A(.II>K AZOTIQUE
fonte, ayant une capacité qui leur permet de recevoir une charge, de 100 à 150 kilogrammes d’azotate de soude (pl. X, fig. 27).
Le cylindre communique par des tuyaux de grès ou de verre avec douze ou quinze tourillcs à trois tubulures, contenant un peu d’eau ; les premières sont souvent placées dans des cuves et refroidies- par de l’eau.
L'application de la chaleur doit être graduelle , et vers la fin de l’opération le cylindre est chauffé jusqu’au rouge.
L’acide qui se condense dans les tourilles est coloré en jaune orangé ; pour le rendre incolore et propre à être livré au commerce, on le fait bouillir pendant quelque temps duns des vases de verre ou de grès.
L’acide qui est livré au commerce marque ordinairement 36 ou 40°; lorsqu’il doit servir à la fabrication de l’acide sulfurique, on l'emploie à 32°.
100 kilogrammes d’azotate de soude produisent environ 130 kilogrammes d’acide azotique à 36*, et 84 de sulfate de soude. Ce dernier sel est utilisé dans la fabrication du verre commun ou dans la préparation de la soude artificielle. Il contient des quantités notables de fer emprunté à la matière même des cylindres ; aussi ces appareils subissent-ils une altération assez prompte, surtout dans la partie qui est exposée aux vapeurs : on rend leur usure plus uniforme en les retournant de temps en temps.
Pour conserver les cylindres, on emploie, dans la décomposition de l’azotate de soude, un acide sulfurique qui ne marque jamais moins que 60* ; un acide plus faible les détruirait très rapidement, parce que l'eau, en se décomposant, oxyderait le fer.
l'MAKeN. — L’acide azotique, étant un oxydant énergique, est un des acides le pins souvent employés dans l’industrie ou dans les laboratoires.
MÉTALLOÏDES
li sert dans la fabrication de l’acide sulfurique pour transformer l’acide sulfureux en acide sulfurique ; mélangé à l’acide chlorhydrique, il produit l’eau régale, qui peut dissoudre l’or, le platine, etc.
Il est employé pour convertir l’amidon et le sucre en acide oxalique ; on s’en sert dans la teinture, dans la gravure sur cuivre et sur acier; dans les essais des monnaies, le décapage des métaux et des alliages; il s'unit aux matières ligneuses, qu’il transforme en pyroxyline (fui mi-coton).
L'acide azotique est un réactif précieux : tous les sels qu’il forme avec les hases étant solubles, il sert dans les analyses à dissoudre presque tous les métaux et la plupart des oxydes, les carbonates, etc.
On l’emploie dans les recherches chimiques pour produire des phénomènes d’oxydation.
AMMONIAQUE (alcali volatil).
Nous plaçons ici une combinaison d’azote et d’hydrogène nommée ammoniaque , qui présente les propriétés d’une base, c’est-à-dire qui peut s’unir aux acides pour former de véritables sels.
Nous dirons d’abord dans quelles circonstances l’ammoniaque peut se former.
Les substances organiques contiennent souvent de l'azote nu nombre de leurs éléments ; elles peuvent donner naissance à de l’ammoniaque :
•t° Lorsqu’elles se décomposent spontanément;
2° Lorsqu’on les soumet à l’influence de la chaleur ;
3° Lorsqu’on les chaude avec un alcali hydraté , la potasse par exemple , tout l’azote de la matière organique se dégage alors à l'état d'ammoniaque.
L’azote et l’hydrogène peuvent s’unir à l’état naissant pour
AMMOMAyll-:.
produire de l'ammoniaque. Ainsi , quand on fait passer simultanément un excès d’hydrogène et un composé oxygéné de l’azote sur de la mousse de platine légèrement chauffée, il se produit de l’ammoniaque. Dans cette réaction, le platine agit par sa seule présence. On a reconnu que dans cette expérience on pouvait remplacer ce métal par du scsqui-oxyde de fer.
Plusieurs métaux, et particulièrement l’étain, le zinc et le fer, traités par l’acide azotique, produisent de l’ammoniaque.
Pour expliquer la production de l’ammoniaque dans la réaction de l’acide azotique sur les métaux, ou peut admettre que, sous l’influence de cet acide, l’eau est décomposée, et qu’il se dégage de l’hydrogène qui, à l’état naissant, réagit sur l’acide azotique et le transforme en ammoniaque.
Lorsqu’on introduit de l’acide azotique dans une liqueur qui contient de l’acide sulfurique et du ziuc, et qui produit par conséquent de l’hydrogène, le dégagement de gaz cesse quelquefois complètement , et l’hydrogène se combine avec l’azote de l’acide azotique pour former de l'ammoniaque qui reste dans la liqueur à l’état de sel ammoniacal.
L’ammoniaque prend encore naissance lorsqu’on expose le fer à l’action de l’air humide : l'eau est décomposée , son oxygène s’unit au fer pour former du sesqui-oxyde , et son hydrogène produit, avec l’azote de l'air, de l'ammoniaque , qui, se combinant à l’acide carbonique de l’air, donne du carbonate d’ammoniaque. Aussi la rouille dégage-t-elle toujours de l’ammoniaque quand on la mêle à de la potasse.
Certains oxydes de fer et de manganèse naturels, quelques argiles et diverses matières terreuses, contiennent de l’ammoniaque. On en trouve aussi de petites quantités dans les pluies d’orage, à l'état de carbonate ou d'azotate d’ammoniaque.
11 existe constamment des traces d’ammoniaque dans l’air ;
METALL010E8.
on peut donc admettre que les corps poreux dans lesquels on a trouvé de l’ammoniaque n’ont fait que condenser ce gaz.
