H2 ) J SHO
Cu
Az -
AMMONIAQUES COMPOSEES.
OXALATE D’ÉTHYLAMINE.
On prépare ce sel directement en saturant l’éthylamine par l’acide oxalique. En évaporant la solution, on obtient des prismes droits, rhomboïdaux dont les sommets sont modifiés par des facettes.
Ces cristaux ont donné à l’analyse les résultats suivants :
I. o6',32i5 de matière ont donné oe',h^b d’acide carbonique et ogr,265 d’eau;
II. ogr,338 de matière ont donné 46cc,2 d’azote à la température de 20° et à la pression
de om7645.
Ces nombres donnent en centièmes :
Expériences. Théorie.
Carbone 40,28 C6 — 36 — 4o,oo
Hydrogène 9,01 H* — 8 — 8,88
Azote 1 5,58 Az — i4 — 1 5,55
Oxygène // O4 — 32 — 35,57
et s’accordent avec la formule
C‘ H7 Az, C2 HO4.
Lorsqu’on chauffe l’oxaiate d’éthylamine, il se décompose facilement et perd deux équivalents d’eau en se transformant en èthyloxamide. L’équation suivante rend compte de cette réaction remarquable par sa netteté.
C‘ H8 Az O1 = C0 Hü Az Os -t- H2 O5.
Oxalate Ethyloxamide.
d’éthylamine.
Lorsqu’on mélange l’oxaiate d’éthylamine avec un excès d’acide oxalique, et qu’on maintient l’oxalate acide en fusion au bain d’huile à la température de 1 8o°, il se forme, comme je m’en suis assuré, une petite quantité d’acide éthyloxamique .
AMMONIAQUES COMPOSÉES
ÉTHYLOX AM1DE .
On prépare ce composé très-facilement en faisant réagir l’éthylamine sur l’éther oxalique. Il se forme de l’alcool et il se dépose de l’éthyloxamide, comme le fait voir l’équation suivante:
C4 H5 O, C2 O3 -+- C4 H7 Az = C4 Ha O2 -+- C2 O2, C4 H6 Az.
Éther oxalique. Éthylamine. Alcool. Éthjlo'^ai^îdlT
L éthyloxamide se distingue de 1 oxamide par une plus grande solubilité dans 1 alcool et dans l’eau. Elle cristallise du premier de ces liquides en belles aiguilles prismatiques. Elle est volatile et se condense en cristaux lanugineux à la surface des corps froids. La potasse la dédouble en acide oxalique et éthylamine. L’acide phosphorique anhydre la charbonne.
La composition de 1 ethyloxamide se trouve exprimée par la formule
C* H6 Az O2,
qui se déduit de l’analyse suivante :
osr,289D de matière ont donné os',529 d'acide carbonique et ogr,223 d’eau.
ce qui donne en centièmes :
Expérience. Théorie.
Carbone 4g, 83 C6 — 36 — 5o,oo
Hydrogène . 8,55 H6 — 6 — 8,33
Azote. // A2 — i4 — 19,44
ACÉTATE D’ÉTHYLAMINE.
Lorsqu on fait arriver des vapeurs d’éthylamine dans un ballon renfermant de l’acide acétique cristallisable et entouré de glace, on obtient une masse cristalline d’une blancheur éclatante et très-
AMMONIAQUES COMPOSÉES, déliquescente , qui constitue l’acétate d’éthylamine. L’acide phosphorique anhydre réagit vivement sur ce sel , qui se charbonne sans donner naissance à un composé correspondant à l’acétonitrile.
ETHYLACETAMIDE.
L’éther acétique se dissout facilement dans l’éthylamine aqueuse. La solution, évaporée d’abord au bain-marie et puis dans le vide sec, se concentre peu à peu en un liquide sirupeux, qui refuse de cristalliser : c’est l’éthylacétamide. Ce corps se distingue de l’acétamide par son état liquide, par sa volatilité; il entre en ébullition vers 2 00°, et passe à la distillation en n’éprouvant qu’une décomposition insignifiante.
La potasse caustique décompose l’éthylacétamide en éthylamine et acide acétique. L’acide phosphorique anhydre la charbonne. D’après son mode de formation et d’après la manière dont la potasse la décompose, elle doit renfermer
C8 He Al O2 == C4 H3 O2, Al j C4HH5 j AMYLAMINE.
Cette base se forme, par la réaction de la potasse sur les éthers, amylcyanique et amylcyanurique.
Pour la préparer à l’état de pureté, on décompose le chlorhydrate d’amylamine par la chaux, dans un appareil distillatoire. Pour priver complètement d’eau l’alcali qui s’est condensé dans le récipient, il est bon de le rectifier sur la potasse ou sur la baryte caustiques.
L’amylamine pure est un liquide léger très-fluide , parfaitement incolore; son odeur rappelle à la fois celle de l’ammoniaque et celle des composés amyliques; sa causticité est extrême. A. la température de i 8° sa densité est de o,75o3; elle bouta q5°. A l’approche d’un corps en combustion elle brûle avec une flamme
AMMONIAQUES COMPOSÉES. 53
éclairante et livide sur les bords et à la fin de la combustion. Exposée à l’air, elle en attire l’acide carbonique , et les parois du vase dans lequel on la conserve se recouvrent d’un enduit cristal- 1 in de carbonate d’amylamine.
Elle se mêle à l’eau en toutes proportions. La dissolution ainsi obtenue précipite presque tous les sels métalliques, comme le fait voir le tableau suivant :
RÉACTIONS DE L’AMYLAMINE.
