EAUX FERRUGINEUSES

Les eaux ferrugineuses doivent être préparées avec de l’eau bien privée d’air ; à cet elfet on fait bouillir l’eau pendant quelque temps et on la laisse refroidir à l’abri du contact de l’air. Autrement l’oxigène ferait passer le fer à l’état de peroxide, et il se précipiterait sous la forme de llocons rougeâtres. Le fer agit aussi sur la matière tannante des bouchons , et finit par s’y précipiter en un composé insoluble ; aussi s’aperçoit-on que les bouchons noircissent. Pour éviter que cet effet ne se produise , on se sert de bouchons que l’on a fait tremper longtemps en vases clos dans une dissolution de protosulfate de fer; par ce moyen , toutes les parties du liège qui peuvent agir sur le fer épuisent leur action ; on retire les bou-

EAUX MINEKALES.

chons , on les lave et on les fait tremper dans de l’eau pure que l’on renouvelle à plusieurs reprises pour enlever tout le sel de fer soluble qui avait pu rester adhérent .

Malgré toutes les précautions que l’on peut prendre , on voit bientôt des flocons de peroxide de fer se former et troubler la transparence des eaux.

Il faut se rappeler que les eaux ferrugineuses contiennent le fer à l’état de sulfate , de crénate ou de carbonate. Pour les premiers il ne peut exister aucune indécision ; c’est le protosulfate de fer bien pur qui doit être employé avec de l’eau non aérée.

Quand les eaux contiennent le fer à l’état de crénate, M. Henry conseille, pour les imiter,’ de traiter de la terre franche par de l’eau distillée bouillante , de, concentrer les liqueurs et d’en verser dans des solutions du carbonate acidulé ou du sulfate de fer ; il se fait un précipité soluble dans l’acide carbonique. Mais comme cette préparation n’est pas sans difficultés et qu’elle ne contient pas réellement le crénate de fer, je, trouve plus simple et tout aussi avantageux de remplacer le crénate de fer par le tartrate double de potasse et de fer.

Quant à l’introduction du carbonate de fer dans les eaux ferrugineuses artificielles , on peut le faire par le procédé de double décomposition que j’ai fait connaître pag. 130. Mais je dois dire que je n’ai jamais pu obtenir par ce moyen des eaux qui ne se troublassent pas peu de temps après leur préparation.

EAUX Ml.NEUALKb.

Aussi je regarde comme une grande amélioration de remplacer le carbonate de fer par le tartrate double qui a les mêmes propriétés , et dont les solutions ne laissent pas précipiter du peroxide de fer.

Ce sel se prépare en faisant digérer à une douce chaleur du peroxide de fer avec de la crème de tartre ; on fdti'e la dissolution et on l’évapore en consistance de sirop ; on l’étale alors en couches minces sur des assiettes que l’on porte à l’étuve. Le sel 'se détache en écailles d’un rouge brun transparentes et facilement solubles dans l’eau.

Le tartrate de potasse et de fer ( tartrate ferricopotassique) est composé de :

1 proportion de peroxide de fer . . .

1 — potasse

2 — acide tartrique. . . -

1 de fer métallique est reproduit par.

de tartrate

1 de protoxide de fer

double.

1 de peroxide de fer

1 de carbonate de fer

La quantité de fer ou d’un de ses composés trouvée par l’analyse dans une eau minérale étant connue, il faut multiplier cette quantité par un des quatre nombres 4,77, 3,67, 3,3 ou 2,26 pour avoir la quantité de tartrate ferrico-potassique correspondante. Ainsi, un litre d’eau de Vichy contient 0,004 de carbonate de fer ; 0,004 multiplié par 2,66 ou 0,009 est la quan-

EAUX MINERALES.

tité detartrate de potasse et de fer correspondante. Un litre d’eau de Saint-Nectaire a donné 0,014 de peroxide de fer ; il faudra le remplacer par une quantité de tartrate double égale à 0,014 multipliés par 3,3, savoir 0,036.

