EAUX ACIDULES ET EAUX SALINES
§ I. Eaux salines non aeitlules qui s’oh* tiennent par simple dissolution des sels.
Eau de la Mer.
J'ai pris pour base de la composition de l’eau delà mer artificielle, l’analyse qui a été faite par M. Al Marcet, en déterminant séparément les quantités de bases et d’acides, et les combinant de manière a former les sels les plus solubles.
Chlorure de sodium
Sulfate de soude cristallisé
Chlorure de calcium cristallisé. . .
Chlorure de magnésium cristallisé.
Eau ;
28,00 gram.
Cette analyse ne représente pas avec une grande exactitude la composition de l’eau de la mer ; mais elle donne un liquide qui a beaucoup d’analogie avec elle , et dont les propriétés médicinales doivent s’en rapprocher beaucoup , quand on l’emploie pour bains , comme on est dans l’habitude de le faire. Cette eau de la mer artificielle ne contient pas l’hydrochlorate d’ammoniaque, et les sels de potasse qui accompagnent la soude dans l’eau de la mer ; on n’y retrouve pas les carbonates de chaux et de magnésie qui existent dans l’eau naturelle à l’état de bicarbonate, et qui s’en précipitent par l’ébullition.
Lesiodures et bromures probablement magnésiens de l’eau naturelle y manquent aussi ; enfin elle est dépourvue de la matière animale. On arrive à une imitation un peu plus fidèle , en remplaçant le sel marin purifié par le sel gris du commerce.
L’analyse chimique rapportée ci-dessus donne la formule pour un litre.
Pour un bain de 300 litres on emploiera :
Pr. : Sel marin 8 kil. 400 gram.
Sulfate de soude cristallisé. 3 702
Chlorure de calcium cristallisé. » 765
— de maguésium cristallisé. 3 111
Ik7
On prépare à l’avance une poudre pour les bains de mer artificiels. Elle est ainsi composée pour 100
litres d’eau.
Pr. : Sulfate de soude efllcuri 5Zi5 grain.
Chlorure de calcium see 130
— de magnésium cristallisé. 1037
On met le chlorure de magnésium dans une capsule, et l’on fait évaporer une partie de son eau de cristallisation , sans aller assez loin cependant pour dissiper de l’acide hydrochlorique ; on ajoute les autres sels pulvérisés, et l’on renferme dans un ilacon bien bouché. On peut, plus commodément, prendre tous les sels cristallisés, et les mettre ensemble dans un flacon . On porte ce mélange dans l’eau du bain , et l’on y ajoute 2 kilogrammes 800 grammes de sel gris.
Eau de Plombières.
L’eau de Plombières prise à la source du Crucifix contient d’après l’analyse de M. Henry :
Bicarbonate de chaux 0,018 gram.
Bicarbonate de soude 0,188
Bicarbonate de fer 0,007
Sulfate de soude cristallisé. . 0,016
Chlorure de sodium 0,015
Silice 0,056
Alumine et phosphates 0,008
Matière organique 0,029
Eau 1000
EAUX MINERALES.
L’analyse de M. 0. Henry a fait connaître que le dépôt blanc , mou et onctueux qui se fait dans les sources est un mélange de 30 silice, 61,5 alumine , 5,7 carbonate de chaux et 2,8 oxide de fer. C’est à ce dépôt qu’il faut attribuer en partie l’onctuosité de l’eau naturelle.
L’eau de Plombières est l’une de ces eaux minérales qui ne peuvent être employées avec avantage qu’à la source même. L’eau naturelle transportée ne tarde pas à se décomposer, parce que la matière organique réagit sur le sulfate qu’elle change en sulfure. D’un autre côté , on ne peut espérer d’imiter artificiellement la combinaison de matière organique et de soude , qui a l’odeur de la glu du gui , et qui se rencontre dans l’eau naturelle. L’eau naturelle contient aussi de la silice et de l’alumine qu’on ne peut introduire dans l’eau artificielle.
Dans l’imitation de l’eau de Plombières , il faut remplacer le carbonate de chaux et une quantité proportionnelle de sel marin par du chlorure de calcium et du carbonate de soude.
Pr. : Bicarbonate de soude.’ 0,210 gram.
