NOMBRES PROPORTIONNELS

Les chimistes ont successivement employé les atomes et les nombres proportionnels ou les éq ivalents pour représenter la composition des corps.

Mais en voyant à combien d'incertitudes et de variations est soumise la notation atomistique, la plupart des chimistes l'ont abandonnée pour adopter la notation par équivalents; en effet, celle-ci représente simplement les résultats de l'expérience, et ne parait pas être sujette, comme la première , à des changements qui dépendent des opinions individuelles et des progrés de la science.

Ce sujet est trop important pour que nous ne nous y arrè» lions pas un instant. Nous allons donc l'examiner, en établissant toutefois une différence entre les nombres proportionnels et les équiyalents , différence qui n*existe pas dans la notation.

L'expérience nous fait voir que les combinaièODs de l'oxygène avec les corps simples ont lieu dans les rapports suivants :

loo parties d'oxygène se oontbiqent mec 1 2 , 5o et avec 6 , tzS » » parties d'bydrogène ;

44 2 , oo 2.2 1 , oo 88 , 5 » parties de chlore ;

2oo,oo ioo,oo 66,6 » parties de soufre;

175,00 87,5 58,3 43,7 parties d'azote;

75,00 37,5 » » parties de carbone;

35o,oo 283,3 • » parties de fer;

2600,00 i3oo,o 866,0 65o,o parties de plomb.

L'expérience démontre, en outre, que 6,25 parties d'Aydrogène peuvent se combiner avec 221 parties de cblore, avec 100 et 200 parties de soufre , avec 7$ et 87,5 parties de carbone; que 221 parties de chlore peuvent se combiner avec 100 , aoo et 66,6 parties de soufre , avec 78 et 37,5 parties de carbone, avec 35o et 233 parties de fer, etc. , c'està-dire que toutes les fois que deux corps simples se combinent, c'est toujours en x, 2, 3, 4 ^ ^ proportions différentes , et que ces proportions sont représentées précisément par les nombres qui sont inscrits dans le tableau des combinaisons de l'oxygène , ou par des multiples ou sousmultiples simples de ces nombres.

Prenons arbitrairement, pour chaque corps simple, un des nombres qui indiquent les proportions suivant lesquelles il se combine avec 100 parties d'oxygène, nommons ce nombre le nombre proportionnel de ce corps, et représentons-le par l'initiale du nom de ce même corps ; choisissons, par exemple , les plus grands nombres , c'est-à-dire ceux qui sont inscrits dans la première colonne. Alors nous représenterons la combinaison formée de 100 parties d'oxygène et de 12,5 d'hydrogène par la formule