OXYDES DE FER

Le fer se combine en plusieurs proportions avec l’oxygène :

MÉTAL*

le premier degré de combinaison porte le nom de protoxyde de fer ; le deuxième degré de combinaison de fer et d'oxygène est nomme sesqui-oxgde de fer ou peroxyde de fer.

Il existe encore d'autres oxydes de fer qui portent les noms d'oxyde de fit magnétique et d’oxyde de fer des battilurei.

Le peroxyde de fer, qui est l’oxyde de fer le plus oxygéné, oit désigné souvent sous les noms de rouge d’Angleterre , de safran de mare astringent , de safran apéritif, de cokothar.

Cet oxyde se trouve en abondance dans la nature ; ou peut l’obtenir artificiellement par plusieurs méthodes, et surtout en soumettant à la calcination certains sels de fer ou en exposant à l’air de la tournure de fer humide. La couleur du peroxyde de fer varie du jaune au rouge brun ; il est jaune lorsqu’il est hydraté, et rouge quand il est anhydre.

C’est l’oxyde de fer qui colore ordinairement la terre en jaune ou en rouge; c’est lui qui produit, à la surface du fer, les taches de rouille.

L’oxyde de fer, soumis à la calcination, devient excessivement dur; celui que l’on trouve dans la nature présente souvent une grunde dureté. Après l’avoir poli, on l’emploie sous le nom d'hématite pour brunir l’or et l’argent. Le colcothar sert aussi à polir les glaces et plusieurs métaux.

Le peroxyde de fer se dissout dans les flux tels que le verre, le borax, et forme, suivant la proportion, des verres à peine colorés, ou qui présentent une teinte jaune ou rouge.

Le protoxyde de fer et l’oxyde magnétique donnent, nu contraire, aux verres, une couleur verte très foncée. On conçoit donc que pour décolorer le verre, on transforme le protoxyde de fer et l’oxyde magnétique en sesqui-oxyde de fer qui colore beaucoup moins ; celte oxydation se fait au moyen du peroxyde de manganèse.