CHLORE

mière , attendu qu’elle se décompose sous l’influence de la radiation solaire. Le chlore, réagissant sur les éléments de l’eau, se combine avec l’hydrogène pour former de l’acide chlorhydrique, et dégage de l’oxygène.

En refroidissant, à la température de 2 ou 3* au-dessus de zéro, une dissolution de chlore saturée à -+- 8% on la voit bientôt abandonner des cristaux d’hydrate de chlore d’un blanc jaunâtre, dont Informe parait être celle d’un octaèdre allongé à base rhomboïdale.

Le chlore a pour l'hydrogène une grande affinité.

L’action de ces deux gaz. l’un sur l’autre ne se manifeste pas tant qu’on les conserve à l’abri de la lumière et à la température ordinaire : soumis à l’influence de l’électricité, de la chaleur ou de la radiation solaire, ces deux gaz se combinent immédiatement en faisant entendre une détonation violente. D’après M. Draper, une lumière artificielle, celle d’une bougie par exemple, peut aussi déterminer la combinaison du chlore et de l’hydrogène.

Cette combinaison produit de l’acide chlorhydrique, qui résulte del’union de volumes égaux de chlore et d’hydrogène sans condensation : ainsi 2 volumes de chlore et 2 volumes d’hydrogène donnent h volumes d’acide chlorhydrique.

A la lumière diffuse, le chlore et l’hydrogène s’unissent lentement et sans détonation ; mais leur mélange se conserve indéfiniment dans un lieu obscur.

Tous les rayons lumineux ne déterminent pas l’union du chlore avec l’hydrogène; les rayons violets ont seuls cette propriété : aussi peut-on exposer à la lumière directe un mélange de chlore et d’hydrogène contenu dans des vases colorés en rouge, en jaune ou en vert, sans qu’il y ait combinaison.

Quand le chlore sec a été exposé «à la radiation solaire pendant quelque temps, il possède des afiinités chimiques plus

MÉTALLOÏDES

énergiques ; il se combine avec l'hydrogène à la température ordinaire et à l'abri de la lumière (M. Draper).

Le chlore agit non seulement sur l’hydrogène libre, mais encore sur un très grand nombre de composés hydrogénés. Ainsi, lorsqu'on fait passer du chlore humide dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, l’eau se décompose, et il se forme de l’acide chlorhydrique et de l’oxygène.

Sous l’influence de la radiation solaire et de la chaleur, le chlore peut donc enlever de l’hydrogène à l’eau pour former de l’acide chlorhydrique. Il agit de la même manière sur certaines matières organiques, et m’empare de leur hydrogène. Cette réaction du chlore devient surtout évidente lorsqu’elle s’exerce sur une matière colorante.

Aucune matière colorante de nature organique ne résiste à l’action du chlore ; la teinture de tournesol, l’indigo, l’encre, sont détruits par le chlore : celle propriété a été appliquée par Berthollet au blanchiment des toiles de coton et de lin.

Lorsque le chlore agit sur une matière colorante, on peut admettre que l’hydrogène est enlevé; mais il arrive aussi quelquefois que le chlore détermine l’oxydation des matières soumises à son action. Le chlore décompose alors l'eau pour former de l’acide chlorhydrique, et l’oxygène, se trouvant à l’état naissant, se porte surla matière colorante pour la détruire ou la modifier.

Le chlore pourra donc être employé tantôt comme un agent d’oxydation, tantôt comme un agent de déshydrogénation.

Un corps hydrogéné, après avoir été soumis à l’action du chlore, retient souvent du chlore qui s’est substitué à l’hydrogène et a formé de l’acide chlorhydrique.

L’aflinité du chlore pour l’hydrogène explique son action sur les miasmes et les matières organiques en décomposition.

L’odeur que répandent certaines substances en putréfaction

CIU.ORE.

est due à la présence d’une combinaison d'hydrogène et do soufre, appelée acide suifhydrique, que le chlore décompose.

Le chlore est donc employé pour désinfecter les substances qui dégagent de l’acide suifhydrique; de plus, cet acide étant éminemment délétère, on se sert du chlore pour combattre les asphyxies produites par l’acide suifhydrique. Mais le chlore, étant lui-même délétère, ne doit être administré qu’avec précaution.

Le chlore n’agit pas seulement sur des substances hydrogénées ; il se combine directement avec plusieurs corps simples, tels que l’arsenic, l’antimoine, le potassium, etc., qui s’enflamment lorsqu’on les réduit en poudre fine et qu’on les projette dans un flacon rempli de chlore. Un fil de cuivre chauffé à son extrémité, que l’on plonge dans un flacon contenant du chlore gazeux, y brûle complètement en se transformant en chlorure de cuivre.

Préparation. — On prépare le chlore en chauffant un mélange d’oxyde de manganèse et d’un acide formé de chlore et d’hydrogène, que l’on nomme acide chlorhydrique. L’oxygène de l’oxyde de manganèse s’unit à l’hydrogène de l’acide chlorhydrique pour former de l’eau, et le chlore se dégage. On le reçoit dans des flacons remplis d’air, car il attaque le mercure.

L’eaw de chlore est obtenue en dirigeant un courant de chlore dans un flacon rempli d’eau. Cette dissolution est d’un jaune verdâtre et possède toutes les propriétés du chlore.

l'eagee. — Les usages du chlore sont nombreux : depuis les belles expériences de Berlhollet, on emploie le chlore pour blanchir les tissus, décolorer la pâte à papier, blanchir les vieilles estampes, restaurer les vieux livres et enlever les taches d’encre. Pour blanchir une estampe ou enlever une

MÉTALLOÏDES

tache d'encre, il sulïil de plonger pendant quelques instants la feuille de papier dans de l’eau qui tient du chlore en dissolution ; on passe ensuite le papier dans de l’eau ordinaire pour faire disparaître toute odeur de chlore: dans ces expériences, le chlore détruit l’encre ordinaire et n’attaque aucunement l'encre d'imprimerie, qui a pour base un corps gras et du noir de fumée.