LX1II
Sur la basicité des acides.
(Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, tome LVI, p. 342.)
Je développe dans cette Note les vues exposées dans mes Mémoires sur l’acide lactique ( page 24). J’y accentue plus nettement la distinction entre la basicité et l’atomicité en disant « que la capacité de saturation des acides pour les bases n’est point toujours en rapport avec leur complication moléculaire et leur nature polyatomique, et qu’il y a dans certains cas une distinction à faire entre les termes polyatomique et polybasique appliqués aux acides. »
Sur l isomerie dans les séries glycolique et lactique.
(Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, tome LYII, page io 5 ; i 863 .)
La glycolamide est isomérique avec le glycocolle, la lactamide avec l’alanine. Je cherche à expliquer cette isomérie par la stucture différente des groupes monoatomiques qui se substituent à l’hydrogène dans ces amides. Prenons pour exemple la glycolamide et le glycocolle qui sont représentés l’un et l’autre par la formule
(C’ipcpn
H jAz.
Dans la glycolamide neutre le groupe G 2 H 3 O 2 offre l’arrangement
CO
OH
dans le glycocolle acide, qui résulte de l’action de l’ammoniaque sur l’acide monochloracétique HO-CO-CH 2 Cl, il présente la disposition
Je fais remarquer que dans le second de ces « restes » ou groupes monoatomiques, l’atome d’hydrogène typique est placé dans le voisinage de 2 atomes d’oxygène, et que c’est à cette position que cet hydrogène doit ses propriétés basiques.
Cette interprétation, nouvelle alors, est acceptée aujourd’hui. Elle repose sur des considérations qui ont été souvent appliquées depuis à l’explication des isoméries.
Histoire générale des glycols.
" (Leçon professée à la Société Chimique de Paris, le 2 mars 1860.)
Sur l'oxyde d'éthylène considéré comme un lien entre la Chimie minérale et la Chimie organique.
(Leçon professée à la Société Chimique de Londres le 4 juin 1862. — Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, tome LXIX, p. 355 .)
Les points de vue indiqués à la fin de mon Mémoire sur les glycols (page 29) sqnt développés dans ces leçons.
J’y montre d’abord le rôle du radical éthylène dans la génération et dans la constitution du glycol. Le caractère diatomique de ce carbure d’hydrogène apparaît clairement dans la réaction de l’iodure d’éthylène sur l’iodure d’argent. Les 2 atomes d’iode de cet iodure enlevant 2 atomes d’argent dans 2 molécules d’acétate d’argent, l’éthylène, radical indivisible, joint les restes des 2 molécules d’acétate d’argent et les rive en une seule et même molécule. L’éthylène, capable de se combiner à 2 atomes d’iode, peut donc aussi se substituer à 2 atomes d’argent ou à 2 atomes d’hydrogène.
Ag.C J H 3 0 J » j C J H 3 0 2 Ag.C 2 H 3 0 2 ( C 2 H 3 0 2
2 molécules Glycol diacétique.
d’acétate d’argent.