§ I. Eaux, ferrugineuses qui résultent d’une simple dissolution des sels.

Eau Chalybée,

Pr. : Sulfate de fer cristallisé 0,025 à 0,05 grain.

Eau privée d’air par l’ébullition 625

Faites dissoudre et conservez dans une bouteille bien bouchée.

On prépare une eau qui a une saveur ferrugineuse prononcée , et que l’on emploie sous le nom d’EAU ferrée en versant de l’eau bouillante sur des clous rouillés et laissant refroidir. Quand on fait boire au malade cette eau encore trouble, on lui donne une proportion assez considérable d’oxide de fer ; mais si l’eau ferrée a été filtrée, elle en contient fort peu.

EAUX .MINERALES.

§ II. Eaux ferrugineuse* acidulés.

Eau de Bussang.

Barruel a trouvé dans l’eau de Bussang :

Chlorure de sodium

Sulfate de soude cristallisé

Carbonate de soude cristallisé. .

— magnésie

— chaux

— fer

Silice

Eau

0,080 gram.

On supprime le carbonate de chaux et la quantité proportionnelle de sel marin 0,419; on emploie à leur place 0,786 de chlorure de calcium et 1,204 de carbonate de soude.

On retranche le carbonate de magnésie et le sulfate de soude correspondant, savoir : 0,680; on ajoute à la place 0,522 de sulfate de magnésie et 0,604 de carbonate de soude.

Le carbonate de fer est remplacé par le tartrate double.

On retranche réellement plus de sel marin et de sulfate de soude que n’en contient la formule primitive. Il en résulte que l’eau est un peu plus chargée de ces sels qu’elle ne le devrait , ce qui est sans importance.

Pr. : Carbonate de soude cristallisé. 3,455 gr. 2,40 gr.

Chlorure de calcium 0,786 0,50

Sulfate de magnésie 0,522 0,35

Tartrate de potasse et de fer. . . 0,036 0,024

Eau gazeuse 1000 625

On dissout tous les sels dans l’eau ; on charge d’a-

eide carbonique.

Eau ferrugineuse acidulé.

Pr. : Tartrate de potasse et de

fer 0,08 gram. 0,05 gram.

Eau privée d’air 1 litre. 625

Acide carbonique 5 litres. 5 vol.

On fait dissoudre le sulfate de fer dans l’eau ; on introduit la dissolution dans une bouteille, et l’on remplit avec de l’eau gazeuse qui a été préparée avec de l’eau privée d’air.

Eau de Forges.

Robert a trouvé dans l’eau de la source royale de

Forges:

Carbonate de chaux 0,041 gram.

— fer 0,027

Chlorure de sodium 0,048

Sulfate de chaux cristallisé 0,034

— magnésie cristallisé 0,100

Chlorure de magnésium cristallisé. 9,014

Silice 0,004

Eau 1000

EAUX MI.NEHA1.E.S.

Le carbonate de chaux et le chlorure de sodium sont supprimés tous les deux , ils se trouvent précisément dans le rapport du poids de leurs équivalents. On les remplace par 0,089 de chlorure de calcium et 0,116 de carbonate sodique.

La formule artificielle est celle-ci :

Pr. : Chlorure de calcium cristallisé. . .

0,089 gr.

— de magnésium cristallisé

Sulfate de chaux cristallisé

— de magnésie cristallisé. . . .

Carbonate de soude cristallisé. . . .

Tartrate de potasse et de fer

On dissout tous les sels dans l’eau ; on délaie dans la solution le sulfate de chaux , et l’on charge d’acide carbonique.

Eau du Mont-Dore.

M. Berthier a trouvé dans l’eau de la source de César au Mont-Dore :

Carbonate de soude cristallisé. . . 1,227 gram.

— de chaux 0,160

— de magnésie 0,060

Sulfate de soude cristallisé 0,149

Chlorure de sodium - 0,380

Silice 0,210

Carbonate de fer 0,014

Eau 1000

On supprime le carbonate de chaux et le sel marin correspondant , savoir: 0,180. On les remplace par 0,348 de chlorure de calcium et 0,453 de carbonate de soude.

