SULFATE D£ SOUDE

Sel de Glaubert, Sel cTEpsom de Lorraine, Dêuto-Sulfate d'oxide de sodium.

Ce sel fut découvert par Glaubert , chimiste allemand , qui l'appela sel admirable. Il est le résultat de la combinaison de l'acide sulfurique avec la soude, dans les proportions de 24,^6 d'acide sulfurique, de 19,24 de soude, et de 56,» d'eau. (Berzelius. )

Ce sel peut s'obtenir de la saturation du sous-carbonate de soude, pai- l'acide sulfarique étendu d'eau. On le prépare de

jgS MANUEL

la manière suivante. On fait dissoudre dans l'eau une certaine quantité de sous-carbonate de soude. Lorsque la dissolution est faite, on y verse par petites portions de l'acide sulfurique. Le carbonate de soude est décompose', la soude s'unit à l'acide sulfurique, et l'acide carbonique, mis à nu, se dégajje. Il faut avoir le soin d'ajouter l'acide peu à peu : cette précaution a pour but de ne pas produire une effervescence trop vive, qui pourrait donner lieu à la perte d'une partie du liquide. Lorsque la décomposition du carbonate de soude est complète , et que la liqueur n'est plus alcaline , on fait bouillir , on filtre la liqueur bouillante, et on la fait évaporer jusqu'à ce qu'elle marque 24^ à l'aréomètre. On tire alors la liqueur dans des terrines, et on la laisse cristalliser. Lorsque les cristaux sont bien formés , on enlève les eaux-mères , on sépare les cristaux , qui, étant lavés, puis égoutlés, doivent, lorsqu'ils sont secs , être enfermés dans des flacons ou dans des vases de grès bouchés en liège.

Si les cristaux n'étaient pas blancs, il faudrait les faire redissoudre, ajouter à la liqueur une petite quantité de cLarbon animal, ^, faire bouillir, filtrer et évaporer jusqu'à 24°, et laisser cristalliser.

On peut encore obtenir ce sel en saturant, par le earbonate de soude , le résidu salin qui se trouve dans la cornue dans laquelle on a traité le sel marin par l'acide sulfurique pour obtenir l'acide hydro-chlorique. Ce résidu, qui est du sulfate acide de soude, lorsqu'il est saturé, doit être évaporé à 2.^" au pèse-sel. Il donne des cristaux qui sont les mêmes que ceux qui résultent de l'emploi du premier procédé indiqué , la saturation du sous-carbonate de soude par l'acide sulfurique.

On trouve dans le commerce du sulfate de soude provenant des salines de la Lorraine. Ce sel a besoin d'être purifié. On le fait dissoudre dans l'eau , et on le met dans les conditions nécessaires pour qu'il puisse cristalliser.

Le sulfate de soude se trouve dans les pharmacies sous deux formes différentes, en gros» cristaux et en cristaux plus fins. Ces différences tiennent au mode suivi pour ces cnstallisa-

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lions. Pour obtenir le sulfate de soude en gros cristaux , on doit faire cristalliser lentement ; à cet effet , la liqueur , portant 24°, doit être mise dans des vases peu profonds, présentant de grandes surfaces. Au contraire , si l'on veut l'avoir en très petits cristaux , on porte la solution à un degré' plus élevé , et l'on a soin de troubler la cristallisation , en agitant la liqueur avec une spatule d'ivoire pendant tout le temps qu'elle met à se refroidir.

Ce sel est solide, blanc, transparent : si sa cristallisation s'est opérée dans un lieu tranquille et par une évaporation ménagée, il se présente sous forme de prisme cannelé à six pans ; ces prismes sont terniinés par des sohimets dièdres. Si ce sel, au contraire, s'est déposé rapidement, et dans une dissolution agitée mécaniquement pendant son refroidissement , il se présente sous forme de petits cristaux blancs comme la neige , dont la configuration n'est pas aussi facile à déterminer. La saveur de ce sulfate est salée d'abord , puis amère et désagi'éable. Il est soluble dans trois fois son poids d'eau à 12° et dans les 0,80 de son poids d'eau à 100° centig. Exposé à l'action de l'air, il perd de sou poids,, blanchit , tombe en efiflorescence (i). Soumis à l'action delà chaleur, il se. fond dans son eau de cristallisation. Si l'on continue de le chauffer, toute cette eau se volatilise, et l'on obtient le sulfate de soude sec, qui est pulvérulent, mais qui n'a éprouvé aucune décomposition. Si l'on chauffe davantage , il y a séparation d'une petite quantité d'acide, qui se volatilise. (Kirwan.) '♦

Le sulfate de soude est souvent employé comme purgatif. Sa saveur désagréable lui fait substituer quelquefois le phosphate de la même base, qui a des propriétés purgatives semblables sans avoir le même inconvénient. On peut reconnaître ce sel, i". à sa forme ; 2°. en ce qu'il précipite les sels de baryte, en formant avec eux un sulfate (sulfate de

(i) On expose le sulfate de soude au contaci de l'air pour l'obtenir efflenri et en pondre , et pre'parer le sel connu sous le nom de sel de Guindre.

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baryte ) ; 3°. en ce qu'il ne ppécipite pas le luuriate de platlfte.