Chlorure de calcium cristallisé 0,028
Sulfate de soude cristallisé 0,016
Tartrate de potasse et de fer 0,011
Eau pure , 1 litre.
On fait une première dissolution du bicarbonate de soude, du sulfate de soude, et du sel de fer. On
EAUX MINERALES.
ajoute en dernier le chlorure de calcium, La liqueur se trouble à peine. L’eau de Plombières artificielle ne s’emploie guère que pour bains. Si on voulait l’employer en boisson , il faudrait la charger d’acide carbonique.
Eau de Balaruc.
Figuier a trouvé l’eau de Balaruc ainsi composée:
Acide carbonique
Chlorure de sodium
— de magnésium cristallisé.
— de calcium cristalllisé . . .
Carbonate de chaux
— de magnésie.
Sulfate de chaux
Eau
0,122 gram.
L’eau naturelle a une onctuosité due à une matière organique qui ne peut être reproduite dans l’eau artificielle. Il faut ajouter en outre un peu de brômure qui a été trouvé par Ballard.
On fabrique de l’eau de Balaruc pour boisson , qui est peu employée, et de l’eau pour bain, qui l’est davantage : elles ne diffèrent l’une de l’autre que par l’acide carbonique dont on charge la première.
Pour préparer l’eau artificielle, il faut supprimer le carbonate de chaux et une quantité proportionnelle de sel marin , savoir : J ,364 , et les remplacer par 2,556 de chlorure de calcium cristallisé et 1,955 de bicarbonate de soude.
EAUX MINERALES.
On supprime le carbonate de magnésie 0.091 et le sel marin correspondant 0,125. On les remplace par 0,217 de chlorure de magnésium, et 0,179 de bicarbonate de soude.
On supprime le sulfate de chaux 0,708 et le sel marin correspondant 0,603. On les remplace par 1,135 de chlorure de calcium et 1,665 de sulfate de de soude.
Eau de 33alaruc pour boisson.
Chlorure de sodium.
5,365 gram.
3,4 gram
— de calcium cristallisé. . .
— de magnésium cristallisé
Sulfate de soude cristallisé. ......
Bicarbonate de soude cristallisé
Brômure de potassium
Eau gazeuse à 4 vol.
i litre.
On dissout à part les chlorures de calcium et de magnésium ; on partage cette dissolution saline dans les bouteilles , et l’on remplit avec la dissolution des sels de soude et du bromure que l’on a chargée de trois volumes d’acide carbonique.
Quand on emploie l’eau de Balaruc pour bains ,
EAUX M1NEHALES.
on ne la charge pas d’acide carbonique. Le mélange des sels ne précipite pas immédiatement. Le précipité commence à se faire un peu après le mélange, et il augmente d’instants en instants.
§ II. Eaux aei«8ules qui ne contiennent que «les sels solubles.
La manipulation pour les eaux qui appartiennent à cette série est des plus simples. On fait une dissolution des sels et on la charge d’acide carbonique. On peut, si les sels sont en petite proportion , les introduire dans les bouteilles, sous forme de dissolution concentrée et achever de remplir avec de l’eau gazeuse simple.
Eau gazeuse simple.
Cette eau est d’un usage fréquent. On l’obtient, en chargeant de l’eau pure d’acide carbonique. Les eaux les plus chargées du commerce ne contiennent pas dans la bouteille plus de 4 volumes de gaz; il n’en reste guère que 2 volumes dans le verre quand l’eau a été versée. On emploie l’eau gazeuse simple quand on ne recherche que l’action stimulante propre au gaz carbonique.
C’est cette eau gazeuse simple qu’on livre journellement pour la table sous le nom d’eau de Seltz.
EAUX MINERALES.
Xau alcaline gazeuse.
Pr. : Bicarbonate de potasse. . 7 grain. U, lx gram.
Eau gazeuse à 5 vol 1 litre. 625
100 grammes de liquide contiennent 7 décigrammes de bicarbonate alcalin. Cette eau est employée surtout pour dissoudre les graviers d’acide urique dans les reins ou la vessie.
Xiimonade gazeuse.
La limonade gazeuse est une boision fort agréable et très rafraîchissante. Voici une excellente formule:
1° Pr. : Zestes d’oranges frais n° 12
Alcool de bon goût à 33° 1 litre.
Faites macérer pendant une huitaine de jours.
