L'EAU SALÉE DE ROSIÈRES

9AVL m. BIiONOLOT.

Celle, eau, claire et limpide, a une sareur (rès-fortement salée, sans amertume appréciable. Elleest complètement inodore et neutre aux divers réactifs» Chauffée, elle entre en ébuUition à la température de 105 degrés centésimaux , et dépose presque immédiatement des cristaux de chlorure sodique parfaitement caractérisés. Une petite quantité de cette eau abandonnée à Tévaporisalion spontanée dans une capsule y dépose une multitude de petits cubes qui tendent à regrouper, pour former des trémies.

Du reste, cette eau donne, avec Tazotate d'^argent, un précipité de chlorure d^argenl trés-abondant ; le chlorure de barium y détermine un dépôt beaucoup moins considérable de sulfate de baryte ; Toxalate d^ammoniaque la trouble assez fortement ; le carbonate de soude en précipite du carbonate de chaux et de magnésie ; Teau de chaux y forme un léger précipité, solnble, avec

«flervescence, dans les acides les nioins énergiques, notamment dans Facide .acétique. Toutefois, les acides, notamment Tacide sulfhydrique, n^y produisent aucun trouble, ni aucun dégagement gazeux; enfin, le cyanure de potassium et de fer n'en change aucunement la eouleur.^D^où il résulte que les différents sels contenus dans Teaudont il s^agil ont pour bases la soude, la chaux et la magnésie unies aux acides chlorhydrique et sulfurique . Quant à Tacide carbonique, il s'y trouve à Tétat de liberté. Or,en ayant égard aux affinités respectives de cesprincipes divers, nous admettrons, à priori, que Facide sulfurique se trouve ici combiné à la totalité de la chaux et à une faible partie de la soude, à Tétat de sulfate, tandis que Facide chlorhydrique forme du chlorure avec la totalité de la magnésie et la presque totalité, de la soude; de sorte que Feau en question se trouve renfermer, mais dans des proportions très-différentes : i** du chlorure de sodium; S» du chlorure de magnésium; 3® du sulfate de soude, 4® du sulfate dé chaux.

Le but essentiel de mes recherches étant de déterminer la proportion de ces différents principes salins, qui se trouvent dans une quantité déterminée de liquide, voici comment j^ai procédé à cette analyse quantitative.

J^ai pesé exactement 25 grammes d^eau salée, et j^y ai ajouté de l'azotate d^argent légèrement acide, jusqn^à ce qu'il ne produisit plus aucun trouble dans le liquide devenu clair par le repos. Le chlorure d^argeut précipité, après avoir été bien lavé, par décantation, et â

plasienra reprises, avec de Teau distillée, a été introduit dans une capsule de porcelaine préalablement tarée, où il a d*abord été desséché, pais chauflS avec une lampe, à esprit de vin, au point d^entrer en fusion. Pesé immédiatement après, il a donné lBfl^,l7. Or, en multipliant ces ûorahres par 4, on a 6(K'',6S, exprimant la quantité de chtonire qa^auraient fourni 100 grammes de la même

eau. *

J^ai pris ensuite 200 grammes d^eau salée, et j^ ai ajouté du chlorure de barium un peu acide , en léger excès. Le sulfate de baryte prédpité , après avoir été lavé soigneusement, par décantation, avec de Teàu distillée, a été introduit dans un creuset de platine muni de son couvercle et préalablement taré, où il a été successivement desséché, puis porté au rouge. Son poids était de 6>'*,i5,qui, divisés par 2, donnent 38^*,075, exprimant la quantité de sulfate de baryte fournie par 100 grammes d'eau. '

Enfin, ayant pesé de nouveau 200 grammes du liquide à analyser, j^y ai versé du carbonate de soude, jusqu^â ce qu^il n^y déterminât plus le moindre trouble ; le liquide ayant été maintenu quelque temps à la température de Tébullition, il se déposa, au fond de la capsule, un précipité blanc formé de chaux et de magnésie, à Pétat de carbonates. Lavé par décantation avec de Teau distillée chaude, puis desséché et porté au rouge sombre dans le creuset de platine, il pesait 08r',25 qui, divisés par 2, donnent Os'',125 exprimant la quantité de

cei sels qn^autaient fournis 100 partie? d]eau. Il ne s^agissait plus y dès lors , que de déterminer pour quelle quantité chacun des deux carbonates entrait dans le dépôt précité.