On supprime le sulfate de magnésie et le sel marin qui lui correspond, savoir : 0,082. On les remplace par du chlorure de magnésium 0, 1 43 et du carbonate de soude 0,200.

La formule est alors :

Pr. : Carbonate de soude cristallisé 1,880 gr. 1,20 gr.

Sulfate de soude cristallisé 0, 149 0,10

Chlorure de sodium 0,112 0,08

— de calcium cristallisé . . . 0,348 0,24

— de magnésium cristallisé 0,143 0,10

Tartrate de potasse et de fer 0,031 0,02

Eau.., 1 litre. 625,00

On dissout tous les sels dans l’eau , et l’on charge d’acide carbonique.

Eau de Provins.

Vauquelin et Thénard ont analysé l’eau de Provins; ils lui ont trouvé la composition suivante :

Carbonate de chaux.'. .... 0,552 grain.

— de magnésie... 0,022

Chlorure de sodium 0,042

— de calcium traces

Carbonate de manganèse. . 0,027

de fer 0,111

Silice 0,025

Matière grasse traces

Eau 1000

Pour fabriquer artificiellement l’eau de Provins

1° On retranche le carbonate de magnésie et une portion du sel marin, savoir: 0,030. On les remplace par 0,052 de chlorure de magnésinm et 0,074

de carbonate de soude.

2° On supprime le carbonate de manganèse et une autre portion correspondante de sel marin , savoir : 0,027. On emploie en échange 0,029 de chlorure de manganèse et 0,067 de carbonate sodique.

3° On remplace le carbonate de fer par le tartrate double.

4° On décompose 1,20 de chlorure de calcium par 1,6 de carbonate de soude , on lave le précipité calcaire.

La formule est alors :

Pr. : Carbonate de chaux

la totalité

0,35 gr.

— de soude cristallisé

0,131 gr.

Chlorure de magnésium cris-

tallisé. .......

— de manganèse

Tartrate de potasse et de fer.

Eau gazeuse

1 litre

On dissout tous les sels solubles , on délaie dans la solution le carbonate de chaux et l’on charge d’acide carbonique.

EAUX MINERALES.

Eau de Ej’rmont,

L’analyse de la source de Trinckquelle faite par

Brandes et Krueger a donné :

Carbonate de chaux 0,950 gram.

— de fer. 0,143

— de magnésie . 0,040

— de manganèse. ... 0,003

— de soude cristallisé. . . . 1,854

Chlorure de sodium. 0,060

— de magnésium cristallisé 0,403

Sulfate de soude cristallisé 0,968

Hydrosulfate de soude 0,012

Phosphate de potasse 0,176

Sulfate de chaux cristallisé 1,511

— de magnésie cristallisé. . . . 1,972

Silice 0,018

‘Résine 0,020

Eau ' 1000

On remplace le carbonate de manganèse et sa proportion correspondante de sel marin , savoir : 0,003 par 0,003 de chlorure de manganèse et 0,007 de carbonate de soude.

On supprime le carbonate de magnésie et 0,151 de sulfate de soude; on les remplace par 0,116 de sulfate de magnésie et 0,134 de carbonate de soude.

On prépare du carbonate de chaux humide en précipitant 2,067 de chlorure calcique par 2,69 de carbonate de soude.

Le carbonate de fer est remplacé par le tartrate double.

Pr. : Carbonate de chaux

la totalité

0,60 gram.

— de soude cristallisé

Sulfate de soude cristallisé. .

— de chaux

— de magnésie cristallisé

Tartrate de potasse et de fer:

Sel marin

Chlorure de magnésium crist.

de manganèse

Eau. .......'

1 litre.

Acide carbonique

5 litres.

5 vol.

On dissout d’une part les sels de soude et le sel de fer. On dissout d’autre part les sels de magnésie et le chlorure de manganèse. On mélange les dissolutions, on y délaie le sulfate et le carbonate de chaux et l’on charge d’acide carbonique.

