, connu depuis long-temps des chimistes, a été examiné par Berthollet, lors de ses recherches sur l'acide nitrique. Davy s'en occupa ensuite. On l'obtient en faisant dissoudre du sous-carbonate d'ammoniaque dans de l'acide nitrique étendu, jusqu'à saturation, faisant ensuite évaporer* pour obtenir des cristaux. On peut encore l'obtenir en saturant l'acide nitrique par l'ammoniaque pure, faisant évaporer et cristalliser. Le nitrate d'ammoniaque affecte des formes variées , selon la température à laquelle sa solution est évaporée : à une douce chaleur , de 21 à 38°, il fournit des prismes à six pans , terminés par des pyi'amides hexaèdres ; lorsque l'ftvaporation a lieu à la température de 100°, les cristaux sont cannelés et d'une texture fibreuse, ou bien ils sont mous, élastiques et en longs filamens. Ces différences ont été attribuées aux proportions d'eau de cristallisation que ces cristaux retiennent. Ce sel a une saveur acre amère; son poids spécifique est de ijS-jS ( Tlasseiifratz ) ; il est soluble à 16° dans 2 part, d'eau. A la température de l'ébullition , ce liquide en dissout le double de son poids ; ce degré de solubilité est cependant variable , d'après les quantités d'eau de cristallisation que contient ce sel. Le nitrate d'ammoniaque, exposé à l'air , attire l'humidité , et il passe en partie à l'état liquide ; soumis à l'action de la clmleur , il se liquéfie à une température inférieure à celle de i5o° centigrades; de 180 à 200°, il entre en ébullition sans éprouver de changement de nature ; à une température n'excédant pas 260°, il se convertit en protoxide d'azote et en eau; à une plus haute température, au-delà de

•j/^O MANUEL

3 16°, il est totalement décomposé; il fournit de l'acide nitraux , du deutoxide d'azote , de l'eau et du gaz azote. Berthollet est le premier qui ait reconnu la nature de cette décomposition , qui fut ensuite examinée de nouveau par M, Davy. Ce sel, selon ce chimiste, est composé : d'acide nitrique, 69,5; d'ammoniaque, i8,4; et d'eau, 12,1. Ce sel est employé en Chimie pour obtenir le protoxide d'azote. Les caractères qui peuvent faire reconnaître le nitrate d'ammoniaque sont : 1°. sa manière de se conduire ; lorsqu'on le jette sur un fer rouge , il se décompose avec flamme ; 2°. traité par la potasse, il y a décomposition, dégagAient d'ammoniaque ; on obtient pour ré.sidu du nitrate de potasse.

NITRATE d'argent.

Cristaux de Lune, Nitre lunaire.

Ce sel, qui estle résultat de la combinaison de l'acide nitrique avec l'argent, se prépare en traitant l'argent de coupelle par l'acide nitrique pur, étendu d'eau distillée, dans des proportions égales. L'acide nitrique réagit sur le métal ; une partie des élémens de cet acide se dégage à l'état de deutoxide d'azote; l'oxide métallique formé se dissout dans l'acide nitrique, et donne le nitrate d'argent. On filtre la dissolution ; on la met dans une capsule de verre, et on la fait évaporer au bain de sable. Lorsque la dissolution est évaporée convenablement , on la laisse refroidir ; elle dépese des cristaux que l'on sépare des eaux-mères pour les mettre à égoutter sur un entonnoir de verre ; on les lave ensuite avec une petite quantité d'eau distillée. Ces cristaux sont du nitrate d'argent cristallisé ; bien égouttés et mis à sécher sur du papier à filtrer , on les conserve ensuite dans un flacon à large ouverture , bouché en verre.

Les eaux-mères , par des évapora tions successives , donnent de nouvelles quantités de cristaux, que l'on fait égoutter de nouveau. Ces cristaux étant quelquefois colorés, on doit alors

les faire redissoudre dans de l'eau pure , et faire cristalliser de nouveau.

Quand les eaux-mères ne fournissent plus de cristaux , on en se'pare -l'argent qui reste en les pre'cipitant par le muriate de soude, recueillant le cnlorure d'argent qui se forme , et en le décomposant , comme nous l'avons indiqué à l'article Argenl.

Le nitrate d'argent est incolore , amer , très caustique. Exposé au contact de l'air , il s'altère , perd de sa blancheur ; il est soluble dans l'eau froide , plus soluble dans l'eau bouillante ; il cristallise par refroidissement. Le nitrate acide cristallise en lames minces très larges , dont les formes sont très variées. Exposé à l'action du feu, il se boursoufle, laisse dégager de l'eau de cristallisation , éprouve la fusion ignée Si l'on cesse l'action de la chaleur , il se prend en une masse formée d'aiguilles. Exposé à une chaleur rouge, il se décompose , et l'argent est réduit à l'état métallique ; jeté sur un charbon ardent, il passe sur-le-champ à l'état de métal.

La dissolution de nitrate d'argent tache la peau en noir : ces taches persistent jusqu'au renouvellement de l'épiderme. Cette solution est précipitée par l'acide hydro-chlorique et par tous les hydro-chlorates; le précipité se présente sous forme de flocons blancs , caillebottés ; il est insoluble dans l'acide nitrique, soluble, lorsqu'il est humide, dans l'alcali volatil. Le nitrate d'argent , mis en contact avec le phosphore ou le cuivre, est décomposé; le métal dissous est ramené à l'état métallique. Exposée à l'action de la lumière , la dissolution de ce nitrate se colore ; une partie de l'argent passe à l'état métallique et se précipite. Cette solution, faible, préparée dans des proportions données , est employée pour noircir les cheveux; elle est vendue sous les noms de teinture ou d'e<7M d'Égjpte , etc. , etc. ; mais elle ne doit être employée qu'avec précaution. Le nitrate d'argent cristallisé est donné à l'intérieur comme anli-épileptique : pour cela, on le mêle à des poudres , à des liqueurs , ou à des extraits ; fondu et coulé en cylindres , il donne le produit connu sous le nom de pierre

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infernale , avec laquelle on caute'rise les chairs baveuses , les excroissances, les ulcères, etc. Le nitrate d'argent est compose' de 3 1 ,39 d'acide nitrique et de 68,61 d'oxide d'argent.