ZINC

Le /.inc était connu des anciens, qui employaient la calamine pour faire du laiton. Paracelse parait être le premier chimiste qui ait décrit le zinc comme un métal particulier; ses recherches datent du commencement du xiii* siècle.

L’exploitation du zinc n’est suivie d’une manière régulière que depuis un siècle environ ; elle a pris un développement considérable dans ces dernières années.

Propriétés. — Le zinc est solide, d’un blanc bleuâtre; sa texture est lainelteuse.

Le zinc a une mollesse particulière, il adhère aux limes avec lesquelles on le travaille : on dit qu’il graisse les limes. Il est peu sonore et assez mou, mais moins que le plomb et l'étain.

Lorsqu’il est pur, il se laisse réduire, pur le marteau, en feuilles minces qui ne se fendillent pas sur les bords. Le zinc du commerce n’est pas aussi malléable que le zinc pur ; à froid, il se gerce en même temps qu’il s’aplatit sous le choc du marteau; porté à la température de 130 à 150°, il devient malléable, et peut être forgé, laminé et même tiré en fds très déliés.

A 250°, le zinc devient très cassant ; on le pulvérise facile* ment dans un mortier de fer chaufTé à celte température.

Ce métal a peu de ténacité; un lil de zinc de 2 millimètres de diamètre se rompt sous un poids de 12 kilogrammes.

Le zinc entre en fusion k la température de 412°; si on le laisse refroidir lentement, il cristallise.

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Lorsque le zinc est fondu, on le réduit aisément en grenailles en le coulant dans une terrine remplie d'eau.

Le zinc est volatil ; quand on le chauffe au rouge blanc, il entre en ébullition et distille. Celte distillation peut se faire dans un creuset de terre dont le fond porte un tube de terre qui monte dans l’intérieur du creuset, un peu au-dessus de la moitié de sa hauteur. Ce tube passe à travers la grille du fourneau, et vient se rendre au-dessous decette grille, dans un vase plein d’eau. Un introduit le zinc dans l'intérieur du creuset, de manière qu’il ne s’élève que jusqu’à la moitié du tube, et l'on ferme hermétiquement le creuset. On le chauffe alors jusqu’au rouge blanc ; les vapeurs métalliques sont chassées de haut en bas, et se condensent dans le tube, qui laisse ensuite couler le zinc dans l’eau.

On peut aussi distiller le zinc dans une cornue de terre ; pour éviter que le col de la cornue ne s’obstrue par la condensation du métal, on a soin de faire sortir de temps en temps le zinc condensé dans le col de la cornue, au moyen d’une tige de fer, et on le fait tomber dans un lèt.

Le zinc du commerce n’est jamais pur, il contient à peu près un centième de son poids de corps étrangers qui sont le plomb et le fer, et quelquefois du carbone, du cuivre, du cadmium et de l’arsenic.

Le zinc ne s'oxyde pas dans l'air sec; exposé a l’air humide, il se recouvre rapidement d’une couche blanchâtre et très mince d’oxyde de zinc, qui est en partie carbonate, et qui préserve le reste du métal d’une altération subséquente.

Le zinc chauffé au contact de l’air s’enflamme vers 500", et brûle avec une flamme blanche dont l’éclat est dû surtout à la présence de l’oxyde de zinc qui est fixe et infusible : un creuset contenant du zinc que l’on chauffe au rouge se remplit en peu de temps de flocons lanugineux d’oxyde de zinc.

MÉTAUX

La plan ure de zinc, chauffée à la flamme d’une bougie, s’embrase et brille avec une vive lumière.

Le zinc décompose facilement la vapeur d’eau sous l’influence de la chaleur, et donne de l'hydrogène et de l’oxyde de zinc. La décomposition de l’eau par le zinc commence à être sensible à 100’. Ce métal décompose l’eau à froid sous l’influence des acides, même faibles, et dégage de l’hydrogène : c’est ainsi que l’on prépare l’hydrogène.

Le zinc du commerce, qui contient de petites quantités de fer ou de plomb, se dissout rapidement dans les acides ; le zinc pur, au contraire, n’est attaqué qu’avec lenteur par les acides, surtout dans des vases de verre.