A cause de la forte proportion de carbonate de chaux qui est contenue dans l’eau de Pvrmont , l’opération réussit mieux par le procédé de Genève.

Eau de Spa.

L’analyse de l’eau de Spa ( source le Pouhon) faite par Monheim a donné la composition suivante :

Chlorure de sodium 0,013 gram.

Carbonate de soude cristallisé. 0,125

Carbonate de chaux 0,0Zi8

— de magnésie 0,020

— de fer 0,057

Silice 0,018

Carbonate d’alumine 0,002

Eau 1000

On décompose à froid 1,04 de chloruré calcique par 1,40 de carbonate de soude; on lave le précipité calcaire.

On décompose à l’ébullition 0,05 de chlorure de magnésium cristallisé par 0,07 de carbonate de soude; on lave le précipité magnésium.

On introduit l’alumine à l’état d’alun , et l’on ajoute la quantité de carbonate de soude nécessaire pour précipiter la terre alumineuse. Il faut pour cela introduire dans l’eau artificielle quelques traces de sulfate, que l’eau naturelle ne contient pas , ce qui est sans importance.

Alors :

Carbonate de chaux

la totalité

0,038 gr.

— de magnésie

la totalité

de soude cristallisé

0Mà g)'.

Alun cristallisé

Chlorure de sodium

Tartrate de potasse et de fer.

Eau gazeuse

1 litre.

On délaie le carbonate de chaux et le carbonate de magnésie dans la dissolution du carbonate de soude; on ajoute le sel de fer et l’alun, qui ont été

te.

dissous séparément ; on charge d’acide carbonique l’eau contenant les matières salines.

Eau de Vais.

M. Berthier a trouvé dans l’eau de Vais (source de la Marquise) :

Carbonate de soude cristallisé 14,064 gram.

— de chaux o,082

— de magnésie 0,127

— de fer.... 0,02Zi

Chlorure de sodium 0,162

Sulfate de soude cristallisé 1,120

Silice 0,117

Eau 1000

Pour composer l’eau de Vais artificielle :

On retranche le earbonate de chaux et le sel marin et on les remplace par 0,396 de chlorure de calcium et 0,516 de carbonate de soude. Cet échange introduit dans l’eau 0,149 de sel marin de plus que n’en contient l’eau naturelle, ce qui est sans importance.

On décompose à chaud 0,368 de sulfate de magnésie par 0,426 de carbonate de soude; on lave et l’on conserve à part le précipité magnésien. On prend :

Carbonate de magnésie la totalité 0,127 gr.

— de soude cristallisé. 15, 10,

EAUX Ml NK H.VLJi S.

Sulfate de soude cristallisé. . . 0,121 0,08 k1'*

Chlorure de calcium cristallisé 0,396 0,26

Tartrate de potasse et de fer. . 0,054 0,036

Eau gazeuse • 1000

On dissout d’une part le sulfate et le carbonate de soude; on dissout d’autre part le chlorure de calcium et le sel de fer. On mélange les dissolutions , on y délaie le carbonate de magnésie et l’on charge d’acide carbonique.

Eau de Eassy.

L’analyse de M. Henry donne directement la formule de l’eau artificielle de Passy, seulement on supprime la silice et la glairine et l’on augmente la quantité d’acide carbonique.

Pr. : Sulfate de chaux crislalli.

1,95 grain

. 1,3 gram.

— magnésie crist.

— soude cristallis.

— alumine

— fer cristallisé . .

Chlorure de sodium

— magnésium cris.

Eau privée d’air

Gaz carbonique

5 vol.

On dissout tous les sels ; on délaie dans la dissolution le sulfate de chaux et l’on charge d’acide carbonique.

L’eau de Passy ne contient que peu d’acide carbo-

EAUX MINERALES.

nique; l’eau artificielle est acidulé et plus agréable. On peut sans inconvénient retrancher le sulfate de chaux.