2° Pr. : Acide citrique 1 partie.
Eau 1 partie.
Faites dissoudre.
3° Pr. : Teinture d’oranges 20 centilitres.
Solution d’acide citrique 20 centilitres.
Sirop de sucre 10 litres.
Faites dissoudre l’acide citrique dans un peu d’eau ; ajoutez-le au sirop ainsi que la teinture.
h" Pr. : Sirop d’oranges ci-dessus. . 150 grammes. Eau gazeuse 1 bouteille.
E.UTX Ml Mi K Al. F, s.
On peut mettre le sirop dans les bouteilles et remplir avec de l’eau gazeuse ou charger de gaz le mélange d’eau et de sirop. Le robinet à boucher sur place est k peu près indispensable pour la préparation de la limonade gazeuse , k cause de la viscosité que le sucre donne k la liqueur.
Les fabricants ont le soin de préparer la limonade gazeuse , au fur et à mesure des besoins , car elle se conserve mal.
Quand les limonades gazeuses doivent être conservées longtemps , lorsque, par exemple, elles deviennent l’objet d’expéditions lointaines, elles ont besoin d’être mutées pour se conserver ; on y parvient en introduisant dans chaque bouteille , avant de les remplir d’eau , une dissolution contenant 1 grain de sulfite de soude. Elles peuvent alors être gardées indéfiniment , et au bout de quelque temps surtout, la saveur propre au sulfite a complètement disparu.
On prépare de même des limonades avec les sirops de groseilles , framboises, vinaigre, grenades, etc.
Eau de Sedlitz.
L’eau de Sedlitz artificielle dont on fait usage est une imitation grossière de l’eau naturelle ; elle lui est cependant préférable , parce que la forte quantité de gaz carbonique dont elle est chargée la rend moins désagréable pour les malades , et permet k
EAUX MINERALES.
l’estomac de la supporter plus facilement sans vomir. Suivant la dose de sulfate de magnésie, on distingue l’eau de Sedlitz en eau à 2 gros (8 grammes) , à 4 gros (16 grammes), à 6 gros (24 grammes), à 1 once (32 grammes).
Le Codex donne la formule suivante :
Pr. : Sulfate de magnésie cristallisé. 13 gram. 8 gram.
Eau pure 1 litre. 625
Acide carbonique Zi litres. h vol.
L’usage a consacré l’emploi de cette formule ; et comme l’eau de Sedlitz est toujours employée comme purgative , une représentation plus exacte de l’eau naturelle serait sans objet.
On prépare assez souvent l’eau de Sedlitz par le procédé suivant. On fait dissoudre à froid dans chaque bouteille d’eau 6 grammes de bicarbonate de soude et 20 grammes de sulfate de magnésie ; la bouteille étant pleine presque jusqu’au goulot, on y verse 3 grammes et demi d’acide sulfurique étendu de son poids d’eau et l’on bouche promptement. L’acide carbonique est mis en liberté ; l’eau contient 11,5 de sulfate de soude qui viennent remplacer une partie du sulfate de magnésie.
L’eau ainsi préparée a une saveur moins désagréable que celle que l’on prépare avec le sulfate de magnésie seul.
EAUX MINKIt Y LES.
Poudre de Sedlitz des Anglais.
Pr. : Acide tartrique 32 grain.
Bicarbonate de soude 32
Tartrate de potasse et de soude. 96
On pulvérise l’acide et on le divise en 12 paquets dans du papier blanc.
On pulvérise les deux sels , on les mélange et on les partage en 1 2 parties égales , que l’on renferme dans du papier bleu.
Pour l’emploi , on fait dissoudre 1 paquet d’acide dans un verre d’eau ; on ajoute le sel , on agite et on boit promptement pendant que l’effervescence a lieu.
Soda Water.
Pr. : Bicarbonate de soude. 1,6 grain. 1,1 gram.
Kau gazeuse à cinq vol. 1 litre. 625
Cette eau est employée comme moyen de faciliter les digestions.
Soda Powders.
(Poudre gazifère simple. )
Pr. : Acide tartrique pulvérisé. 16 gram.
Bicarbonate de soude. . . 2/i
On divise l’acide tartrique en 12 parties égales que l’on enveloppe dans du papier blanc.
