B. — ETUDE DES CRISTALLISATIONS DU SULFATE DE CALCIUM
Nous avons procédé à celte étude de la façon suivante : sur une lame on porte quelques grains ou une petite portion de carbonate de calcium pur. On recouvre d’une lamelle et on fait passer un peu du réactif sulfurique à l’éther. Nous réalisons à peu près les conditions de l’étude expérimentale qui a servi à la recherche du sulfate de méthylanthranilate chez les plantes à dérivés amidés. Ces conditions sont encore plus complètes si nous faisons passer avant le réactif sulfurique un peu ‘d’eau dans laquelle les cristaux du sulfate du commerce se dissolvent (fig. 10).
Ils se reforment au passage du réactif sulfurique.
L'action du réactif sulfurique sur le chlorure de calcium
donne les formes cristallines représentées dans la
figure 8. La formation est extrêmement lente.
Formes cristallines. — On voit qu'elles ne présentent jamais ni la netteté ni l'achèvement des formes propres aux sulfates de méthylanthranilate et de potassium.
Il n'existe pour ainsi dire jamais de cristaux isolés, aussi les aiguilles qui d’ailleurs n’atteignent jamais la longueur, ni la minceur de celles des corps précédents, sont-elles toujours accompagnées, et généralement dans
des sens presque parallèles à leurs grands axes, de rudi-
EEE
ART, 7e
ments d’aiguilles ou de cristaux qui commencent.
Les groupes de cristaux offrent une complexité telle, même les groupes de cristaux peu nombreux, qu’il est difficile de séparer leurs individualités. Notre figure en donne une faible idée. Nous avons essayé d’ailleurs d’y reconsiituer le plus possible chaque individu cristallin afin que la comparaison avec tous les cristaux que nous avons à étudier soit plus facile.
Fig. 10. — Action du réactif sulfurique sur une solution très faible de sulfate de calcium.
Les cristaux s'individualisent mieux lorsqu'ils se reforment après leur dissolution dans un des solvants du sulfate de calcium. Comparons avec les formes cristallines relevées dans la formation du sulfate de méthylanthranilate. Seule, la forme représentée en p figure 1 pourrait appartenir au sulfate de calcium. Dans ce cas,
les caractères de solubilité servent à l'idgntilcation. | r n
Baudry
SD
Nous. avons éludié minutieusement la solubilité des cristallisations de sulfate de calcium dans les dissolvants proposés au début de nos recherches.
Caractères de solubilité. — Les cristaux de sulfate de calcium sont très lentement solubles dans l’eau, dans l'acide sulfurique pur et dans la solution de sulfate de potassium. Ils sont insolubes dans l'alcool, le xylol l’acétone, l'acide acétique, l'éther, le réactif sulfurique,
la glycérine.
