II. oer,4i9 de matière ont donné ogr,i735 de platine

Ces résultats donnent en centièmes :

Expériences. Théorie.

Carbone 20,12 C8 — 48 — 20,22

Hydrogène 6,o4 H13 — i3 — 5,97

Platine 4i,4o Pt — 98,6 — 41,67

Azote // Az2 — 28 — ii,83

Acide sulfurique. n SHO4 — 49 — 20, 3i

Ces résultats s’accordent bien avec la formule

Az \

Pt

| Az | SHO4.

D’après cela, on voit que la base platinée, qui se forme avec une si grande facilité par l’action de l’éthylamine sur le protochlorure de platine, correspond réellement à la première des bases de M. Reiset

( Az H3 )

MElr

Cette base doit être envisagée comme une base conjuguée renfermant , à l’état de combinaison intime , deux molécules d’ammoniaque, dans lesquelles une molécule d’hydrogène a été remplacée par une molécule de platine. La constitution de la base platinée , dont je viens de décrire deux combinaisons , est

AMMONIAQUES COMPOSÉES. 40

analogue. Elle résulte de l’union intime de deux molécules d’éthylamine, dans lesquelles un équivalent d’hydrogène a été remplacé par un équivalent de platine. Les formules suivantes expriment la constitution d’une série de bases évidemment correspondantes.

lra base de M. Reiset , platinamine.

Az

Az

et

Az

Pt

Az

Pt

Base Base

méthylée éthylée

platinométhylamioe. pla ti net hy lamine.

Nul doute qu’on obtienne également la série suivante :

( H Az ] Pt

( H et Az ] Pt

2e base

Base

Base

de M. Reiset ,

méthylée ,

éthylée ,

platiniaque.

platino-

platinéthyliaque.

méthyliaque.

Dans ces combinaisons, le platine est évidemment substitué à de l’hydrogène. On conçoit fort bien que cette substitution ne change pas les propriétés du groupe moléculaire 2 AzR3 dans lequel elle s’effectue. Ace compte-là, l’amidure depotassium Az j devrait être une base puissante , et le serait certainement si les affinités puissantes du potassium ne rendaient pas la combinaison si instable. Lorsqu’on vient à remplacer l’hydrogène par un métal moins positif, comme le nickel, le cobalt ou le cuivre, on obtient de véritables bases conjuguées tout à fait analogues aux bases de M. Reiset. L’eau céleste renferme certainement

Az H3 H2

Az

Cu 1

c’est-à-dire une base peu stable encore lorsqu’elle est libre, mais qui forme des combinaisons bien définies avec les acides. Le sulfate de cupramine renferme

Az H3 )