DIS AGIDIS IN. GÉNÉRAL

Le nombre des acides connus aujourd'hui est très considé* rable. Tous ne jouissent pas de la même énergie : les uns , très puissants , très caustiques , attaquent et détruisent les tissus avec une grande rapidité ; les autres (uroduisent à peine l'impression acide quand ils sont mis en contact avec l'organe du goût. Quelques uns sont généralement connus et à la portée de tout le monde; le plus grand nombre est seulement du domaine de la chimie, et ne se trouve que dans les laboratoires ; aussi, quoique tous les addes puissent être considérés en général comme des poisons , la médecine légale a-t-elie dû négliger les uns pour s'attacher spécialement aux autres , et en faire l'objet de ses re* cherches. Ayant égard à ces diverses circonstances, nous citerons comme poisons les suivants : acides acétique , arsénique, chlor* hydrique , cyanhydrique , sulfhydrique , azotique , oxalique , phosphorique , hypophosphorique , sulfureux , sulfurique , tartrique, citrique et chlorhydro*azotique (eau régale). Si l'acide arsénieux est exclu de cette liste , bien qu'il soit un des poisons le plus fréquemment employés et le plus violents , c'est que ce corps agit moins sur l'économie comme acide, que comme corn* posé arsenical , et que son histoire se rattache spécialement à celle de l'arsenic. Nous traiterons encore à part des acides cyanhydrique et sulfhydrique, parce que leur action ne dérive pas de leur propriété acide.

Division. — On peut diviser en trois classes les acides que nous venons d'énumérer : 1* ceux qui peuvent se rencontrer à l'état solide et liquide : tartrique, oxalique, arsénique et citrique ; S' ceux qui ne se trouvent presque jamais qu'à l'état liquide : phosphorique, sulfurique, chlorhydrique , azotique, hypo* phosphorique, cyanhydrique, chlorhydro-azotique ; 3* ceux que l'on peut obtenir, soit à l'état liquide, soit à l'état gazeux : acides sulfureux, sulfhydrique.

Propriéiét générale$. — Presque tous sont incolores ; quelques

uiis sont colorés : ainsi dans le commerce Tacide sulfurique offre le plus souvent une teinte légèrement brunâtre; l'acide azotique présente quelquefois une faillie coloratiau en jaune clair; Tacide cblorhydrique est pi*e>que toufours d'un jaune plus ou moins foncé. Plusieurs d'entre eux ont une odeur caractéristique : td est l'acide sulfureux qui impressionne l'odorat à la manière du soufre qui brûle ; l'acide Qanbydrique qui exhale une odeur forte d'amandes amères, surtout quand il est étendu d'eau ou ^e ses. vapeurs sont répandues dans l'atmosphère ; l'adde Milfbydrique, qui a la plus grande analogie avec l'impression i|Me las <ttufs pourris produisent sur l'odorat.

U en es4 qui se distinguent des autres à leur poids spëcitqoe : ainsi les acides sulfurique, phosphorique , arsénique, sont très pesants et offrent un aspect oléagineux. Ces divers caractères physique» sont très importants dans la recberclte analytique d'un acide ^ et par conséquent le médecin ne doit pas les négliger.

Parmi leurs caractères chimiques, il en est un qu'ils possèdent généralement, mais non pas au même degré. C'est la propriété de nougir la teinture de tournesol . En général , on n'a pas assez appelé l'attention sur ce point. On peut quelquefois décider à priori^ par ce seul oaractènre, si Ton a affaire à un acide fort on à un aeide faible, même quand les acides sont étendus d'une certaine quantité d'eau: ainsi , une dissolution de gaz acide oarbonique impressionne faiblement la teinture de tournesol un peu chargée en couleur, pourvu toutefois qu'on ne se serve pas d'une grande quantité d'acide; l'aoide sulfurique , au contraire, rougit Imyours fortement cette teinture, quoiqu'il soit mété à une pandfi quantité d'eau , et c'est un rouge très vif qu'il produit Un essai de ce gens e doit toujours être fait en plongeant Kextrémité d'une baguette de verre dans l'acide, et en reportant cette iMguette ainsi humectée dans deux grammes environ de teinture de tournesol. On aura, par l'intensité de la coloration, la nature plus ou moin^ acide du liquide essayé. Les acides partageant cette propriété avec les sels acides, ce caractère ne suffit pas pour constater leur nature. Les acides doivent donc : 1*" rougir hk teinture de tournesol ; f^ ne pas ijrécipiter par le bicarbonate» de potasse ; 3' $aiturés /w»* ce sel alcalin , ils ne doivent fowtiiraucun précipité avec l'acide sulfhydrique.