EAUX M1NEHALES.
D’autre part , on partage le bicarbonate de soude en 12 parties, que l’on enveloppe dans du papier bleu.
On dissout un paquet de la poudre acide dans un grand verre que l’on a rempli d’eau seulement au tiers. On ajoute un paquet de poudre alcaline, l’on agite et l’on boit de suite.
Cette liqueur est acidulé au goût, bien que le bicarbonate soit en excès par rapport à l’acide tartrique ; c’est que le sel alcalin n’est pas complètement dissous au moment où l’on avale cette boisson, et qu’en outre , celle-ci est imprégnée de gaz acide carbonique.
§ III. Eaux acidulés salines que l’on prépare avec des sels insolubles.
Eau magnésienne gazeuse.
Pr. : Magnésie blanche. . 6 grain. lx gram.
Eau pure .... 1 litre. 625
Acide carbonique. . 6 6 vol.
11 faut employer la magnésie encore humide , vu qu’elle se dissout moins bien après qu'elle a été séchée; à cet effet , on précipite du sulfate de magnésie à l’ébullition par un excès de carbonate de soude , on recueille le précipité , on le lave avec soin et on le fait égoutter sur une toile; on prend un certain poids de ce précipité, on le sèche, on le calcine et
on le pèse de nouveau. Le produit est de la magnésie pure, dont une partie en poids^représente deux parties et un quart de magnésie blanche supposée à l’état sec. On délaie le précipité magnésien dans l’eau , l’on charge d’acide carbonique., et, après vingt-quatre heures de contact , on met en bouteilles. L’appareil de Genève est plus convenable pour cette préparation que celui de Bramah, parce qu’il faut laisser séjourner le carbonate de magnésie avec l’eau chargée d’acide carbonique pour assurer sa dissolution, et que l’appareil de Genève permet d’opérer à la fois sur de plus grandes quantités.
Il faut 16 grammes de sulfate de magnésie cristallisé pour produire 6 grammes de magnésie blanche. Au lieu de faire sécher et de peser le précipité magnésien pour en établir la proportion , on peut simplement décomposer cette quantité de sulfate de magnésie à l'ébullition par le carbonate de potasse ou le carbonate de soude, soutenir l’ébullition jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de gaz carbonique , laver le précipité et le dissoudre par l’acide carbonique ainsi qu’il a été dit.
£au magnésienne saturée.
Pr. : Magnésie blanche. . 12 gram. 8 gram.
Eau pure 1 litre. 625
Acide carbonique. . 6 6 vol.
On opère comme pour l'eau magnésienne gazeuse.
11 reste peu d’acide carbonique en excès. On pourrait se servir de la magnésie blanche du commerce ; mais il arrive alors que quelques portions de matière ne se dissolvent pas. Si au lieu de peser la magnésie blanche , on calcule sa quantité d’après celle du sulfate, on trouve qu’il faut employer pour chaque litre 32 grammes de sulfate de magnésie cristallisé que l’on décompose ainsi que nous l’avons dit par le carbonate de soude.
On fait de l’eau magnésienne plus chargée que la précédente; on introduit dans chaque bouteille 16 grammes , et jusqu’à 24 grammes de carbonate de magnésie. Il faut augmenter à proportion la dose d’acide carbonique.
§ IV. Eaux, acidulés salines dans lesquelles les sels insolubles sont préparés par la double décomposition de sels solubles.
Eau de Baden.
(Duché de Bade.)
L’eau de Baden contient, d’après l’analyse de
Kastner :
Chlorure de sodium 3,040 gram.
— de magnésium cristallisé. . . 0,200
— de calcium cristallisé 0,500
• Sulfate de chaux • » 0,476
Carbonate de fer 0,015
Eau 1000.
EAUX MINERALES.
Cette eau de Baden ne peut être imitée que très imparfaitement; elle a une température de 68°; elle a une odeur et une saveur de bouillon dues à une matière organique qui se sépare et prend une couleur verte au contact de l’air.
Dans la formule de l’eau artificielle on supprime le sulfate de chaux et une quantité proportionnelle de sel marin , savoir : 0,407. On remplace ces deux sels par 0,763 de chlorure de calcium cristallisé , et 1,120 de sulfate de soude.
Sel marin
2,633 gram.
