HYDRO-CHLORATE DE BARYTE

Sel marin à base de terre pesante , Sel marin pesant , Barjte muriatée ou salée, Muriate de baryte , Chlorure de barium.

Cet hydro-chlorate est le résultat de la combinaison de l'oxide de barium {baryte) avec l'acide hydro-chlorique, dans les proportions de 25,75 d'acide hydro-chlorique et de 74,25 de baryte. ( Berzélius. )

Scheèle est le premier qui ait examiné les propriétés de ce sel. Crawford , Kirvan , Bucholz, Rouillon-Lagrange, Julia

DU PHARMACIEN. 8l7

Fonlenelle , s'occupèrent ensuite , et à diverses époques , de son étude et des moyens de l'obtenir.

On peut le préparer par plusieurs procédés.

1°. En traitant le carbonate de baryte pur par l'acide hydrochlorique à l'état de pureté , saturant cet acide par le carbonate , filtrant la liqueur, contenant le sel, la faisant évaporer et cristalliser ; enfin en lavant les cristaux avec un peu d'eau distillée et les faisant sécher. Ces cristaux sont ensuite renfermés dans des flacons bouchés en verre (i).

2°. On réduit en poudre bien fine le sulfate de baryte, on le mêle avec du charbon fin et pulvérisé, dans la proportion de loo de sulfate sur 25 de charbon ; on introduit le mélange, fait bien exactement , dans un creuset de Hesse, que l'on place au milieu d'un fourneaiPde forge. On met autour du creuset du charbon allumé , et , quand il est échauffé, on active Li combustion du charbon au moyen d'un soufflet. Ou continue le feu pendant deux heures et demie ; le sulfate de baryte , eu contact avec le charbon à une température élevée , est décomposé; une partie du charbon se convertit en acide carbonique qui se dégage, tandis que le sulfate est ramené à l'état de sulfure de barium , qui reste dans le creuset. Ojx laisse refroidir ce vase dans le fourneau, afin d'éviter que le refroidissement soit trop prompt , ce qui ferait casser le creuset. Lorsque ce vase est froid, on le sort du fourneau ; on tire le sulfure , ou le réduit en poudre fine ; on projette cette poudre dans de l'eau distillée bouillante, en ayant soin de ne la jeter dans ce liquide que par petites portions. Le sulfure étant en contact avec l'eau, celle-ci se décompose en partie, tandis que son oxigène se porte sur le înétal , et l'oxide. L'hydrogène s'unit à une portion du soufre , forme de l'acide hydro-sulfurique , qui s'unit à l'oxide de barium , donne naissance à un hydrosulfate soluble. On décompose ensuite ce sel dissous, dans l'eau,

(i) On peut, par re'vaporaiion des taux-mères qui ont fourni les premiers cristaux, obtenir une nouvelle quantité rriiydrochlorate.