Les sécrétions des animaux, leurs urines, leurs excréments, contiennent de l’ammoniaque ou des corps qui se transforment facilement en sels ammoniacaux.
On peut dire, en résumé, que l’hydrogène et l’azote ont une grande tendance à s’unir entre eux pour former de l’ammoniaque, et que cette combinaison se produit avec facilité, lorsque ces deux corps sortent d’une combinaison et qu’ils se rencontrent à Vétat naissant.
Propriété*. — L’ammoniaque est un gaz incolore, d’une odeur vive et pénétrante, tout «à fait caractéristique.
Ce gaz est impropre à la combustion ; une bougie qu’on y plonge s’éteint immédiatement. Il n'est pas combustible dans l’air atmosphérique ; mais lorsqu’on l’introduit par une petite ouverture dans une cloche pleine d'oxygène , on peut l’enilnmmer ; il brûle alors avec une flamme jaune.
L’ammoniaque est impropre à la respiration : elle produit des ophlhalinies, que l’on remarque fréquemment chez les ouvriers qui sont exposés aux émanations ammoniacales.
La dissolution aqueuse d’ammoniaque, mise sur la peau, produit une rubéfaction qui est bientôt suivie d’une ampoule et d’une véritable cautérisation: cette propriété fait employer l’ammoniaque pour cautériser les blessures faites par les animaux enragés. On se sert quelquefois de l’ammoniaque pour rappeler à la vie les personnes tombées en syncope.
Le gaz ammoniac n’est pas permanent. M. Bussy a démontré qu'en l’exposant au froid produit par l'évaporation de l’acide sulfureux liquide, on peut le liquéfier.
M. Faraday a solidifié l’ammoniaque en l'exposant au froid produit par l’évaporation dans le vide d’un mélange d’acide carbonique solide et d’éther. L’ammoniaque solide
AMMONlAtiCK.
est blanche, cristalline, transparente, plus lourde que l'ammoniaque liquide; son odeur est faible, parce que, à cette basse température, sa tension n’est pas considérable.
Le gaz ammoniac réagit comme un alcali sur le papier rouge de tournesol et sur le sirop de violette. Cette propriété, qui n'appartient à uucun autre fluide élastique, sert à le caractériser : aussi lui donne-t-on le nom d 'alcali volatil. On reconnaît en général l’ammoniaque à trois caractères : 1° à son odeur ; 2° à son alcalinité ; 3° aux fumées blanches de chlorhydrate d’ammoniaque qu’elle produit lorsqu'on en approche un tube de verre trempé dans l’acide chlorhydrique.
Si l’on fuit passer l’ammoniaque à travers un tube rempli de fragments de porcelaine et chauffé au rouge, elle est en partie décomposée et donne naissance a de l’azote et à de l’hydrogène, qui se trouvent dans le rapport de \ volume d'azote à 3 volumes d’hydrogène; celte décomposition est plus facile, si l’on introduit dans le tube de porcelaine une petite quantité de platine.
L’électricité peut aussi décomposer l’ammoniaque.
L’ammoniaque est un des gaz les plus solubles dans l’eau que l’on connaisse ; l’eau peut en dissoudre 670 fois son volume. Si l’on met en contact avec l’eau une éprouvette remplie d’ammoniaque pure, le gaz est absorbé instantanément, et l’eau frappe le haut de l’éprouvette avec assez de force pour la briser ; aussi pour faire cette expérience, laul-il avoir le soin d’envelopper l’éprouvette d'un linge, car les éclats de verre pourraient blesser l’opérateur (pl. XIII, lig. 34).
Un morceau de glace qu'on introduit dans une éprouvette remplie de gaz ammoniac absorbe rapidement le gaz el se fond aussitôt. Malgré celle grande solubilité, l’ammoniaque ne répand pas à l’air de fumées blanches, parce qu’elle ne forme pas avec l’eau de combinaison en proportion définie.
L’eau saturée de gaz ammoniac est employée dans les
MÉTALLOÏDES
réactions chimiques et remplace le gaz ammoniac, qui serait plus difficile à manier.
Cette dissolution, que l’on appelle souvent ammoniaque liquide, abandonne tout le gaz quelle contient quand on la chauffe à 60° ou qu’on l’expose pendant longtemps au contact de l’air : elle le perd également dans le vide.
L’oxygène agit sur l’ammoniaque sous l’influence de l’électricité, et forme de l’eau et de l’azote. M. Kuhimann a démontré que, sous l’influence de la mousse de platine, légèrement chauffée, un mélange de gaz ammoniac et d’oxygène se transforme en acide azotique.
Le chlore décompose l’ammoniaque; si l'on fait passer dans ce gaz seulement quelques bulles de chlore, il se forme aussitôt des fumées blanches, qui sont accompagnées d'un dégagement de chaleur et de lumière. 11 se produit du chlorhydrate d'ammoniaque et de l’azote.
Le chlore décompose aussi l’ammoniaque liquide, mais alors l’action est moins énergique ; elle n’est pas accompagnée de lumière.
Préparation. — La préparation de l’ammoniaque est fondée sur la propriété que possèdent les alcalis fixes de la déplacer de ses combinaisons salines. Tous les sels ammoniacaux pourraient servir indistinctement à celte préparation ; maison emploie de préférence le chlorhydrate d’ammoniaque, que l’on trouve en abondance dans le commerce.
Le chlorhydrate d’ammoniaque est une combinaison d'ammoniaque et d’acide chlorhydrique; lorsqu’on traite ce sel par une base, la chaux, par exemple, cette base s’empare de l'acide chlorhydrique et met en liberté l’ammoniaque qui se dégage.
On introduit dans un malras un mélange à poids égaux de chaux vive et de sel ammoniac ; le mélange ne doit occuper