Jfode d'amlff96^ -*- Les autres caractères chimiques tarient

1«» nmà» cnx-mémes , et seront exposés à Fartiole de ^acun d'eux ; mais nous croyons devoir tracer dtns un tal)1eau la marche à suivre dans la solution de cette question : un acide itani dorme ^ déterminer s^ nature. 11 ne s'agira ici que des acides K^utdes ou susceptibles de se rencontrer dans cet état, les acid€!P |a2e«x se rattachant à l'étude de l'asphyxie par les g^z délétères. Quaftt aux acides solides , on peut toujours les dissoudre dans feau , el par conséquent les faire entrer dans le tableau suivant, OÙ nous supposons que tous les acides sont liquides , purs et à l'état de concentration. (Voy. le tableau , page 192.)

A. B. C. D, Plusieurs acides sont tellement reconnaissables k lear odeur, qu'il est impossible de les confondre avec les autre». Ce sont les acides acétique, sulfhydrique , sulfureux et cyanhydrique. lis se trouvent par cela même exclus de la marche anar lytjque. Cependant un médecin ne peut pas prononcer sur leitf Bature sans avoir constaté les autres caractères chimiques qui leur sont propres. {Voy. chacun de ces acides en particulier.)

E. On recherchera si l'acide précipite l'eau de chaux en blase (l'acide doit toujours être versé goutte à goutte dans le réactif). Si le précipité (oxalate de chaux) a lieu , il peut être insoluble dans un excès d'acide , et alors il dénote l'existence de Yaeide colique.

F. L* acide précipite en blanc l'eau de chaux ; ce précipité est soltible dausun excès d'acide. On peut alors avoir affaire à Yvn des acides arsenique, hypophosphorique^ phosphorique , tartriguê. {Si Vacide n'était pas versé dans Teau de chaux en quantité extrêmement faible , le précipité pourrait disparaître avec une telle rapidité , qu'il n'aurait pas été sensible pour l'opérat^r.)

Pour distinguer ces acides , on les met en contact avec de Vaxolate d'argent dissous dans Ye^u ; c'est encore dans le néactif 4(ue les acides doivent être versés. II est important que l'agotate d'argent soit neutre , car dans le cas où il contient un excès d'acide , la formation de certains précipités peut ne pas «voir Hea : tel est celui d'arsénite d'argent , qui est soluUe <hi|s uo excès d'aeide azotique.

1 . Si l'on obtient un précipité roQge-brique , le précipita constate Texistence de Yaeide arsénique.

2. Se forme-t-il un précipité noir ou blanc grisâtre devenant bran par l'agitation, ce précipité caractérise Yaeide hyjwph^pho'

&CIDB9 EH GâNilAL.

ACIDEb EN GÉNÉRAL. 19:^

3. Ne se produit-il pas de précipité , alors on a affaire à de Tacide phosphorique ou tartrique.

n faut prendre le mélange d'acide et d'azotate d'argent , y Terser de la soude goutte à goutte jusqu'à neutralisation. Si Ton mettait trop de soude , le précipité deviendrait de couleur olive (oxyde d'argent mis à nu). S'il se produit un précipité jauneserin on blanc (phosphate d'argent), c'est de Y acide phospkorique. Si le précipité est olive (oxyde d'argent), on acquiert une forte présomption sur l'existence de l'acide tartrique.

G. La liqueur ne précipite pas l'eau de chaux en blanc. Elle peut contenir les acides sulfurique^ azotique ^ chlorhydrique ou eUorhjfdro-azotique (eau régale).

Il faut prendre un tube fermé à la lampe à l'une de ses extrémités, y introduire quelques grains de limaille de cuivre très divisée et y verser quelques gouttes de liqueur acide ; fermer l'extrémité du tube avec un peu de papier et examiner ce qui . se passe. S'il se produit des vapeurs jaune orangé , nul doute sur l'existence de Yacide azotique ou de Yeau régale. (S'il ne se produisait pas de vapeurs à froid , elles pourraient se former à chaud. On devrait donc élever la température du tube de manière h constater la présence ou l'absence du phénomène.)

Supposons le cas où le phénomène aurait eu lieu , il ne resterait plus qu'à distinguer l'eau régale de l'acide azotique en mettant la liqueur en contact avec de l'azotate d'argent dissous. La formation d'un précipité blanc (chlorure d'argent) indiquerait la présence de l'eau régate , et l'absence du précipité ^ celle de l'acide azotique.

2. Il n'y a pas de dégagement de vapeurs jaune orangé par le contact de la liqueur acide avec le cuivre. Tout porte à croire que l'on a affaire aux acides chlorhydrique ou sulfurique. On s'en assure en agissant sur eux avec l'eau de baryte , qui ne sera pas troublée par Yacide chlorhydrique , et donnera avec Yacide 9iUfurique un précipité blanc insoluble dans l'acide azotique.

