COEFFICIENTS

Aeier

Acier trempé ....

Aluminium

Argent

Bois de sapin . • . .

Briques

Bronze

Charbon de bois de sapin. ' Cuivre jaune (laiton) .

Cuivre roug? ....

Etain

Fer

Fer en fil . . .

Fonte ......

Glace de^ - 27 à — 1 .

Granit .'.....

Gypse .

Marbre blanc ....

» noir • . . .

Platine

Plomb

Spath fluor

Verre en tubes ....

» en verges pleines .

» en règle. .

> glaces ^Saint-Gobain^

» flint

Zinc. . .....

11500 12250 22239 190$)7 03520 05502 18492 10000 18782 17182 21730 11821 14401 11100 51813 08fi25 14(M0 10720 O42G0 15136 08842 28484 20700 08969 09220 08613 08909 08167 29()80

(tt) CoetTicients de dilatation de quelques liquides.

Formule ; V = 1 + ai + ô<* + c<* . P: Isidore Pierre. K: H. Kopp.

Acotone

Acide azotique D: 1,40. .

— chlorhydriqueD:l,2-J

— 8ulfunqueD:i,85 .

k ot;

— fonnique . . . .

— acétique . . , .

— propionique . . .

— butyrique . . . .

— valérique . . . ,

— acétique anhydre. .

Alcool méthylique . . .

— éthylique. . . .

— amylique. . • .

OÎ)724

— benzylique , . .

Aldéhyde

Aniline

Benzine

firome

or>45

Bromure (tri) de phosphore

— (bO d'éthylène {').

Chlorofoime • . . ♦ •

Chlorure (per) de carbone .

— 08i>SS

- (bi) -

— (per) d'élain . .

— (bi) d'éthvlène .

— (bif d'éthylidène .

-— (tri' de phosphore

112îS()

Essence de térébenthine .

Ether

Ether amylchiurhydrique .

— élhyl-acétique . .

— éthyl-benzoïque , ,

— UKÎ343

— éthyl-bromhydrique .

— éthyl-carbo nique . ,

Oi)85

— élhyl-iodhydrique. .

— éthyl-oxalique. . ,

Hniie d'olive

(KJ798

Pétroles (moyenne) . . .

Solution saturée de sel marin

Sulfure de carbone . . .

(1) f = la température centigrade — 20o.

(M) Tension do la vapeur d'eau

en millimètres do mercure de 15 à 101*" (broch) et de 101 à 280" (regnault).

lî)

97,5 98," 98.0 98,7 98,8 98.9 99.0 99,1 ÎM^2 99,3 99,4 99,5 91>,0 99,7 99,8 î>9,9

UH),3

UK),9

loi

tM7

Timperat.

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(tS) Transformation des colonnes (Teau en colonnes de mercure, pour la lecture des volumes gazeux (bunsen).

Millimèt.

Millimètre

Millimèt.

Millimètre

Millimèt.

Millimètre

d'eau

de mercure

d'eau

de mercure

d*eau

de mercure

ÎM)

(*0^ Réduction des pesées au vide.

Soient : m le poids apparent du corps dans Tair ; a le poids du centimètre cube d*air

(en moyenne a = 0,0012) ; s la densité du corps pesé ; d la densité des poids

(pour les poids en laiton 6^ = 8,4).

En négligeant de très petites corrections le poids réel du corps dans le vide est :

pz^m -\-ma

Inversement, ayant le poids p dans le vide d'un corps (les tables de densité donnant les densités dans le vide), pour avoir son poids apparent m, on a :

pds

(27) Densité des solides par la méthode du flacon, V On fait la tare totale du flacon plein d'eau et du corps dont on cherche la densité. (Prendre de l'eau distillée et récemment bouillie.) On note la température t ;

2^ On enlève le corps et on le remplace par les poids marqués JD;

S"* On plonge le corps dans le flacon, on chasse les bnHes d'air par le vide on par ébnlUtion, on essuie bien, on afflenre exactement an trait, on remet snr la balance après avoir ramené, s'il j a lien, la température à ^. rour rétablir l'équilibre, il faut remplacer les poids p par les poids p\ Soit d la densité de l'eau à t^ température de l'expérience, la densité cherchée est :

a étant le poids du centimètre cube d'air (').

On peut ramener p au vide, ramener p' à 0*! ou à 15®, se qui donne le volume réel v du corps à 0^ ou à lô"" (le coefficient de dilatation étant n^ligeable) et alors la formule se réduit à :

Pour ramener p' à 0** ou 15% voir table (30).

Par la balance hydrostatique, les formules sont les mêmes en laissant : p poids du corps dans l'air et p' perte de poids dans l'eau.

(*8) Densité des liquides,

V Méthode du flacon. — On prend le poids p du flacon vide et bien sec. A l'aide de la table (80), on a déterminé le volume du flacon à la température l^ à laquelle on veut prendre la densité. On remplit le flacon an liquide en expérience, à la température t^, soit p' le poids observé : />'- -p est le poids apparent du liquide. En divisant/?' — p par le volume du flacon, on a une densité approchée qui permet de ramener la valeur p* — p au vide (table «6), ce poids corrigé, divisé par le volume, donne la densité vraie.

2° Méthode du flotteur. — On établit une fois

g)ur toutes le poids p du flotteur dans le vide, table («G) . n calcule le volume v réel du flotteur comme on oal-

(1) Si le corps était soluble, ouattaquabio par Peau, on prendrait an antre liquide approprié dont on déterminerait la densité dk t\ La formole reste la môme.

Poar les grains par exemple on peut prendre la benzine de pétrole.

— Macule la capacité d'an flacon, table (30), la perte de poids dans Tean à /° remplaçant le poids apparent de l'ean contenue dans le flacon.

Si alors p* est le poids de ce flotteur dans un liquide

^ sera la densité de ce liquide à T.

quelconque

Fij.