CHLORE

Schéele a découvert le chlore en 4774. Ce chimiste avait considéré le chlore comme de l’acide muriatique ou marin privé de phlogistique, et l’avait nommé acide marin déphlogistiqué.

Lavoisier vint ensuite, qui regarda le chlore comme étant formé d’acide muriatique et d’oxygène, et l’appela acide muriatique oxygéné.

Enfin, en 1809, Gay-Lussac et M. Thénard en France, Davy en Angleterre, reconnurent que toutes les réactions du chlore peuvent s’expliquer en considérant l’acide muriatique oxygéné comme un corps simple; et, en effet, ce corps n’a jamais été décomposé.

M. Ampère lui a donné le nom de chlore, que tous les chimistes ont adopté.

MÉTALLOÏDES

Lo chlore est un gaz d’un jaune verdâtre, comme l’indique son nom tiré du grec yXwpà;; d’une odeur forte et suffocante, d’une saveur caustique, d’une densité de 2,44 ; il est impropre à la combustion : une bougie allumée que l’on plonge dans une cloche remplie de ce gaz brûle pendant quelque temps et s’éteint après avoir changé de couleur.

Le chlore est impropre a la respiration, et, de plus, délétère. Quelques bulles de chlore introduites dans les poumons produisent une suffocation violente, et peuvent même causer des lésions suivies de crachement de sang.

Le chlore n’est pas un gaz permanent.

Faraday a obtenu sa liquéfaction en chauffant à 33", dans un tube fermé aux deux bouts, des cristaux formés par la combinaison du chlore avec l’eau. Sous l’influence d’une faible élévation de température, cet hydrate de chlore se décompose, et l'on trouve au fond du tube deux couches liquides : la couche inférieure est du chlore liquéfié, et la couche supérieure de l’eau saturée de chlore.

Le chlore est soluble dans l’eau. Dn volume de ce liquide en prend 3,04 à 8"; c’est à ce terme que la solubilité de ce gaz estàson maximum. Cette solubilité diminue rapidement quand la température augmente : à 50°, elle n’est plus que 1,09; lorsqu’on fait bouillir la dissolution de chlore, elle perd tout le chlore qu’elle contient. Cette dissolution est d’un jaune verdâtre plus foncé que le chlore, et présente toutes les propriétés du chlore gazeux ; elle est employée dans les laboratoires de préférence au chlore, parce qu'elle peut être maniée plus facilement. Il ne faut pas la préparer à une température trop basse, parce que le pouvoir dissolvant de l’eau diminue rapidement par le refroidissement à partir de 4- 8°; et à 0°, l’eau ne dissout plus qu’une fois et demie environ son volume de chlore.

On doit conserver la dissolution de chlore à l'abri de la lu-