1,80 gram.
Chlorure de magné-
sium cristallisé . .
Chlorure de calcium
cristallisé
Sulfate de soude cris-
tallisé
Tartrate de potasse et de fer
Eau gazeuse à 5 vol.
1 litre.
On fait une dissolution du sel marin , du sulfate de soude et du tartrate de fer ; puis une autre disso' lution concentrée avec les chlorures terreux et le chlorure de fer. On charge la première liqueur d’eau gazeuse , et l’on en remplit les bouteilles où l’on a mis à l’avance la dissolution des chlorures terreux.
Eau de Bourbonne.
L’eau deBourbonne, d’après l’analyse de MM. Chevallier et Bastien , contient :
Bromure de potassium 0,050 grain.
Chlorure de sodium 6,051
— de calcium cristallisé. . . 1,355
Carbonate de chaux 0,289
Sulfate de chaux 0,789
Eau 1000
Il y a dans l’eau de Bourbonne une matière bitu- . mineuse et glaireuse qu’il est impossible de reproduire. Elle ne contient pas d’acide carbonique; on est dans l’usage d’en introduire dans l’eau artificielle.
Le carbonate de chaux insoluble doit être supprimé , ainsi que la quantité correspondante de sel marin, savoir : 0,335. On remplace ces deux sels par 0,630 de chlorure calcique, et 0,8 19 de carbonate sodique qui les reproduisent.
Le sulfate de chaux et une autre quantité de sel marin (0,674) sont remplacés par 1,856 de sulfate de soude et 1,265 de chlorure calcique.
La formule de l’eau artificielle devient la suivante :
Pr. : Bromure de polas-
sium
0,05 gram.
0,035 gram.
Chlorure de sodium.
— de calcium
cristallisé
Sulfate de soude
cristallisé
Bica rbonate de soude
cristallisé
Eau
1 litre.
Acide carbonique. .
5 vol.
3 vol.
EAUX MINERALES.
On fait une première dissolution de tous les sels , en réservant le chlorure de calcium ; on dissout ce dernier sel à part, et on le mélange à sa première solution ; on charge de gaz. On peut, si l’on veut, mettre la solution de chlorure de calcium dans les bouteilles que l’on remplit avec la première dissolution saline que l’on a chargée de gaz acide carbonique.
Eau de Carlsbad.
D’après l’analyse de M. Berzélius, l’eau de Carls-
bad contient :
Sulfate de soude cristallisé. . . 5,885 gram.
Carbonate de soude cristallisé. 2,338
Chlorure de sodium 1,0Z|3
Carbonate de chaux 0,309
— de magnésie...... .. 0,178
— de fer 0,006
— de manganèse traces
— de strontiane 0,0009
Fluorure calcique 0,003
Phosphate de chaux 0,0002
— d’alumine 0,0003
Silice 0,075
Eau 1000
L’eau de Carlsbad a une odeur de bouillon due à une matière organique qu’il est impossible de reproduire.
Pour établir la formule de l’eau artificielle, on supprime le carbonate de chaux et une quantité pro-
portionnelle de sel marin 0,359. On les remplace par 0,673 de chlorure calcique et 0,876 de carbonate de soude.
On supprime le carbonate de magnésie et une proportion correspondante de sulfate de soude (0,67 3 ). On les remplace par 0,516 de sulfate de magnésie et 0,596 de carbonate de soude. La formule devient :
Pr. : Sulfate de soude
cristallisé
5,212 gram.
3,5 gram.
Sulfate de magnésie cristallisé
Carbonate de soude cristallisé
Chlorure de sodium
Chlorure de calcium cristallisé..
Tartrate de potasse et de fer
Eau gazeuse
On dissout les deux sulfates , le carbonate de soude et le sel de fer ; on fait une dissolution à part de chlorure de calcium. On mélange les liqueurs et l’on charge d’acide carbonique.
Eau de Saint-Nectaire.
L’eau de Saint-Nectaire contient , outre l'acide carbonique , d’après l’analyse de M. Berthier :
EAUX MINERALES.
Carbonate de soude cristallisé. 5,395 gram.
