OXYGÈNE

L’oxygène a été découvert par Priestley en 1774, et peu de temps après par Scliéele, qui l’a isolé sans avoir eu connaissance des travaux de Priestley.

Lavoisier a le premier étudié les principales propriétés de l’oxygène ; il a fait connaître le rôle qu’il joue dans un grand nombre de phénomènes chimiques, et notamment dans la combustion.

Ce gaz a été nommé d'abord air déphlagisliqué, air pur, air vital ; puis, à l’époque de la création de la nomenclature chimique, oxygène, des deux mots grecs ô;u;, aigre, acide, et ycvvaw, j’engendre, parce qu’on croyait alorsque tous les acides renfermaient nécessairement de l’oxygène.

L’oxygène est un gaz permanent, incolore, insipide et inodore : sa densité est 1,10563. C’est le gaz qui réfracte le moins la lumière. Il est à peine soluble dans l’eau, qui en dissout à la température ordinaire un vingt-septième de son volume.

L’oxygène, comprimé vivement dans un briquet pneumatique, développe une température qui dépasse 200" et produit une vive lumière. M. Thénard a démontré que, dans ce cas, l’oxygène détermine la combustion d’une certaine quantité du corps gras qui a été employé pour graisser le piston du briquet pneumatique.

L’oxygène est essentiellement propre à entretenir la combustion, ce qui lui a fait donner le nom de corps comburant.

Celte propriété est caractéristique pour l’oxygène et se dc-

MÉTALLOÏDES

montre par l’expérience suivante : une l»ougie ou une allumette enflammée, que l'on vient d’éteindre et qui conserve quelques points rouges, se rallume immédiatement quand on la plonge dans une éprouvette pleine d’oxvgène. Le protoxyde d’azote, qui est un gaz résultant de la combinaison de l’azote avec l’oxygène, enflamme aussi les allumettes presque éteintes, mais avec moins de rapidité que l’oxygène, et la combustion est beaucoup moins vive que dans ce dernier gaz.

Tous les corps combustibles, tels que le soufre, le charbon, etc., brûlent dans l’oxygène avec plus d’éclat et de rapidité que dans l’air atmosphérique.

Certains métaux peuvent même brûler dans l’oxygène quand on a élevé préalablement leur température : ainsi, lorsqu’un fil de fer, portant à son extrémité un morcenu d'amadou incandescent, est placé dans un flacon plein d’oxygène, le fer s’allume aussitôt, en faisant jaillir des milliers d’étincelles colorées; dans ce cas, le fer, en s’unissant à l'oxygène, forme de l’oxyde de fer, qui fond et pénètre quelquefois assez profondément dans le verre du flacon. La température produite par la combustion du fer dans l’oxygène est assez élevée pour déterminer la fusion de quelques globules de fer que l’on retrouve entourés d’oxyde (pl. I, lig. 2).

Le phosphore enflammé que l'on porte dans un llacon plein d’oxygène y brûle avec une lumière si vive, que les yeux ont peine à en supporter l’éclat.

La combustion du soufre, du charbon, du phosphore dans l’oxvgène, s’opère en introduisant dans un flaron de verre, de deux litres environ, qu’on a rempli d’oxygène, une petite coupello de terre cuite ou de plâtre, supportée par un (il de fer qui s’attache à un bouchon de liège trop large pour entrer dans l’ouverture du llacon : le til de fer doit être d’une longueur telle que la coupelle se trouve suspendue à un décimètre environ du fond du llnron. (In place alors le corps