OXYGÈNE. M

combustible dans la coupelle, on l'enflamme, et l’on introduit le tout dans le flacon.

Un des caractères essentiels de l’oxygène est d'entretenir la respiration ; les animaux placés dans ce gaz y vivent plus longtemps que dans un même volume d’air atmosphérique : de là le nom d’air vital, que l’on avait, dans le principe, donne à ce gaz.

L’électricité fait éprouver une modification particulière à l’oxygène, comme Van-Marum l’avait reconnu en 1785 ; sous cette influence, les affinités de ce gaz sont plus énergiques que celles de l’oxygène dans son état ordinaire : ainsi l'oxygène électrisé attaque le mercure et l’argent en présence de l’eau et à la température ordinaire, déplace l’iode contenu dans lesiodures, se combine directement à l’azote pour former de l’acide azotique, détermine la suroxydation du protoxyde de plomb, etc. L’oxygène électrisé est odorant : son odeur rappelle celle du phosphore.

Cette modification curieuse de l’oxvgène a été étudiée avec le plus grand soin par M. Schœnbein, qui lui avait donné le nom A' ozone. M. Schœnbein reconnut que l’oxygène qui se dégage au pôle positif d’une pile, dont les pôles sont plongés dans l’eau, est fortement ozoné, et que l’on obtient également de l’ozone én faisant passer de l’air humide sur des hâtons de phosphore.

Plus tard, MM. Marignac et de la Rive établirent que l’ozone est de l'oxygène modifié par l’électricité. Ce fait vient d’ètre rigoureusement démontré par des expériences qui prouvent qu’un volume limité d’oxygène très pur soumis pendant plusieurs jours à l’influence d’une série d’étincelles électriques devient entièrement absorbable à froid par l’argent ou l’iodure de potassium humides (Ed. Becquerel et Frcmy).

Le nom d 'ozone doit être remplacé désormais par celui d 'oxygène électrisé.

MÉTALLOÏDES

Pré|iitrM«ioii de l'oxygène. — Le moyen le plus simplo pour préparer l’oxygène consiste à décomposer, par la chaleur, certains oxydes métalliques.

Lorsqu’on chaude de l’oxyde d’argent, ou de l’oxyde do mercure, il se dégage de l’oxygène, et il reste de l’argent ou du mercure métallique. Toutefois ces oxydes ne sont pas employés dans les laboratoires pour la préparation de l’oxygène, à cause de leur prix élevé.

On donne la préférence au peroxyde de manganèse qu'on trouve dans la nature et dont le prix est peu élevé.

L’appareil dans lequel se fait celte décomposition se compose d’une cornue de grès, dans laquelle on introduit 500 ou 600 grammes de peroxyde do manganèse. La cornue est placée dans un fourneau à réverbère. Le col porte , au moyen d’un bouchon, un tube abducteur qui est muni d’un tube de sûreté pour éviter les absorptions, et qui s’engage sous une éprouvette remplie d’eau ; on chauffe alors la cornue de grès , et on la porte lentement à la température rouge (pl. I, lig. 3).

11 se dégage d'abord un mélange d’air atmosphérique et d’acide carbonique. L’air atmosphérique qui se dégage se trouvait dans la cornue, et a été déplacé par le dégagement du gaz ; l’acide carbonique provient des carbonates que contient presque toujours le peroxyde de manganèse du commerce; ces carbonates sont décomposés par la chaleur, et produisent de l’acide carbonique qui vient so mêler à l’oxygène. La propriété que possède l’acide carbonique de troubler l’eau de cbaux sert, du reste, à constater la présence de cet acide dans l’oxygène.

On laisse perdre les premières cloches de gaz, et l’on ne recueille l’oxvgène que lorsqu’il rallume les allumettes avec une légère détonation, et qu’il üe précipite plus l'eau de chaux. Pour débarrasser l’oxygène de l’acide carbonique qu’il contient quelquefois, il suflit d’agiter le gaz avec une dissolution

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concentrée de potasse, qui absorbe l’ucide carbonique et laisse l’oxygène pur.

On retire du peroxyde de manganèse la moitié de l’oxygène qu’il contient en chauffant cet oxyde avec de l’acide sulfurique concentré. Le peroxyde de manganèse est un corps indifférent ; mais il existe un autre oxyde de manganèse, le protoxyde, qui est une base énergique ; l’acide sulfurique détermine 1a formation de celte base et se combine avec elle.

On obtient encore de l’oxygène très pur, en le retirant du chlorate de potasse, qui so transforme par la chaleur en chlorure de potassium et en oxvgène.

Nous n'insisterons pas sur l’importance du rôle que joue l’oxygène dans la plupart des réactions chimiques. L’oxygène forme une des parties constituantes de l'air atmosphérique ; sans lui, les phénomènes de la végétation et de la combustion ne pourraient s’accomplir.

Il s’unit d’ailleurs à la plupart des corps que nous examinerons successivement , et forme des combinaisons qui nous mettront à même de compléter son étude.