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par l'acide hydro-chlorique , qui met à nu l'acide hydrosulfurique (i) en s'unissant à l'oxide de bariuin et en formant un hydro-chlorate. On filtre la liqueur, on la fait évaporer , et l'on obtient par évaporation et parle repos, des cristaux que l'on sépare et que l'on met à égoutter ; on rapproche les eauxmères , qui fournissent de nouveau des cristaux ; on continue ces évaporations jusqu'à ce que la liqueur refuse de donner de nouveaux produits. On réunit alors tous les cristaux, qui ne sont pas de l'hydro-chlorate de baryte pur , mais de l'hydro-chlorate de baryte mêlé d'hydro-chlorate de fer. On réduit ces cristaux en poudre, et l'on met la poudre dans une chaudière de fonte placée sur un fourneau.

On chauffe la chaudière , en ayant soin de remuer la poudre avec une spatule de fer ; on continift de calciner le tout jusqu'à ce que la poudre ait pris une couleur rouge-brune. Ce changement de couleur annonce que le sel de fer est décom-' posé, et que le métal est converti en oxide; on jette alors le sel ainsi calciné dans de l'eau bouillante. Quand la dissolution est complète, on filtre; l'hydro- chlorate de baryte passe en dissolution, l'oxide de fer reste sur le filtre. On lave avec soin le résidu , et l'on fait évaporer la liqueur et les eaux de lavage que l'on a réunies dans une capsule de porcelaine» Quand la solution est assez concentrée , on retire la capsule de dessus le feu, on la porte à l'étuve , où , la cristallisation se faisant plus lentement , on obtient des cristaux plus réguliers ; on lave les cristaux que l'on détache de la capsule , et on les met à égoutter sur du papier Joseph. Quand ces cristaux sont secs , on les conserve dans des flacons bouchés en liège.

3". On prépare encore l'hydro-chlorate de baryte en mettant dans un creuset de Hesse un mélange fait à parties égales

(i) Celle opcratioii , comme toutes celles qui peuvent être nuisibles par les gaz ou vapeurs qu'on pourrait respirer, doit être failc sons une cheminée .lyanl un bon tini^v.

DU PHARMACfEiX. 8lQ

de sulfate de baryteetdemuriatede chaux fondu (i). On place le creuset dans un fourneau de forge, et l'on chauffe fortement pendant une heure. A cette température, ces deux corps se fondent , et donnent lieu à du sulfate de chaux et à du chlorure de barium. On coule le produit dans une chaudière de fonte que l'on a fait chauffer d'avance ; on balance cette chaudière entre les mains, pour que le produit fondu, en se re'pandant sur les parois de la chaudière , soit en morceaux plus minces et qu'il se refroidisse plus aisément. On laisse refroidir la bassine; on enlève le produit, on le pulvérise , et on le traite par l'eau bouillante , qui dissout l'hydro-chlorate de baryte soluble , et laisse pour résidu le sulfate de chaux qui est presque insoluble. On filtre la liqueur: du sulfate de chaux reste sur le filtre , l'hydro-chlorate de baryte passe en dissolution ; on lave le filtre , on réunit les liqueurs, et on les concentre , comme nous l'avons dit précédemment.

M. Resat, pharmacien à Remiremont, a modifié le deuxième procédé que nous avons indiqué. Cette modification consiste à ajouter au mélange de charbon et de sulfate de baryte , du soufre dans la proportion d'une once 6 gros de soufre sur 16 onces de sulfate de baryte , et 4 onces de charbon pulvérisé. M. Resat a cru reconnaître que cette addition de soufre déterminait la décomposition d'une ^lus grande quantité de sulfate de baryte que celle qui est ordinairement opérée par le moyen que nous avons rapporté (2).

Le chlorure de barium cristallise le plus ordinairement en tables ; quelquefois il prend la forme de deux pyramides appliquées base à base. Il a une saveur désagréable qui lui est particulière ; il est peu soluble dans l'eau froide , plus soluble dans l'eau bouillante. Cette solution cristallise par refroidissement.

(i) Qnclques personnes ajoutent du charbon, dans la proportion d'une partie de charbon sur 8 parties du mélange.

(a; Annales de Chimie, tom. LV, pag. 5i,

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Ce sel , administré à l'intérieur , demande les plus grandes précautions, à cause de son action énergique. Les secours à donner dans les accidens causés par l'introduction de ce sel dans l'économie animale, sont les sulfates de soude, de potasse, de magnésie, qui le convertissent en sulfate insoluble. Les réactifs qui font reconnaître l'hydro-chlorate de baryte en solution sont , i°. tous les sulfates solubles , qui le précipitent : le précipité obtenu est blanc, pesant, insoluble dans l'eau et dans l'acide nitrique ; 2°. l'acide sulfurique , qui donne lieu an même phénomène. Les caractères du sulfate de baryte sont bien tranchés , et il est facile de reconnaître ce sel.

L'hydro-chlorate de baryte est employé contre les scrofules ; mais ce sel doit être donné avec prudence , et seulement d'après l'ordonnance d'un médecin. Par motif de précaution, on prépare une solution de ce sel dans des proportions suivantes, qui sont déteiuninées dans une formule insérée dans le Nouveau Codex : muriate de baryte, 10 parties ; eau distillée (i) , 5o parties.

Quand la solution est faite , on la filtre, et on la conserve soigneusement. Le but que l'on se propose en préparant cette liqueur est d'avoir un médicament toujours constant dans son action , et sur lequel le praticien puisse compter.