SOURCE ALCALINE

FAR M. BaACOWXffOT.

II existe à Nancy , faubourg Saint-Pierre , prés de l*église deBonsecours , dans les ateliers de filature de H.Bour, une source abondante d''une eau dont la constitution m^a paru fort différente de celle des fontaines publiques de notre ville, que j'ai eu occasion d^examiner jusqu'à présent. Cest pourquoi j'ai cru devoir la souinellre à Tanaljse chimique.

Cette eau sourd de la terre à une assez grande profondeur.

Hlle est limpide, incolore, sans odeur. Sa saveur al- ^Am est si faible, qu'à peine on peut la discerner , mais par Tévaporalion elle devient (rés-prononcée. Elle i^^Ppelle au bleu le papier rougi par le tournesol. L'oxalâte d'ammoniaque trouble à peine sa transparence ; il en est de même du nitrate acide d'argent ; mais le chlorure **^rytique y forme aussitôt un précipité de sulfate de baryte.

Les caribonates alcalins n^y produisent aucon change* ment. Les alcalis caustiques en séparent au bout de vingt-quatre heures . un léger sédiment terreux. Ij^eaa de chaux produit un précipité dans la même eaa, lors même que celle-ci a bouilli.

Un litre de Teau dont il s^agit a été évaporé dans un creuset de platine dont le poids était connu ; il est resté un résidu salin, lequel, fortement chaufle,pesait Ôgr., 458. Traité par Teau , il s^ est redissous à Texception de 0 gr., 1 de matières terreuses; celles-ci, mises en contact avec de Tacide nitrique affaibli , s^j sont dissoutes avec effervescence, et ont laissé 0 gr., 013 de silice. L^ammoniaqne versée dans la liqueur y a produit un petit précipité jaunâtre, contenant de Toxyde de fer, mais dont je n^ai pu apprécier la quantité.

L^oxalale d^ammonîaque y a formé ensuite un précipité d^oxalate de chaux équivalent à 0 gr. , 070 de carbonate de chaux. Le même liquide séparé de Toxalate de chaox a été évaporé é siccité , et le résidu rougi à Teffet de brûler et vaporiser les sels ammoniacaux ; il est resté une terre blanche du poids de 0 gr., 018; c^élait de la magnésie.

Je reviens aux 0 gr., 53S des sels solubles , provenant de révaporation du litre dVau. J'ai reconnu qu^ils étaient formés de carbonate , de sulfate et de muriate de soude. Afin de déterminer la quantité de chacun de ces sels , leur dissolution dans Teau a été saturée par de Tacide acétique et précipitée d^abord

par Tacétale de baryle. Le précipité de sulfate de

barjie lavé et rougi pesait 0 gr., 26, qui correspondent

à Ogr., 159 de sulfate de soude. Dans le liquide séparé

du sulfate de baryte, j^ai ajouté de Tacide nitrique et y

ai yersé du nitrate d^argent ; le chlorure d^argent qui en

est résulté, après avoir été fondu, pesait 0 gr., 115,

lesquels équivalent à 0 gr., 047 de muriate de soude.

£d retranchant des 0 gr., 358 de sels solubles contenus dans le litre d^eau, les poids obtenus du sulfate de soude et du muriate de soude , il reste 0 gr., 132, pour le carbonate de soude.

Afin de m^assurer si ces sels ne contenaient pas un pende potasse, j^ai versé dans le liquide ci-dessus précipité par le nitrate d'argent , de Tacide chlorydrique pour précipiter Texcés d'argent; et après avoir filtré, j'y ai ajouté de l'ammoniaque qui n'a point troublé la transparence du liquide ; évaporé à siccilé , celui-ci a laissé une masse saline, que j'ai dissoute dans l'eau , et dans laquelle j'ai versé du carbonate d'ammoniaque , afin de précipiter la baryte. Le liquide filtré et évaporé a laissé «n résidu, lequel a été chauffé au rouge pour volatiliser ' les sels ammoniacaux ; redissous dans un peu d'eau et niêlé avec une quantité convenable de chlorure de platine pour convertir le chlorure alcalin en sel double , il ne s'est formé d'abord aucun sédiment qui pût faire soupçonner la présence de la potasse, mais en évaporant le mélange jusqu'à sec, à une douce chaleur et traitant par ralcool le sel double sodique, celui-ci s'y est en-

(18) liérement dissous, et il est resté une petite quantité sédiment cristallin jaune médiocrement soluble < Teau , qui n^était autre chose que du chlorure platii potassique ; d^oû il résulte que Peau que j'examine tient un peu de potasse. En résumé, cette eau contient par litre :

Sulfate de soude 0, il

Carbonate de soude 0, Il

Muriate de soude 0, Oi

Carbonate de chaux 0, 0

Magnésie 0, 0

Silice ^,0

Potasse et oxyde de fer, trace. >

Total 0,4!

Je n^ai pas besoin de &ire observer que les ca nates de soude, de chaux, ainsi que la magnésie sob à Tétat de bicarbonate.

Bien que cette eau ne contienne pas beaueoo carbonate de soude , néanmoins après avoir servi prodaclion de la vapeur nécessaire à rétablisse] de M. Bout , elle laisse pour résidu un liquide 1 alcalin , comparable à la meilleure lessive , et qa utilement employé pour nettoyer le linge.