MERCURE

Le mercure est le seul inétal liquide à la température ordinaire. Il est presque aussi blanc et aussi éclatant que l’argent. Soumis à un froid de AO®, il se solidifie et cristallise en octaè-

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•1res. l'cndant l'expédition du ca|»itaine Parrv dans les mers du Nord, on put examiner les propriétés physiques du mercure solide, et l’on reconnut que ce métal prend place à côté du plomb et de l’étain, quant à sa malléabilité, à sa ductilité et à sa ténacité. Les expériences de M. Thilorier ont conlirmé et étendu les résultats observés par le capitaine Parry. Eu soumettant au froid produit par un mélange d’acide carbonique solide et d’éther plusieurs kilogrammes de mercure, M. Thilorier a constaté que ce métal peut être laminé, et qu’il est facile d’en faire des médailles, dont quelques unes furent même frappées au balancier.

Le mercure solidifié produit, lorsqu'on le met sur la peau, la même sensation qu’un corps chaud, et la désorganise presque immédiatement. Ce métal n’a ni odeur ni saveur sensibles.

Le mercure peut absorber une certaine quantité d’air et d’eau dont on ne le débarrasse que par une ébullition soutenue. Ce métal bout vers 360°.

On profite de la volatilité du mercure pour le distiller et le débarrasser des métaux étrangers qu’il tient souvent en dissolution.

On distille, en général, le mercure dans des bouteilles de fer forgé, qui servent à transporter ce métal, et qui, dans ce cas, font l'ollice de cornues ; la bouteille communique avec un récipient au moyen d’un canon de fusil courbé. Dans les laboratoires, cette distillation se fait dans des cornues de verre ordinaire.

Le mercure exerce une action lente, mais délétère sur l’économie animale, et produit des tremblements et des salivations que l’on remarque souvent chez les ouvriers exposés au contact direct du mercure ou aux émanations de vapeurs mercurielles.

Lorsque le mercure est pur, il ne mouille presque aucun

MÉTAUX

corps ; cette propriété peut servir à reconnaître sa pureté. Mais lorsqu’il tient en dissolution des métaux étrangers, tels que le cuivre, l’étain, le plomb, il mouille les vases de verre ; on dit alors qu’il fait la queue : en projetant le mercure impur sur une surface plane, on voit les globules, au lieu d’étre sphériques, prendre une forme allongée.

Le mercure amalgamé à 1/4000' de plomb forme, dans les tubes, une surface plane; on peut s’en servir pour graduer des instruments de verre.

Le mercure, exposé à l’air, se ternit peu à peu en s’oxydant légèrement. Lorsqu’on le mélange avec des corps gras, il prend une couleur grise plus ou moins foncée, s’éteint et se convertit en un corps noir, que quelques chimistes ont considéré commedu protoxyde de mercure, mais qui parait être du mercure très divisé.

Le mercure s’allie avec un grand nombre de métaux, et produit des amalyamet.

Le mercure se combine avec l’oxygène en deux proportions.

Le protoxyde de mercure est à peine connu. Le bi-oxydede mercure est rouge.

On obtient ce dernier oxyde parfaitement pur en introduisant du mercure dans un malras dont le col est long et ellilé, et en portant ce métal à une température assez élevée pour qu’il soit constamment en ébullition; la longueur du col du ballon s’oppose à l’évaporation du métal : dans celte opération, le mercure ubsorbe l’oxygène de l’air et se transforme peu à peu en petites écailles cristallines d’un beau rouge foncé, que les anciens chimistes nommaient précipité per »e.

On prépare encore l’oxyde de mercure rouge et cristallisé, en soumettant à une calcination ménagée l’azotate de mercure.

Les composés de mercure les plus importants sont les suivants ;