EAU DE BARÉGES

Traitement par Vébullition et par un acide. 260 centimètres cubes de cette eau ont été transvasés, à l'aide d'un siphon, dans une fiole à médecine, à l'ouverture de laquelle on a , immédiatement, adapté un tube droit effilé par le bas et plongeant légèrement dans le liquide pour y introduire, au besoin, le réactif, ainsi qu'un tube recourbé destiné à établir la communication avec une série de deux petits flacons où était contenue de l'eau de baryte.

Le liquide a été élevé jusque l'ébullition. Cette température a été maintenue quelques minutes, sans qu'il se soit rien dégagé qui troublât la transparence du réactif. On a introduit, alors, dans la fiole, une petite quantité d'acide sulfurique étendu d'eau; bientôt on a vu se dégager des matières gazeuses qui ont noirci légèrement et précipité , abondamment , l'eau de baryte du premier flacon. L'ébullition a été continuée pendant environ vingt minutes ; lorsqu'on a pu penser que tout dégagement gazeux avait cessé, l'opération a été arrêtée. Le liquide qui avait absorbé les gaz a été filtré subitement, et le filtre a été lavé, à l'instant

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même , avec beaucoup d'eau distillée , qu'on venait de faire bouillir et encore très-chaude.

L'appareil où s'opéraient les filtrations et ces lavages, était renfermé sous une petite cloche, dans le but de prévenir, autant que possible, le contact de l'air.

Le filtre, chargé d.e carbonate de baryte, ayant été convenablement séché au bain-marie étuve et pesé, a été lavé avec de l'acide acétique faible et chaud qui a produit une vive effervescence et dissous la presque totalité du précipité. Lavé, après cela, et séché de nouveau, il s'est trouvé avoir perdu 0,06 gram. de carbonate de baryte.

1000 centimètres cubes d'eau de Baréges eussent donc fourni la quantité d'acide carbonique représentée par 0,24 gram. de carbonate de baryte ; cette quantité équivaudrait à o,o53 gram. qui s'unissant à 0,076 gram. de soude pour former un sous-carbonate, donneraient 0,129 gram. de ce sous-sel.

Un litre d'eau de Baréges contient, d'après cela, 0,129 gram. de sous-carbonate de soude.

Traitement par Veau de chaux. L'essai précédent ayant mis hors de doute que Veau de Baréges contient la soude à l'état de sous-carbonate, il ne s'agissait plus que d'éprouver comment elle se comporterait avec l'eau de chaux, et de recherche! quelle pouvait avoir été la cause de l'illusion où était tombé M. Longchamp.

Je me suis convaincu qu'en effet les eaux de

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Baréges ne sont pas, instantanément, louchies par l'addition de Feau de chanx. A cet égard, je n'avais, d'ailleurs, aucune espèce de doute. Maisj'étais en droit d'augurer que cette re'action, en vertu de laquelle Peau de chaux parvient à enlever l'acide carbonique au sous-carbonate de soude, deviendrait efficace au bout de quelque temps, ainsi que je m'en étais assure dans mes recherches sur les eaux des Pyrénées orientales.

Cette espèce de torpeur dans la manifestation des effets du réactif pouvait de'pendre, soit de la petitesse des proportions du sous-carbonate alcalin dans ces eaux, soit du concours de la silice ou de la présence de cette matière pseudo-organique que j'ai trouvée dans toutes ces eaux et dont j'ai tracé, dans le Mémoire précédent, l'histoire sous le nom de glairine.

J'ai rempli , presque en entier, d'eau de Baréges, un flacon bouché à l'émeril; j'ai ajoute' autant d'eau de chaux que sa partie vide lui permettait d'en recevoir, et je l'ai tenu exactement fermé. Ce n'est qu'au bout de quelques heures que le liquide a commencé à louchir. En moins d'une demi-journée, on a vu formé au fond du vase un précipité blanc, adhérant à ses parois, s'en détachant facilement, par l'agitation, sous forme floconneuse, et offrant tous les caractères de ce qu'on nomme carbonate de chaux qui n'est, dans un sens, qu'un sous-carbonate.

Cet essai par l'eau de chaux, dirigé de la ma-

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nière que je viens de l'indiquer, a donc tenu, exactement, le même langage que l'épreuve par re'bullition avec le concours d'un acide. L'un et l'autre témoignent donc, irrésistiblement, que les eaux de Bare'ges recèlent de l'acide carbonique, et que l'alcali s'y trouve à l'état de sous-carbonate.