CXIV. — Absorption de l’eau par les bois les plus employés

Comptes rendus de l’Académie des Sciences, t. LXXXVII, p. 943 .

Ce travail, très développé, donne les résuliats obtenus pour trentedeux espèces de bois. Voici les conclusions :

i° La propriété d’absorber l’eau varie, pour les divers bois, de 9,37 à 174,86 pour too de bois absolument sec (par le vide ou dans l’air à ioo°), soit :: 1 : 18,66; le maximum est présenté par le marronnier.

Pour les bois pris à l’état ordinaire, l’eau varie de 4,36 à i5o,64.

2 0 La quantité d’eau contenue dans les bois à l’état ordinaire varie de 4,êi à i3,56. nombres dont le rapport est 1 à 2,94.

3° Les densités des bois sont peu variables pour la même espèce.

4° Le pouvoir absorbant varie avec les parties de la même espèce.

Des Tableaux, qui n’ont pu être insérés aux Comptes rendus des séances de l Académie des Sciences, donnent tous les détails utiles pour les applications.

CXV. — Théorie générale (Trentième Mémoire). — Action du disulfubate (hyposidfite) de baryte et de l’iode. Acides disulfucique S 2 O 1 et hexasulfHique S" O*.

Comptes rendus de l'Académie des Sciences, t. LXXXIX, p. 422.

Les Mondes, Chimie vraie, n" 2, p. 369,10 mars 1881.

Ce travail est un des plus importants dont la Théorie ait dicté la marche. Il a conduit aux résultats les plus imprévus de la Chimie entière : sept acides nouveaux dans une action déjà étudiée, par deux chimistes habiles, et qui paraissait entièrement connue.

Fordos et Gélis avaient étudié cette action en 1842 ; ils avaient obtenu l’acide tétrasulféique (tétrathionique) S 4 0 ! , acide très peu stable et dont les sels eux-mêmes ne peuvent pas être conservés longtemps.

M. Maumené, guidé par la Théorie, a prévu l’existence de sept ou même huit acides, savoir :

i° Action normale :

Acide ditiUfudque . S>0»

2 0 Avec excès de S 2 0 2 , BaO :

Acide hexasulfHique. S* O'

. irisulfubiquo. S*0*

» tétrasulféique (Irithionique). S‘O s

3° Avec excès de I :

Acide bexasulfujiquo. S*0>»

» tétrasulfucique. S*0*

» trisulfudiqoe. S'0‘

tous inconnus, excepté le cinquième découvert par Fordos et Gélis.

M. Maumené a isolé les deux premiers et obtenu les sels de KO, NaO et BaO dont il a donné les analyses au n° 2 de la Chante vraie.

L’intérêt d’une action chimique ne saurait être plus grand. L’acide S 2 O s paraît être le même que M. Schützenberger a obtenu et nommé hydrosulfureuec ( voir CXXXI).

ble par les acides.

é de Lavagna (Italie) contient plus de •bonate.

ince de ce fait, pour la Minéralogie et >in d’être expliquée.

- Théorie générale (trente et unièm Sels ammoniacaux à hydracide

( Bi )

Le premier, le normal, était connu ; mais M. Maumené en donne de nouvelles analyses.

Le premier, à excès d’ammoniaque, HS(H 2 Az) s , a été obtenu à o°.

On peut donc, comme pour les acides du soufre, admettre les autres composés, au moins comme très probables.

Les composés de H s Az et d’acide HCl présentent aussi les rapports théoriques, ce qui explique, de la manière la plus simple, les difficultés de la mesure de la densité.des vapeurs (Pebal, H. Deville, et autres).

Des faits absolument conformes à la Théorie ont été établis, par divers chimistes, pour d’autres sels ammoniacaux.

CV1II. — Théorie générale (Trente-deuxième Mémoire). — Action de l’acide HCl et de l'alcool C* H'( 1IO) 2 ; production de C*H’(HC1)‘.

L’action de l’alcool, plus ou moins étendu, et de l’acide HCl, associé lui-même à ô* 1 ou y 4 ’ d’eau, donne l’éther CH*. HCl, découvert par Thénard en 1807; mais la faible quantité d’éther obtenue prouve combien l’eau s’oppose à cette action. L'alcool absolu, saturé de gaz chlorhydrique, doit donner le bichlorhydrate de diène C‘H*(HC1) 2 et le donne, comme la Théorie l’indique, en soumettant le liquide, en vases fermés, h 100° pendant une heure.

L’excès d’alcool, par rapport aux poids égaux, fait naître en même temps des produits solides nombreux, entre autres l’acide hexhydrodédique C l2 H lt O < , dont M. Maumené achève l’étude pour le faire connaître prochainement.

Le bichlorhydrate de diène, C'H'(HCl) 2 , montre C uni à H* CD et doit être pris en considération par les chimistes qui croient) les hydrocarbures saturés par H"* 2 dans le cas de C".

Cix. — Le carbonate d’ammoniaque peut offrir deux variétés distinctes.

Comptes rendus de l’Académie des Sciences, t. XC, p. 906.

Le carbonate d’ammoniaque est un mélange; sa composition est

2H>Az = 34.

M. Maumené a eu l’occasion d’examiner deux échantillons qui ne différaient pas beaucoup de (CO^fEPAz^HO) 5 et qui cependant ne se dissolvaient pas, à beaucoup près, dans l’eau en même proportion. La densité de la dissolution saturée de A ne dépassait pas 1060; celle de la dissolution saturée de B s’élevait à 1 i4o.

Évidemment la structure moléculaire, la composition rationnelle n’est pas la même. L’un contient beaucoup de bicarbonate uni avec peu de carbonate neutre (ou tenu pour tel) et de H s Az; dans l’autre, c’est le bicarbonate qui est le moins abondant, etc.

Les agents chimiques ne peuvent établir très nettement cette différence de structure.

CX. — Théorie générale (Trente-troisième Mémoire). — Sur l ’acide hexénémque C ' 5 II 11 0 ' *.

Comptes rendus de l’Académie des Sciences, t. XCI, p. 331.

M. Maumené avait découvert cet acide par son guide infaillible, la Théorie générale, et il l’avait mentionné huit fois dans son Traité du sucre; mais son analogie avec l’acide mannitique pouvait faire croire à une identité dont la vérification était nécessaire. Pendant cette étude, M. Boutroux a signalé la production de l’acide dans la fermentation du glucose et indiqué ses propriétés principales; en même temps quelques-uns de ses sels.

L’acide est le premier degré d’oxydation du glucose; le second est l’acide hexépique, dont on trouve une grande quantité dans l’action du

sucrç et du permanganate de potasse. Les propriétés différent très peu dans les deux acides. Son peu de stabilité est si caractéristique que M. Boutroux l’avait d’abord confondu avec l'acide lactique.