CHLORHYDRATE DOUBLE D’ÉTHYLAMINE ET D’OR

Ce sel double s’obtient comme le précédent et forme de trèsbeaux cristaux prismatiques d’un jaune d’or, solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther. Il renferme

C4 H7 Az, H CL Au CP,

comme le font voir les analyses suivantes :

I. o8r,6g3 de matière ont donné ogr, 1 58 d’acide carbonique, et o8', 1 4g d’eau.

II. o6r,359 madère ont donné par la calcination ogr,i845 d’or.

III. 0^,2995 de matière décomposée par la chaux au rouge ont donné o*r,446 de chlo-

rure d'argent.

Ces résultats donnent en centièmes :

Expériences. Théorie.

Carbone 6,21 C‘ — 2 4. — 6,20

Hydrogène.... 2,38 H8 — 8 — 2,06

Chlore 36,83 Cl4 — 142 — 36,6g

Or 5i,3g Au — 199 — 5i,42

11 Az — 1 4 — 3,63

CARBONATE D’ETHYLAMINE.

Pour préparer ce sel, j’ai mélangé du chlorhydrate d’éthylamine fondu et bien sec avec un excès de carbonate de soude des-

AMMONIAQUES COMPOSÉES 4 3

séché avec soin , et j’ai distillé le mélange dans une petite cornue. Il s’est dégagé d’abord des vapeurs blanches qui se sont condensées en une poussière blanche; puis des stries liquides sont venues se condenser le long du col de la cornue et se sont concrétées dans le ballon en une masse cristalline imprégnée d’un liquide fort épais. J’ai exprimé rapidement cette masse entre des feuilles de papier, et je l’ai soumise à l’analyse ; mais les résultats que j’ai obtenus ne s’accordent pas bien avec la formule

c4 H7 A z , co\ HO.

J’ai obtenu un excès de carbone et un excès d’hydrogène, ce qui paraît indiquer que la composition de ce sel n’est pas bien définie, et qu’il renferme moins d’acide carbonique qu’il ne doit en contenir d’après la formule précédente.

Le carbonate d’éthyiamine est un sel fortement alcalin ; son odeur est ammoniacale et il répand, à la température ordinaire, des vapeurs qui bleuissent le papier de tournesol rouge. 11 est trèsdéliquescent ; il dissout le carbonate de cuivre et le carbonate de zinc hydratés.

CARBONATE ANHYDRE D’ÉTHYLAMINE.

Pour préparer ce sel , j’ai fait arriver un courant d’acide carbonique sec dans un ballon renfermant de l’éthylamine anhydre et entouré d’un mélange réfrigérant. L’acide carbonique a été absorbé, et le liquide s’est transformé en une masse pulvérulente d’un blanc de neige. Cette matière se dissout dans l’eau; la solution ne précipite pas instantanément le chlorure de baryum; le précipité ne se forme qu’au bout de quelque temps et à l’aide de la chaleur.

La composition de cette substance se trouve représentée par la formule