— de chaux 0,443
— de magnésie.. 0,241
— de fer 0,022
Sulfate de soude cristallisé. . . . 0,352
Chlorure de sodium 2,436
Silice 0,100
On supprime le carbonate de chaux et la quantité proportionnelle de sel marin ,0,514. On les remplace par 0,964 de chlorure calcique et 1,250 de carbonate de soude.
On supprime le carbonate de magnésie et 0,331 de sel marin qui lui correspondent , et l’on ajoute 0,576 de chlorure magnésique et 0,809 de carbonate de soude. La formule devient :
Pr. : Carbonate de soude
cristallisé
7,460 gram. 5 gram.
Sel marin
Sulfate de soude cris-
tallisé
Chlorure de calcium
cristallisé
Chlorure de magné-
sium cristallisé
Tartrate de potasse et
de fer
Eau gazeuse
1 litre.
On fait une dissolution des sels
de soude et du
tartrate de fer ; on dissout
d’autre part les chlorures
EAUX MINERALES.
terreux. On mélange les liqueurs et l’on charge de gaz carbonique.
Eau de Pullna.
M. Barruel , qui a analysé l’eau de Pullna, lui a trouvé la composition suivante :
Carbonate de chaux 0,010 gram.
— magnésie..; 0,575
— fer 0,001
Chlorure de sodium 3,199
— magnésium cristallisé . 1,877
Sulfate de chaux cristallisé 1,262
— soude cristallisé 23,346
— magnésie cristallisé 35,789
Matière muqueuse 0,436
Eau 1000
Pour obtenir la formule artificielle, il faut remplacer le carbonate de chaux, le carbonate de magnésie et le sulfate de chaux par des sels solubles.
0,010 de carbonate de chaux et 0,01 1 de sel marin sont retranchés et remplacés par 0,021 de chlorure calcique et 0,028 de carbonate de soude.
0,575 de carbonate de magnésie et 2,174 de sulfate de soude sont remplacés par 1,667 de sulfate de magnésie et 1 ,931 de carbonate de soude.
1,262 de sulfate de chaux et 1,079 de sel marin sont remplacés par 2,968 de sulfate de soude et 2,024 de chlorure de calcium.
EAUX MENERA LES.
On peut négliger complètement le fer et même on en pourrait faire autant des deux carbonates de chaux et de magnésie.
Pr. : Sulfate de soude cristallisé. 24,1 40 gram. 16 gram. — magnésie cristal-
lisé
Carbonate de soude cristal-
lisé
Chlorure de calcium cris-
tallisé
Chlorure de magnésium
cristallisé
Chlorure de sodium ...
Eau gazeuse à 5 vol
1 litre.
Chaque bouteille de 625
grammes
contient
grammes des sulfates de soude et de magnésie.
Eau de Seltz.
Si l’on veut avoir une eau de Seltz artificielle , qui ressemble à l’eau de Seltz naturelle, il faut consulter les analyses qui ont été faites de celle-ci ; or , ces analyses ne s’accordent pas entre elles : les quantités de sels trouvées dans un litre d’eau varient , suivant les observateurs , de 3 à 5 grammes. Ces différences proviennent bien certainement des variations que l’eau de Seltz naturelle éprouve elle -même dans la proportion de ses sels. M. Caventou a trouvé 3,66 gr. par litre , dans de l’eau prise au dépôt , à Paris ; dans
EAUX MINERALES.
ces derniers temps je n’ai trouvé que 3,0 grammes: M. Henry a trouvé 4 grammes.
Voici l’analyse donnée par M. Henry :
Acide carbonique 2,740 gram.
Bicarbonate de soude 0,999
— chaux 0,551
— magnésie 0,209
— strontiane .... traces
— fer..” 0,030
Chlorure de sodium 2,040
— potassium 0,001
Bromure alcalin traces
Sulfate de soude anhydre 1,150
Phosphate de soude., 0,040
Silice et alumine 0,050
> traces
Crénate de chaux et de soude . j Eau 993,190
L’eau de Seltz artificielle est devenue une sorte de boisson habituelle dans laquelle ni le bromure , ni le fer, ne figurent habituellement. En conséquence, je rapporterai seulement la formule du Codex; elle donne un produit dont la saveur ne diffère pas sensiblement de celle de l’eau naturelle.
Pr. : Chlorure de calcium cristal!. 0,5 gram. 0,33 gram. — magnésium cristallisé 0,40 0,27
Carbonate de soude cristalli. 2,0 1,20
EAUX MINERALES.
