SS 0« H' S*, 0« H

(i) Pea importe que eet acide existe ou non; il suffit qu*il y ait un qvintisulfure de potassium ou d'ammonium. Peu importe que CO'H* existe on non; il suffit qu'il y ait des carbonates. Ces formules des acides représentent des types salins.

Acides du phosphore, de l'arsenic, eic.

PH» As H»

Monobasique PH* 4- 0'

Bibasique Pff-hO* AsH'-^O^?

IPH'-hO* AsH»-+-0<

VW 4- S« As H* + S*

PH>+g I AsH>-fg

Comme nous ne savons pas ce que c'est qu'un borate et un silicate neutre, et que nous ignorons s'il y a des acides para , meta , etc. , borique et silicique , ce qu'il y a de mieux à faire, en attendant que nous soyons plus instruits, c'est de représenter les acides par BHO* et Si H* O*.

Quant aux acides pyro, meta, para, iso, etc., phosphorique, arsénieux, arsénique, titanique, stannique, tungstique, silicique, etc., il faut signaler le rapport qui existe entre Tacide anhydre et la base, puisque c'est ce rapport qui est variable. Malheureusement nous ignorons la composition de la plupart de ces sels, car nous ne savons pas si l'eau qu'ils renferment est ou non essentielle à leur constitution. Les formules brutes sont encore ce qu'il y a de mieux dans ce cas, car on y saisit aussi facilement le rapport de l'acide à la base que dans les formules dualistiques.

La composition des acides ëtant connue , celle des anhydrides , des chlorides et des sels s'en déduit immédiatement, surtout celle de ces derniers, car il suffit de remarquer que l'hydrogène basique peut s'échanger contre son équivalent d'un métal quelconque. Nous avons fait voir précédemment que , en ne connaissant que les acides anhydres , on ne peut pas en déduire la composition des sels. Ainsi , qui se douterait que les trois anhydrides hypophosphoreux , phosphoreux et acétique, P'O, P*0*, C*H*0*, donnent des sels qui renferment P«0 -h M« H* 0% P«Q'4-M*H'0' et C*H«0'4-]VP0?

Quant aux sels doubles , irijdes , acides basiques et hydrates , tant de la chimie minérale que de la chimie organique, j*ai déjà indiqué (voyez sels, acides hydratés) comment il fallait représenter leur composition.

En tous cas, je ne verrais aucun inconvénient à substituer à mes formules fractionnaires les suivantes :

3(SO«Al'+6Aq)) ,. . ^^,«.7*iT c^

ï*'"*"^^'*Mau|icudc CO»kW -4-6Aq; K* -4-oAq )

a(CO>Ila>-4-6Aq) CO»

seulement je trouve la seconde méthode préférable, quand il s'agit de donner un tableau des sels d*un même acide, comme dans ces exemples :

CO»HS

SCVH»;