Sur la densité de vapeur du séléniure de phényle

J’ai pris la densité de vapeur du séléniure de phényle par la méthode de Victor Meyer, dans la vapeur du mercure, l’appareil était rempli d’azote parfaitement sec :

Il était intéressant de savoir si ce composé ne correspondait pas à la formule double Se 2 (C“H 5 )* à cause de la formation d’un composé chloré qui prend naissance en même temps que lui, et dont la composition correspond à la formule Se 2 (OH 5 ) 3 CH* Cl.

12. Sur la densité de vapeur du produit obtenu par l'action directe du tétrachlorure de sélénium sur la benzine distillant à 209°-212°.

La détermination de la densité de vapeur de ce produit dont la composition répondait à la formule Se 2 Cl 2 (CH* Cl 2 ) 3 avait pour but de savoir si l’on était en présence d’un composé défini, ou d’un mélange physique de 2 molécules de benzine trichlorée et de 1 molécule de sous-chlorure de sélénium.

Dans le premier cas, la densité devait être

Dans le second, elle devait être trois fois plus faible, soit

La densité trouvée, prise dans l’air à 3 10° dans la vapeur de diphénÿlamine, a été

De plus, la densité prise dans l’hydrogène a été trouvée égale à 4 , 44 ,

; et il y a eu du sélénium déposé.

La densité théorique correspondant au reste du mélange privé de sélénium (à cause de la combinaison de l’hydrogène de l’appareil avec le chlore de Se 2 CP) est de 4 ,76.

Le produit Se 2 Cl 2 (C l> H 3 Cl 3 ) 2 est donc un mélange.

13. Action des dichlorhydrines des acides sèlènieux et orthosèlènique sur la benzine en présence du chlorure d’aluminium.

(Bull. Soc. chim., t. L, p. i36 et 658, et t. I, p. 4»3, 3* série; Thèse, p. 5 7 à69.)

J’ai obtenu avec SeOCl 2 la diphényle-sélénine SeO(C“H s )“ et son chlorure SeOC“H<ClC«H 3 : avec Se(OH) 2 Cl 2 j’ai obtenu SeO(C“H s ) 2 et SeHOH 3 .

16. Action des agents d’oxydation sur le sèlèniure de phènyle et la diphènyle-sèlènine.

(Bull. Soc. chim., t. L, p. 658, et 1.1, 3* série, p 4<« Thèse, p. 3a, 47, ?i et 76.)

J’ai cherché à oxyder le séléniuré de phényle et la diphényle-sélénine pour obtenir la sélénione. J’ai pour cela étudié l’action du permanganate de potasse, de l’acide chromique, de l’acide nitrique, du mélange d’acides azotique et sulfurique ; mais ces réactifs ne m’ont pas donné des résultats satisfaisants; j’ai été amené à examiner l’action de l’eau oxygénée agitée par un courant d’air et mêlée à de l’acide chlorhydrique, j’ai obtenu deux produits cristallisés :

Avec le séléniuré, j’ai eu le dérivé oxydé et chloré SeC'H'OH-CH'Cl,

soluble dans la potasse et donnant avec elle un dérivé cristallin, de même avec l’acide nitrique on obtient un produit en très beaux cris-

Avecla sélénine, on obtient le produit SeO(C'H*Çl) ! .

En parlant des acides sulfureux et sulfurique je n’ai pas eu de bons résultats pour obtenir des produits séléniés aromatiques oxygénés.

Je citerai, en passant, un très beau composé cristallisé obtenu par l’action de l’anhydride sélénieux sur l’éthylamine en tube scellé, à

17. Sur le dosage du sélénium dans les produits organiques aromatiques.

J’ai constaté que l’acide nitrique pur et l’acide nitrique fumant ont la propriété de donner des dérivés solides nitrés lorsqu’on les mélange aux produits séléniés aromatiques et que l’on chauffe ces mélanges, en tube scellé, au-dessous de 180°; mais, si l’on atteint 220° à 25 o° l’acide brûle complètement la molécule du produit sélénié et on y peut doser le sélénium par les procédés ordinaires puisqu’il est à l’état d’anhydride sélénieux dans la liqueur acide.