OXYDES DE FER

chaque fragment de métal porté à une température élevée par le choc, brille dans l’air, c’est-à-dire absorbe l’oxvgène de l'air, et se transforme en peroxyde de fer ou en oxyde intermédiaire.

Le fer exposé à l’air humide se recouvre d’une couche d’oxyde de fer hydraté, qui porte le nom de rouille. Dès qu’il s’est produit à la surface du fer une tache de rouille, le métal s’oxyde avec rapidité, parce qu’il se forme un élément de pile, dont la rouille est le prtle négatif, et le fer le prtle positif; l’eau est alors décomposée, et le fer s’oxyde complètement. L’oxydation du fer est accélérée par la présence de l’acide carbonique qui se trouve dans l’air. La rouille contient ordinairement de l’ammoniaque. On préserve le fer de l’oxydation en le recouvrant d’une couche de substance grasse ou de vernis. On peut empêcher le fer de s’oxyder en le plongeant dans une eau qui contient des alcalis ou des sels alcalins en dissolution, tels que de la potasse, de la soude, de la chaux, des carbonates alcalins, du borax, etc. Le fer conserve son poli dans une eau qui contient 1/500* de son poids de carbonate de potasse ou de carbonate de soude.

Le fer recouvert de zinc est préservé de la rouille : on dit, dans ce cas, qu’il est galvanisé.

Lorsque le fer est porté au rouge, il décompose la vapeur d’eau, et donne naissance a des cristaux noirs et brillants d’oxyde de fer magnétique. Cette réaction a été décrite à la Préparation de l'hydrogène.

La plupart des acides dissolvent le fer en dégageant de l’hydrogène, et produisent des sels de fer.

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