SULFATE DE FER

Sulfate de fer vert , Couperose verte , Proto-sulfate de fer. Ce sel était connu des anciens; et il en est fait mention dans

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Pline, sous les divers noms de calchantum , de misj et de sorj ; il se prépare en grand dans quelques fabriques. Pour cela , on traite la vieille ferraille par de l'acide sulfurique affaibli ; on fait évaporer la solution , on la laisse déposer, et on la porte à l'étuve dans des vases, où les cristaux se forment. Ce moyen de préparation , qui offre peu de bénéfices , est presque abandonné ; et le sulfate de fer que nous trouvons dans le commerce provient, 1°. des pyrites de fer, qu'on trouve en grande quantité; 2°. du traitement de la ferraille, par l'acide sulfurique qui a servi à l'épuration des huiles à brûler. Pour obtenir le sulfate, des pyrites, on fait de grands amas de ces sulfures; on les grille; lorsqu'ils sont grillés , on les arrose avec de l'eau , et on les laisse exposés à l'air. Au bout d'un certain temps , ces pyrites se recouvrent d'une couclie de sulfate de fer assez considérable. On extrait ce sel en lavant ces sulfures, puis on fait évaporer les eaux de lavage, en ayant soin d'y mettre du vieux fer, qui s'empare de l'excès d'acide qui existe toujours dans ces liqueurs. On les amène ensuite au point convenable d'évaporation , et on laisse cristalliser.

— Le sulfate de fer provenant de cette dernière opération est celui qu'on trouve le plus fréquemment dans le commerce : le pharmacien, avant d'employer ce sel, doit le purifier de la manière suivante.

On fait dissoudre dans l'eau distillée une certaine quantité de sulfate de fer ; on met cette dissolution dans une bassine de fonte, on y jette une poignée de limaille de fer bien nette et non oxidée , on remue le tout avec une spatule de fer, on place la bassine sur un fourneau , et l'on fait bouillir pendant dix minutes. Au bout de ce temps, on filtre la liqueur bouillante , on fait évaporer convenablement, et l'on met à cristalliser. Les cristaux isolés des eaux-mères sont d'abord lavés , misa égoutter, et enfermés, dès qu'ils sont secs, dans des vases fermés en liège.

Le sulfate de fer, ainsi purifié , est d'une belle couleur vertémeraude ; il cristallise en prismes rhomboïdaux, Sa saveur

est très âpre , légèrement sucrée. Il est acide , soluble dans deux parties d'eau froide et dans les o,'j5 de son poids d'eau bouillante ; il cristallise par refroidissement.

Exposé à l'action de l'air , à l'état solide ©u en dissolution, il absorbe l'oxigène , et se convertit en per-sulfate : il prend alors une couleur jaunâtre. Exposé à l'action de la chaleur, il se fond dans son eau de cristallisation , et se convertit d'abord en une poudre blanche. A une température plus élevée , l'acide sulfurique s'en dégage , et abandonne l'oxide de fer, qui est presque toujours mêlé d'une quantité de per-sulfate de fer, qu'on peut séparer de l'oxide par le lavage. ( Voy. Oxide de fer rouge. ) Chauffé fortement dans une cornue de grès lutée, on obtient d'abord une petite quantité d'eau légèrement acidulée ; ensuite un acide très fort et fumant, dont on se sert encore dans les arts , et qu'on appelle acide sulfurique de Nordhausen, du lieu où on le préparait.

Le sulfate de fer, d'après l'analyse de Berzélius, est composé , pour loo parties , de 28,90 d'acide sulfurique , de 26,70 d'oxide de fer, et de 4^,4^ d'eau.

Les réactifs qui démontrent la présence de ce sel sont : 1°. l'eau, qui le dissout, prend une teinte verdâtre et une saveur styptique sucrée, particulière à ce sel (cette saveur est celle de l'encre) ; 2°. le prussiate de potasse et de fer, qui détermine dans la solution de proto-sulfate de fer un précipité blanc-bleuâtre , précipité qui passe au bleu par son exposition à l'air et par l'agitation ; 3°. l'acide gallique et l'infusion de noix de galles , qui précipitent cette solution en noir (précipitation qui n'a lieu qu'au bout de quelque temps ) ; j^" le muriate d'or, qui, mêlé à cette solution, est converti en or métallique, qui se précipite ; 5°. l'hydro-sulfate de potassa, qui précipite la solution de sulfate de fer en noir.

Le sulfate de fer est regardé comme vénéneux ; mais , pour agir comme poison , il faut qu'il soit pris en très grande quantité.