THÉORIE CHIMIQUE DE LA PILE DE DE LA RIVE

Selon cet illustre physicien, l'origine de l'électricité de la pile de Volta est l’action chimique qui a lieu entre le liquide acidulé et le zinc. L’électricité négative se répand sur le métal attaqué, l'électricité positive se répand dans le liquide acidulé. Ces électricités se neutralisent ensuite chacune de leur côté avec les électricités contraires des couples voisins, et le même fait se reproduit jusqu’aux deux extrémités de la pile, qui seules possèdent de l’électricité libre. Dans une pile bien faite, selon M. De la Rive, il y a neutralisation de toutes les électricités intermédiaires, toutes les portions négatives sont neutralisées par des portions égales de positives, venant des couples en regard; il n’y a de libres que les électricités des deux éléments extrêmes, et ces électricités polaires n’ont pour se neutraliser que l'arc interposé entre elles, on un retour par la pile.

D'après cela, il est évident que la quantité d'électricité qui se trouve aux pôles d’une pile est indépendante du nombre des couples, et que le nombre des couples doit

seulement augmenter la difficulté de la recomposition en arrière, c’est-à-dire la tendance de l'électricité à secombiner en avant, mais en physique, il ne suflit pas d'émettre une théorie plus ou moins satisfaisante, il faut la démontrer ; il faut en prouver la réalité par des expériences nombreuses et positives, qui ne puissent laisser aucun doute, aucune incertitude; il faut enfin aller au devant de toutes les objections, et y répondre à l’avance ; c’est ce qu’a fait Peltier (1).