Règle générale. — Un précipité doit être franc , très visible. Il doit se déposer au fond du verre en peu de temps. Un réactif rendu louche par un acide ne peut indiquer qu'une altération d'acide et ne servir en rien pour constater sa nature. Ces observations sont d'autant plus importantes que les acides sont très souvent altérés dans le commerce ; et comme les substances qui 1^ altèrent sont en petite quantité relativement à l'acide luim. 13

19/l ACIDIÎS TN GÈNÊBAt.

môme , elles pourront rarement induire en erreur , si Ton prend dans tous les essais les précautions que nous avons indiquées. Le médecin ne doit toutefois considérer cette marche si simple que comme un guide pour arriver à la connaissance de la nature des acides; elle ne le dispense pas de constater tous les earactèret qui leur sont propres. Ainsi on pouiTait frapper de nullité uo rapport qui serait conçu de la manière suivante :« La liqueur acide était inodore , elle ne précipitait pas Veau de chaux; traitée par la limaille de cuivre , elle ne dégageait pas de vapeurs jaune orangé , et elle ne précipitait pas Teau de baryte : donc elle contenait de l'acide chlorhydrique , » On serait bien arrivé à recoimattre cet acide , mais on n'en aurait pas donné le caractère essentiel.

Le môme mode d*ana1yse pourrait ôtre adopté à l'égard des acides étendus d'eau. Cependant nous ferons remarquer que les recherches deviennent alors plus difiiciles et moins certaines dans leurs résultats. Il est bien entendu aussi que nous ne louions pas parler des acides qui sont môles à des matières végér talcs, ou animales, et que cette marche devrait éprouver das modifications dans ce dernier cas.

Action sur les matières végétales et animales* ~ L'étude de l'action que les acides exercent sur les aliments est trop importante pour que nous n'exposions pas les principaux faits qui la constituent. Tous les acides concentrés mêlés au lait le coagulent plus ou moins promptement , les uns à froid , les autres à chaud. L'ucide sulfuri(|ue le colore en brun, et l'acide azotique en jaune si Ton emploie une proportion suiTisante de ces acides. La ooa* gulation n'est souvent que momentanée, car si Ton a mis l'acide en proportion suffisante et qu'on l'ait laissé en contact avec le lait pendant un certain temps, la matière caséeuse se dissout peu à peu. Cet effet est surtout sensible à l'égard des acides forts. On peut le produire en très peu de temps en chauffant le mélange d'acide et de lait, et , chose fort remarquable , c'est que le irésidu d'une ébullition longtemps prolongée d'un pareil méiange offre toujours une teinte jaune loi^sque de l'acide azotique entre dans sa composition , tandis qu'il est brunâtre lorsqu'on emploie tout autre acide. La connaîs:iance de ce fait nous sera d'une grande utilité lorsque nous traiterons des poisons mêlés au lait.

Les acides mêlés au vin avivent la couleur de ce liquide et

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allèrait peu son aspect; un pareil mélange peul très bien être donnée pour du vin pur. Leur séJDur longtemps prolongé fait naître un faible dépôt brunÀtre dans le vin et lui donne un aspect paillé.

Le café, la bière et le cidre subissent peu de changements de la part de pes corps , à moins que les acides ne soient employés en grai)de quantité. Tel serait par exemple Tacide sulfurique qui Fendrait leur couleur plus foncée.

Quant aux matières animales , elles acquièrent toujours plua de densité quand elles sont en contact avec des acides peu goocentrés. Il n'en est pas même à Tégard des acides sulfurique et asotique dans un grand état de concentration. Le premier les ramollit, les réduit même en bouillie en même temps qu*il les colore en noir , phénomtees qui sont le résultat de la décompoaiiioa de la matière animale par Tacide {voy^ Acu>e sutFuaiQus). L'acide asBOtique diminue leur consistance , leur donne une couleur jaune, un toucher graisseux, et se combine intimement avec elle. Le médecin doit avoir égard à ces changements pour établir des présomptions sur la nature de Tempoisonnement. Il ne doit pas confondre ces aspects avec ceux qui sont produits par la présence de la bile décomposée par une matière acide*

Aetion de$ acides sur L'économie animale. — Tous les acides e&ereent la même action sur Téconomie, si Ton excepte les acides cyanhydriquc, suif hydrique, oxalique et tartrique, qui agissent chacun d' une manière toute spéciale. Cette action dépend : Pde la nature chimique de Tacide; S^'des propriétés vitales dont sont douées les parties sur lesquelles elle s'exerce. En vertu de leur nature chimique, les acides détruisent le» tissus; ils irritent avec plus ou moins d'énergie les réseaux nerveux qui entrent dans leur compositiou. De là deux degrés et deux sortes différentes d'action : l'une corrosive , l'autre irritante. Le même acide peut les posséder à la fois s'il est dans un état de concantration convenable. La première propriété est toujours liée à la seconde , car un acide ne peut pas détruire un tissu sans irriter les nerfs qui entrent dans sa composition ; mais la seconde est indépendante de la première , car un acide peut irriter un tissu sans détruire son organisation. — Quand un acide corrode une partie quelconque de l'écoruHnie , on observe en général deux ordies de phénomènes bien irancl^. Le premier se développe pendant la période de destruction de l'organe : un sentiment de