AIR ATMOSPHÉRIQUE. M
L'ouvrier mineur, qui travaille dans les houillères et se trouve souvent dans des mélanges détonants, est à l’abri de tout danger en se servant de la lampe de Davy ; et de plus un fil de platine très fin, placé dans l'intérieur de la lampe, deyient lumineux dans le mélange détonant qui s’introduit dans la lampe après la détonation, et permet à l’ouvrier de se diriger dans l’obscurité.
Une flamme est toujours produite par la combustion d’un gaz ou d’un corps qui se volatilise par la chaleur. Le pouvoir éclairant d’une flamme varie avec les produits qui se forment pendant la combustion. Lorsque ces produits restent sous forme gazeuse dans la flamme, celle-ci est peu éclairante : telles sont les flammes de l’hydrogène, de l’oxyde de carbone, de l’alcool. Mais s’il se sépare pendant la combustion un corps solide qui puisse devenir incandescent, la flamme est éclairante. Ainsi les flammes produites par la combustion du phosphore et du zinc, sont très brillantes, parce qu’elles contiennent des corps solides, qui sont l’acide phosphorique et l’oxyde du zinc.
Les flammes du gaz de l’éclairage, celles des bougies, des lampes, sont éclairantes, parce qu’elles sont principalement formées d’hydrogène carboné , qui éprouve une combustion incomplète et abandonne du charbon très divisé qui devient incandescent. On peut constater la présence du charbon dans une flamme de lampe ou de bougie en y plaçant une lame métallique, qui, en la refroidissant, se recouvre immédiatement de noir de fumée.
La présence de l’hydrogène rend la flamme plus éclairante. Ce gaz, en brûlant, produit en effet beaucoup de chaleur et amène nu rouge blanc les molécules de charbon qui donnent de l’éclat à la flamme.
On peut augmenter considérablement la lumière produite par une flamme, en y plaçant des corps solides, tels que des
MÉTU.t.OÏnF.S.
fils de platine ou d’amiante. Des fragments de chaux vive donnent à la flamme d’un mélange détonant un éclat que les yeux ont de la peine à supporter.
La quantité d’air qui arrive à la flamme influe sur son pouvoir éclairant. Si l’air vient en excès, il nuit «à la flamme en la refroidissant ; s'il arrive en petite quantité, la combustion est incomplète et la flamme devient fuligineuse. On peut dire (pie la flamme atteint son maximum de clarté au moment où elle est près de donner de la fumée. Le courant d’air qui alimente une lampe est ordinairement produit par une cheminée dont on fait varier la longueur et la position d’après l’aspect que présente la flamme.
La température d’une flamme est indépendante de son pouvoir éclairant : ainsi la flamme de l’hydrogène, qui est à peine visible, donne beaucoup de chaleur.
L’nzole se combine avec l’oxygène en plusieurs proportions. Nous ne parlerons ici que de la combinaison la plus iinporlante qui a reçu le nom d'aeide azotique.
On donne souvent à l’acide azotique le nom d’acide nitrique, ou celui d'eau-forte.
L’acide azotique est liquide, incolore, fumant à l’air, très corrosif; on le considère comme un violent poison.
Il agit sur tous les corps organiques et les détruit rapidement.
Une petite quantité appliquée sur la peau la désorganise et la teint en jaune. L’acide azotique produit une coloration semblable lorsqu'il agit sur la plupart des matières organiques. Celle propriété est souvent utilisée dans l'industrie pour teindre en jaune les plumes, la soie, elc. : elle sert à
reconnaître dans l'analyse de petites quantités d'acide azotique.
L’acide azotique agit sur la teinture de tournesol comme un acide énergique et la rougit fortement ; il détruit toutes les matières colorantes, même l’indigo. On se sert ordinairement de la dissolution d’indigo dans l’acide sulfurique , pour reconnaître la présence de l’acide azotique dans une liqueur.
L’indigo, qui résiste à l’action de tous les acides, même à celle de l’acide sulfurique concentré, est immédiatement détruit et coloré en jaune, sous l'influence d’une faible quantité d’acide azotique.
L’acide azotique peut se décomposer, dans un grand nombre de cas, en eau, en azote et en oxygène, ou bien en oxygène et en un composé moins oxygéné que l’acide azotique. On le considère comme un des oxydants les plus énergiques.
La lumière, ainsi que la chaleur, décompose l’acide azotique.
L’action que les métaux exercent sur l’acide azotique est d’une haute importance pour l’industrie; c’est elle qui permet en effet d’obtenir la plupart des sels métalliques.
On peut dire d’une manière générale que l’acide azotique est décomposé par presque tous les métaux, il les oxyde en leur cédant une partie de son oxygène; ces oxydes , une fois formés, s’unissent à une partie de l’acide azotique non décomposé de manière à former des azotates. Tous les azotates étant solubles dans l’eau, on comprend que l’acide azotique soit généralement employé pour attaquer les métaux, c’cst-à-dire pour les transformer en azotates solubles.
Cette action de l’acide azotique sur les métaux est toujours accompagnée d’une production de vapeurs rougeâtres qu’on appelle vapeurs rutilantes, et qui sont produites par le dégagement d’un corps moins oxygéné que l’acide azotique, et qui
MÉTALLOÏDES
doit nécessairement prendre naissance lorsque l’acide azotique a cédé aux métaux une partie de son oxygène.
Les principaux métaux attaqués par l’acide azotique sont le fer, le zinc, l’étain, le plomb, le cuivre, le mercure et l’argent.
Parmi les métaux que l’acide azotique n’attaque pas, nous citerons l’or et le platine.
Pour dissoudre les métaux qui, comme l’or et le platine, ne sont pas attaqués par l’acide azotique, on emploie, dans les arts, un mélange d’acide azotique et d’acide chlorhydrique qui porte le nom d'eau régale.
L’eau régale s’obtient en mélangeant 1 partie d’acide azotique avec 8 ou h parties d’acide chlorhydrique. Ces deux acides agissent l’un sur l’autre en donnant naissance à du chlore ; or, comme le chlore attaque tous les métaux, et même l’or et le platine, pour former des chlorures d’or et de platine, qui sont solubles dans l’eau, on comprend que l’eau régale soit employée pour dissoudre les métaux que l’acide azotique seul ne pourrait pas attaquer.
Préparation. — On obtient, dans les laboratoires, l’acide azotique en chauffant dans une cornue de verre un mélange d’azotate de potasse (nitre ou salpêtre) et d’acide sulfurique (pl. X, fig. 26). L’azotate de potasse est un sel formé par la combinaison de l’acide azotique avec la potasse. L’acide sulfurique a la propriété de déplacer, de sa combinaison avec la potasse, l’acide azotique, qui passe à la distillation et vient se condenser dans le ballon.
Le procédé qui sert à préparer en grand l'acide azotique est le même que celui des laboratoires ; seulement , on remplace souventl’azotate de potasse par l'azotate de soude, qui est d’un prix moins élevé et qui donne, par sa décomposition, une plus grande quantité d’acide azotique.
Cette opération s’exécute toujours dans des cylindres de
