EAUX SULFUREUSES

Les eaux sulfureuses contiennent de l’acide sulfhvdrique (hydrogène sulfuré) ou des sulfures alcalins (hydrosulfates) , ou en même temps de l’acide suifhydrique et des sulfures.

Quand une eau minérale contient à la fois des sels et de l’acide hydrosulfurique, on fait une dissolution des sels dans l’eau , et d’une autre part on prépare une dissolution saturée d’hydrogène sulfuré, en faisant traverser pendant longtemps de l’eau par un courant de ce gaz. On n’arrête l’opération que lorsqu’on s’aperçoit que depuis longtemps déjà l’eau cesse d’en dissoudre. Cette eau hydrosulfurée saturée contient 2 fois son volume de gaz. On part de cette donnée pour calculer la quantité qui doit entrer dans chaque bouteille d’eau minérale ; on introduit cette eau dans les bouteilles , et on achève de remplir avec la dissolution que les sels fixes ont fournie. Une condition essentielle de succès dans la préparation de ces eaux , de même que pour toutes les autres espèces d’eaux sulfureuses, est de se- servir d’eau privée d’air ; on se la procure en soumettant l’eau qui doit être employée à ulie ébullition un peu prolongée , et en la laissant refroidir dans des vases fermés. L’oxi-

EAUX MINEUALES.

gène de l’air aurait pour effet de brûler l’hydrogène du gaz hépatique et de déterminer un dépôt de soufre, en même temps que l’eau perdrait une partie de ses propriétés.

Le. sulfure de sodium (suif hydrate de soude) est le seul sulfure qui ait, jusqu’à présent, été introduit dans les eaux. On l’obtient en faisant passer un courant d’hydrogène sulfuré dans une dissolution concentrée de soude caustique.

Ce sel est ainsi composé :

Sulfure de sodium. . 1pp. 32,71

Eau 9PP- 67,29

Comme il est extrêmement soluble, on l’introduit dans les eaux minérales sans difficultés.

L’introduction simultanée de l’hydrosulfate de soude et de l’hydrogène sulfuré dans les eaux minérales se fait de la même manière que si chacun de ces corps devait y entrer séparément.

Quand une eau minérale contient en même temps de l’acide carbonique et de l’hydrogène sulfuré, il faut préparer de l’eau gazeuse et saline à la manière ordinaire , mais avec de l’eau privée d’air! On en remplit des bouteilles, en ayant soin de laisser un espace vide pour recevoir la dissolution concentrée d’hydrogène sulfuré. Au moment où l’on enlève la bouteille du robinet, on y ajoute vivement l’eau hy-

HAUX MINKHA1.KK.

drosulfurée, et l’on bouche de suite. On perd ainsi moins de guz hépatique que si l’on mettait d’abord dans les bouteilles l’eau qui est chargée de ce gaz , parce que le courant d’acide carbonique qui se dégage continuellement entraînerait avec lui une assez forte proportion d’hydrogène sulfuré.

§ I. Eaux sulfureuses contenant le soufre à l’état d’iiydrogène sulfuré.

Eau de lieamington,

Bien que l’eau sulfureuse de Leamington soit peu employée, j’ai donné ici sa formule comme un exemple d’une eau contenant seulement des sels solubles et de l’hydrogène sulfuré , sans acide carbonique et sans sulfure.

Sel marin . .

6,29 gram.

l\ gram.

Chlorure de calcium cristal-

lisé

— de magnésium crist.

Sulfate de soude cristallisé.

Eau pure

0,875 lit.

Eau liydrosulfurée simple .

On dissout les sels dans de l’eau qui a été portée à l’ébullition pour expulser l’air, et qui a été refroidie envases clos; on filtre, la dissolution et on l’introduit dans les bouteilles que l’on ne remplit qu’aux

9/10; on ajoute l’eau hydrosulfurée , et l’on bouche promptement et exactement.

Chaque litre d’eau contient le quart de son volume d’hydrogène sulfuré.

