SULFATE DE FER

Per- sulfate, Tr ilo^ sulfate , Sulfate au maximum.

Ce sel s'obtient, i°. en traitant le tritoxlde de fer hydraté par l'acide sulfurique ; i° . en ajoutant à une partie de protosulfate dissous dans l'eau, une partie d'acide sulfurique et un petit excès d'acide nitrique ; faisant ensuite évaporer le tout à siccité. Il est jaune-orangé, très acerbe, très styptique , soluble dans l'eau. Sa solution rougit la teinture de tournesol , ne cristallise pas ; on peut l'obtenir à l'état pulvérulent par l'évaporation. Un excès d'acide sulfurique augmente sa solubilité et le rend presque blanc flje contraire a lieu par un excès d'oxide ; il devient jaune. Evaporé à siccité et mis en contact avec l'eau , il se décompose ; on obtient deux produits : l'un , soluble, est un sulfate acide ; l'autre, insoluble , est un sulfate avec excès d'oxide (un sous-sulfate). La solution de ce sel précipite en jaune par l'c^cide hydro-sulfurique ; le précipité est du soufre ; la noix de galles y détermine une coloration en noir ; le ferro-cyanate de potasse y détermine un précipité abondant de couleur bleue foncée; le cyanure simple la précipite à peine. Ce sulfate est employé comme réactif; il sert, 1°. à faire reconnaître la présence des hydro-cyanates doubles , avec lesquels il s'unit ; 2°. à démontrer la présence

de l'acide gallique , avec lequel il forme un gallate de fer de couleur noire; 3°. avec la morphine à l'état salin, il donne une teinte bleue magnifique. Il ne faut pas que le sulfate de fer employé dans ce dernier cas soit avec un grand excès d'acide.