SULFATE DE MAGNÉSIE

Sel d'Epsom , d^ Angleterre , Sel de Sedlitz , Sel d'Égra, Sel de Sejrdchutz.

Ce sel , qui se trouve en grande quantité dans le commerce, s'obtient de plusieurs manières : i". par l'évaporalion des eaux qui le tiennent en solution ; c'est ainsi qu'on l'extrait des eaux minérales d'Epsom. 2°. En Italie, on le retire des schistes magnésiens, qui contiennent de la magnésie et du sulfure de fer. On grille ces schistes , et lorsqu'ils ont été grillés , on les expose à l'air, en les humectant de temps en temps. Le fer et le soufre s'oxident , et donnent lieu à de l'oxide de fer et à de l'acide sulfurique ; ce dernier se combine avec la magnésie et avec un peu d'oxide de fer , il donne lieu à des sulfates de magnésie et de fer. On lave ces pyrites , on réunit les eaux de lavage, et on les fait évaporer. On ajoute dans cette solution de la chaux. Cetoxide s'unit à l'acide sulfurique qui était combiné à l'oxide de fer j il prét|pte cet oxide , et se dépose en même temps à l'état de sulfate de chaux insoluble. On laisse déposer , on décante ; on fait évaporer de nouveau la liqueur décantée, jusqu'à ce qu'elle marque 26°. On coule dans des cristallisoirs la liqueur, qui fournit des cristaux de sulfate de magnésie. On les sépare des eaux-mères, qui , étant évaporées de nouveau , fournissent de nouvelles cristallisations: on répète les évaporations et les cristallisations jusqu'à ce que l'eaumère ne fournisse plus de cristaux. Quand elles sont épuisées, on réunit tout le sel obtenu ; on le fait dissoudre dans l'oau , on ajoute à cette dissolution une petite quantité d'albumine, on fait bouillir pendant quelques instans, on filtie , et l'on

fait évaporer de nouveau la liqueur , qui donne des cristaux blancs transparens. 3°. En Angleterre, on prépare ce sel en calcinant les pierres calcaires, qui contiennent de la magnésie. On continue la calcination jusqu'à ce que l'acide carbonique soit dégagé ; on verse ensuite sur ce produit calciné de l'eau , afin de réduire en hydrates le résidu , composé de chaux et de magnésie , et l'on traite ce résidu par l'acide hydro-chlorique en quantité convenable pour ne dissoudre que la chaux. On lave le résidu, qui n'est plus que de la magnésie, et on le traite par l'acide sulfuriquepour le convertir en sulfate , qu'on fait cristalliser. Les cristaux obtenus sont dissous à plusieurs reprises, et amenés par des cristallisations répétées à un état de pureté convenable. 4**- 0" l'obtient encore en traitant le carbonate de magnésie par l'acide sulfuri que jusqu'à satmation du carbonate , filtrant ensuite la liqueur, la faisant évaporer au degré convenable, et en la laissant cristalliser. Au surplus, ce dernier moyen n'est pas employé, à cause du prix élevé du carbonate , qui nécessairement influerait. sur celui du sulfate produit de cette manière.

On purifie le plus ordinairement le sulfate de magnésie du commerce en le faisant dissoudre dans l'eau et en le faisant cristalliser à plusieurs reprises. Lorsque l'on fait cette opération , il faut avoir le soin , si on veut obtenir ce sel en petits cristaux, déconcentrer la liqueur jusqu'à pellicule, et de troubler la cristallisation lorsqu'elle commence à s'opérer. Sans cette double précaution, on obtiendrait des cristaux prismatiques volumineux , forme sous laquelle ce sel n'est pas vendu dans les pharmacies , et qui serait désavantageuse au produit, en ce qu'elle pourrait le faire suspecter par les personnes qui font usage de ce sel sans connaître ses modes de cristallisation. On sépare les cristaux des eaux-mères ; et on les met à égoulter. Lorsque ces eaux cessent de donner des cristaux , et qu'elles contiennent encore des sels magnésiens, on peut décomposer ces sels par le sous-carbonate de potasse, qui précipite la magnésie à l'état de sous- carbonate. Ce sel , recueilli , lavé et desséché , comme nous l'avons dit à l'article

Carbonate de magnésie , est conserve pour l'employer au besoin. Le sulfate de magne'sie est blanc, sa saveur est amère ; il est soluble dans i partie d'eau à la température de 16° ; il n'exige que les 0,66 de son poids d'eau bouillante. Cette solution cristallise par refroidissement. Ses cristaux, qui sont des prismes à 4 pans termines par des pyramides à 4 faces , lorsqu'ils sont expose's à l'air, s'effleurissent et finissent par tomber en poussière. Exposés à l'action de la chaleur, ils éprouvent la fusion aqueuse , et perdent l'eau de cristallisalion. Soumis à une plus forte chaleur, on ne leur fait pas éprouver de décomposition.

Ce sel est composé de 38 d'acide sulfurique, de 18 d'oxide de magnésium , et de 44 d'eau. (Henry et Dalton. )

De la falsification du sulfate de magnésie. Le sulfate de magnésie qui se trouve dans le commerce est quelquefois falsifié et mêlé de sulfate de soude. Le pharmacien doit s'assurer de cette fraude, qu'il est facile de reconnaître , 1°. par l'emploi du carbonate de potasse , qui sépare la magnésie contenue dans le sulfate , et dont on prend le poids après l'avoir calciné ; 2°. en précipitant la magnésie par la potasse ; enfin , la potasse par l'hydro-chlorate de platine, puis examinant ensuite si le résidu contient dumuriate de soude. Cette opération, qui peut se faire sur quelques grains, donne des résultats exacts.

Le sulfate de magnésie est employé comme purgatif : c'est à lui que sont dues les propriétés médicamenteuses que possèdent les eaux minérales d'Epsom, d'Égra, de Sedlitz, de Seidschutz, et toutes les eaux qui doivent leurs propriétés purgatives au sulfate de magnésie.