Eau de Naples.

Pr. : Carbonate de soude cristallisé 1,6 gi’am. 1 gram.

Carbonate de magnésie t 0,88 0,58

Eau gazeuse à quatre vol. . . 0,875 lit. 5A7

Eau hydrosulfurée 0,125 78

On prépare une eau acidulé à la manière ordinaire ; mais , au lieu d’en remplir entièrement les bouteilles, on réserve l’espace nécessaire pour recevoir l’eau hydrosulfurée; on introduit rapidement celle-ci, et on bouche avec promptitude.

§ II. Eaux sulfureuses contenant le soufre à l’état «le sulfure alcalin.

Eau de Barèges.

La composition de l’eau de Barèges , ainsi que celles des autres sources sulfureuses des Pyrénées, est trop mal connue pour que l’on puisse espérer de les imiter artificiellement. Les chimistes qui se sont occupés le plus récemment de l’analyse de ces sources, s’accordent à regarder* le principe hépatique

EAUX MINERALES.

comme éteint le sulfure de sodium ou hydrosulfate de soude. Ce sel est associé k de la soude ; mais tandis que M. Anglada et M. Orlila pensent qu’elle est combinée à l’acide carbonique, M: Longcliamp et M. Fontan croient qu’elle s’y trouve à l’état de silicate. Suivant M. Fontan encore , le principe sulfureux ne serait pas le sulfure de sodium simple , mais le sulfhydrate de sulfure de sodium , c’est-à-dire la combinaison du sulfure de sodium avec le sulfure d’hydrogène ou hydrogène sulfuré.

A l’incertitude que laisse ce premier désaccord entre les chimistes , s’ajoute l’incertitude où nous sommes sur l’état de la chaux que l’on retrouve dans le résidu de l’évaporation, et que les réactifs n’accusent pas dans l’eau de ces sources. Mais ce qui rendra toujours imparfaite l’imitation des eaux sulfureuses des Pyrénées , c’est l’impossibilité où nous sommes de reproduire artificiellement la matière glaireuse qui s’y trouve; nos eaux artificielles ne possèdent nullement le caractère d’onctuosité si remarquable dans ces eaux naturelles.

Cependant les formules d’eaux minérales sulfureuses artificielles , si elles ne représentent que grossièrement les eaux naturelles , fournissent cependant des médicaments utiles , et que l'on doit être d’autant plus heureux de posséder , que les eaux naturelles des Pyrénées transportées dans les dépôts ne tardent pas à s’y altérer et à y perdre toutes leurs propriétés médicinales . Il y a longtemps que M. Anglada a pro-

EAl'X MINERALES.

posé de prendre pour toutes les eaux des Pyrénées une formule moyenne commune. Cette opinion a été adoptée par le Codex qui a donné la formule suivante :

Pr. : Sulfure de sodium cristallisé .. . 0,216 gr. 0,135 gr.

Carbonate de soude cristallisé. . 0,216 0,135

Chlorure de sodium. 0,216 0,135

Eau privée d’air ... 1 litre. 625

Faites dissoudre et conservez dans des bouteilles bien bouchées.

Si l’opinion de M. Fontan était admise, il faudrait diminuer de moitié la proportion du sulfure de sodium et ajouter une quantité d’eau hydrosulfurée capable de transformer le sulfure de sodium en sulfure double d’hydrogène et de sodium , ou bihydrosulfate de soude.

Comme ces eaux des Pyrénées ne contiennent pas toutesjla même quantité de sulfure , je joins ici un tableau qui permettra de varier la proportion de ce sel , suivant que l’on voudra imiter plus spécialement l’eau de l’une ou l’autre source. Le sulfure de sodium est indiqué à l’état anhydre. Il faudra multiplier par 3,05 le nombre qui le représente pour avoir la dose correspondante de sulfure cristallisé.

EAUX MINKHALBS

Tableau de la quantité de sulfure de sodium que MM. Anglada, Longchamp et Fontan ont trouvée dans kh sources.