Sel marin
Sulfate de soude cristallisé.
Phosphate de soude cristalli.
Eau gazeuse à cinq vol
1 litre.
On fait dissoudre les sels de soude dans l’eau ; d’autre part , on fait dissoudre également dans l’eau les chlorures de calcium et de magnésium ; on mélange les deux liqueurs et 1 on charge d’acide carbonique.
Des fabricants suppriment même tout-à-fait les sels ; et une partie de la prétendue eau de Seltz du commerce n’est que de l’eau ordinaire , chargée d’acide carbonique.
Foudre de Seltz.
Pr. : Acide tartrique pulvérisé 22 gram.
Bicarbonate de soude pulvérisé 2<4
On divise l’acide tartrique en 12 paquets égaux que l’on fait avec du papier blanc. On divise également le bicarbonate de soude en 12 paquets que l’on fait avec du papier bleu.
On dissout l’acide tartrique dans un grand verre , au tiers plein d’eau ; on ajoute le bicarbonate de soude ; l’on agite et l’on boit pendant que l’effervescence se fait.
On fait une liqueur qui se rapproche de l’eau de Seltz en introduisant dans une bouteille de 625 gram-
mes , pleine d’eau , 8 grammes de bicarbonate de soude, et 10 grammes d’acide citrique cristallisé, et bouchant de suite. La liqueur contient du citrate de soude, qui a peu de saveur.
Cette prétendue eau de Seltz n’a d’autre ressemblance avec l’eau de Seltz , que d’être mousseuse. Quoiqu’un peu laxative , elle peut convenir aux gens bien portants qui ne demandent à l’eau gazeuse que de les désaltérer ; les estomacs malades se trouveraient fort mal de son emploi.
Eau de Vichy.
M. Longchamps a fait l’analyse de la source de la
Grande-Grille qui est celle que les buveurs boivent habituellement à Vichy. Il a trouvé :
Carbonate de soude cristallisé. .
13,592 gram.
— de chaux
— de magnésie
— de fer • •
Sulfate de soude cristallisé
Chlorure de sodium
Eau
Il y a en outre dans l’eau de Vichy une matière organique et du bitume qui concourent à ses effets.
Prenant pour base l’analyse de M. Longchamps, on retranche le carbonate de chaux et une proportion
EAUX MINERALES.
correspondante de sel marin, savoir: 0,413. On les remplace par 0,775 de chlorure de calcium et 1 ,009 de carbonate de soude.
Le carbonate de magnésie est supprimé ainsi que 0,321 de sulfate de soude qui lui correspondent. On les remplace par 0,246 de sulfate de magnésie, et 0,285 de carbonate de soude. La formule de l’eau artificielle est alors :
Pr. : Carbonate de soude
cristallisé 14,886 grain. 10 gram.
Chlorure de sodium.
— calcium
cristallisé. . . .
Sulfate de soude cris-
tallisé
Sulfate de magnésie
cristallisé
Tartrate de potasse
et de fer
Eau
1 litre.
Acide carbonique . .
5 litres.
5 vol.
On dissout dans l’eau
les sels de soude et le sel de
fer ; on ajoute la dissolution du sulfate de magnésie , puis celle du chlorure de calcium ; on charge d’acide carbonique et l’on reçoit cette eau saline gazeuse
dans des bouteilles.
Le carbonate de soude absorbe plus d’un litre de gaz carbonique pour passer à l’état de bicarbonate ;
*1 faut en tenir compte quand on
charge l’appareil.
On peut, si l’on veut , remplacer ce sel par Ou bicarbonate de soude qui n’a pas le môme inconvénient. La dose est de 8,748 grammes au lieu de 14,885.
§ V. Eaux minérales acidulés dans lesquelles les sels insolubles ou une parlie «les sels insolubles sont introduits directement .
Les eaux de cette classe contiennent des sels insolubles et ne contiennent pas en même temps des sels solubles qui puissent servir a faire un échange ; force est donc d’agir directement sur les sels insolubles.
Eau de Contrexeville.