A cet effet, je le plaçai, avec le creuset qui le contenait, dans une suffisante quantité d^eau distillée légèrement aiguisée par de Tacide sulfurique, dans laquelle il se dissolvit complètement avec efferyesc<!tice ; après quoi je rapprochai le liquide par révaporation, jusqu'à ce qu^il commençât à se former à la surCaice de légères pellicules de sulfate calcaire : puis, quand il fut refroidi, j^y ajoutai assez d^alcool pour précipiter la totalité de ce dernier sel,^ qui, convenablement lavé, par décantailion , avec de Talcool faible, a enfin .été introduit dans une petite capsule de platine tarée où j^ai achevé de le dessécher» Après qu^il y eut été porté au rouge, son poids était de 0^*,20, qui, divisés par 2, donnent Q0''',1O> exprimant la quantité de sulfate ealci(|ue contenu dans 100 grammes d^eau.

D^autre part, le liquide alcoolisé séparé du dépôt précédent par décantation, ayant été recueilli avec soin, je le concentrai par Tébullition jusqu^à ce que tout Talcool se fût évaporé ; alors, et pendant que le liquide était encore chaud, j^y ajoutai un léger excès de carbonate sodique qui, au moyen de Tébullition, précipita la magnésie, à l'état de carbonate; Celle-ci, lavée par décantation, à Teau chaude , puis intro.duite dans la capsule de platine, y a été successivement desséchée; puis portée.

quelques iostanISy au rouge sombre. Pesée ensuite, elle a donné 0K'',i2, dont la moitié, ou 0«^'%06, exprime ce que iOO grammes d^eau auraient fourni de ce sel.

En résumé, nous avons obtenu, pour 100 grammes d^eau salée :

i® Chlorure d^argent OO^^^OSO, qui représentent i5«'',i70 de chlore.

20 Sulfate dé baryte 3s'*,075, qui représentent If^^'^Oeo diacide sulfurique.

3<^ SuETate de chaux O^^'^iOO, qui renferment 0^*,059, diacide sulfurique.

4* Carbonate de magnésie 08**,060, qui équivalent i chlorure de magnésium 0e<'«,065, lesquels représentent OB'',050 de chlore.

Si maintenant n^us opérons la conversion de ces différents termes, nous trouvons :

10 OK^',100 de sulfate de chaux, obtenu directement; or, si nous retranchons

de ls'',060 (exprimant la quantité absolue diacide

sulfurique),

les 0 ,059 diacide sulfurique , que ce sulfate de

chauk renferme,

il reste lK'',00t diacide sulfurique qui, combiné à de la

soude, donnent 1»'',750 Aq sulfate sodigMe.

T Nous avons déjà constaté que les 0S''*,06i0 de car-

bonate de magnésie représenlenl 0^'",069 de c/Ucrure

de magnésium; or, si nous relranchoos

de 1 5e' ',170 (exprimant le poids absolu da chlore) ^ les 0 ,050 de chlore, que ce chlorure renferme,

il reste 15fi^",120 de chlore qui, combiné au sodium ,

donnent ÎS^'-jSOô de chlorure sodique^oaêét commun.

En dernière analysé, la composition de Teau salée

dont il s^ag^t, se trouve résumée dans le tableau svWant :

Eau 71,780

Chlorure de sodium (sel commun). . 25,âOG

ik*~ de magnésium 0,065

Sulfate de soude • . ^ . . • . • 1,750

^ de chaux 0,100