LATE

ACÉTATE DE QUIVRE NEUTRE (C?H30?)Cu-+ H?0

Préparation. — 1° En décomposant COs:Cu par C?H*0? (cristaux de Venise).

2° En mêlant une dissolution d’eau chaude de (C?H30?) Na et de SO'Cu.

3° En traitant à chaud, par excès de vinaigre concentré, une solution saturée de SO'Cu dans AzH% caustique.

2 (C?H*0?) Na + SO'Cu — SO!Na? + (C?H50°)? Cu

Propriétés physiques. —On purifie par ge cristallisation et on séche à une douce température. £

Prismes rhomboïdaux, obliques, vert foncé, soluble ane 5 parties d’eau Ro ttEREte, très peu dans l'alcool. La solution aqueuse se décompose à l’ébullition ; elle laisse déposer de l’acétate tribasique et dégage C?H0?.

A 100°, il n'est pas décomposé, la deshydratation commence à 110°,ils ’altère à 140°.

Entre 240 et 260, il abandonne C?H*0°? cristallisable et de l’acétone (CH*COCH®). A 3309, la décomposition est complète, il reste une poudre DRE formée en grande partie par

- du Cu métallique. |

Chauffée brusquement à l’air, il s’enflamme et brûle avec flamme verte. |

Avec le sucre interverti, il précipité du Cu?0 rouge.

AC ee

Action physiologique. — Styptique, vénéneux, propriétés analogues à celles du SO'Cu, mais plus prononcées.

Essai. —Entièrement soluble dans AzH3, dans SO4H2 dilué avec l’aide de la chaleur, soluble dans 5 parties d’eau bouillante, HCI ne doit pas laisser plus de5 °/, de résidu composé de Cu et de matières terreuses. Il contient 9 0, d’eau et ne doit pas faire effervescence avec les acides.

NT

CHLORURE DE CHROME ANHYDRE Cr?CIf

On fait un mélange intime de Cr? O0? anhydre et de C pulvérisé, que l’on façonne sous forme de boulettes en le pétrissant avec de l’amidon, et, après calcination, pour transformer l’amidon en charbon, on place les boules poreuses ainsi obtenues dans un tube de grès que l’on chauffe au rouge. On fait passer alors nn courant de CI sec, il se produit ainsi un courant de CO? qui se dégage et du Cr? CIS qui se dépose en paillettes sur les parties froides du tube.

Paillettes brillantes, couleur fleur de pêcher, à peu près insoluble dans l’eau froide, se dissolvant très lentement dans l’eau bouillante lorsqu'il est pur, mais s’y dissolvant très rapidement si l’on y ajoute 1/10000 de CrCl° ou de SnCP ou de Cu?Cl (M. Moberg). Le Cr°Clf, réduit par la vapeur du Na, donne du Cr métallique (M. Frémy).

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