L’analyse la plus récente que nous possédions de l’eau de Contrexeville est celle de M. Collard de Martigny. Il faut, toutefois, y ajouter le fer dont elle ne fait pas mention. Il y a, dans l’eau de Contrexeville , beaucoup de sels insolubles que l’on est forcé d’y introduire en nature. Le carbonate de fer y est remplacé par du tartrate de potasse et du fer.
Pr. : Sulfate de chaux cristallisé. 1,37 gram. 0,88 gram. — magnésie cristallisé 0,43 0,30
Carbonate de chaux 0,806 0,50
Carbonate de magnésie 0,017 grain. 0,010 gr.
Chlorure de calcium cristal-
lisé. *
Chlorure de magnésium cris-
tallisé
Tartrate de potasse et de fer.
Eau r.
1 litre.
Acide carbonique
5 litres.
5 vol.
On emploie les carbonates calcaire et magnésien récemment précipités ; on les délaie avec soin , ainsi que le sulfate de chaux , dans la dissolution des autres sels ; on charge d’acide carbonique et l’on reçoit dans des bouteilles.
L’opération réussit plus certainement quand on opère dans le tonneau de Genève ; la dissolution des carbonates insolubles est plus assurée.
Eau de 3*ougues.
D’après l’analyse de M. Henry, l’eau de Pougues est composée de :
Carbonate de chaux. 0,926 gram.
— magnésie 0,577
— fer 0,029
— soude cristallisé 0,835
Sulfate de soude cristallisé 0,61/i
— chaux 0,190
Chlorure de magnésium cristallisé. 0,746
Silice et alumine 0,035
Phosphate de chaux et d’alumine. .
Matière organique
Eau
traces
Les carbonates terreux sont en trop forte proportion pour que l’on puisse, par un échange réciproque, les transformer en sels solubles ; on les prépare de toutes pièces.
1° On prend :
Chlorure de calcium cristallisé. . 2,2 gram.
Carbonate de soude cristallisé. . . S. q. environ 3,22
On dissout séparément les deux sels; on les précipite à froid l’un par l’autre et on lave le précipité de carbonate de chaux qui en résulte.
2° On prend d’autre part :
Sulfate de magnésie cristallisé. . . 1,67 gram.
Carbonate de soude cristallisé. . . S. q. environ 20
On dissout le sulfate de magnésie dans l’eau bouillante et l’on ajoute le carbonate de soude à l’ébullition. On lave le précipité magnésien.
3° Tout le sulfate de chaux est remplacé en supprimant une quantité correspondante de chlorure de magnésium 0,282, et en remplaçant ces deux sels par 0,343 de sulfate de magnésie et 0,304 de chlorure de calcium.
Pr. : Carbonate de chaux précipité. . . la totalité 0,6 gr.
Carbonate de magnésie précipité, la totalité 0,/i
Sulfate de magnésie
0,343 gr.
0,22 gr.
— soude cristallisé
Carbonate de soude cristallisé. . .
Chlorure de magnésium cristallisé
— calcium cristallisé . . .
Tartratre de potasse et de fer . .
Eau 1000
On dissout tous les sels solubles , on délaie dans la solution les deux carbonates insolubles , et l’on charge d’acide carbonique.
Eau de Seidschuti.
M. Berzélius a trouvé dans l’eau de Seidschutz :
Sulfate de potasse r 0,533 gram.
— soude cristallisé 13,840
— chaux cristallisé 1,660
— magnésie cristallisé 22,367
Nitrate de magnésie cristallisé. . . . 5,655
Chlorure de magnésium cristallisé . 0,600
Crénate de magnésie 0,139
Carbonate de magnésie- 0,649
Brôme , iode , fluor traces.
En comptant comme carbonate le crénate de magnésie , la totalité de carbonate de magnésie est 0,788. On peut le remplacer en supprimant une quantité proportionnelle de sulfate de soude 2,980, et en ajoutant à la place 2,285 de sulfate de magnésie et 2,646 de carbonate de soude
KAUX MINÉRALES.
La formule de l’eau artificielle devient :
Sulfate de potasse
0,36 gr.
— de soude cristallisé
— de chaux
— de magnésie cristallisé . . .
Carbonate de soude cristallisé. . .
Nitrate de magnésie cristallisé. . .
Chlorure de magnésium cristallisé
On dissout tous les sels solubles , on délaie dans la solution le sulfate de chaux et l’on charge d’acide carbonique.
