IODE

Ce corps a été découvert en 1811 par Courtois. Gay-Lussac en a tracé une histoire complète dans un de ses mémoires les plus importants.

L’iode n’existe pas dans la nature à l’état de liberté ; ainsi que le chlore et le brème, avec lesquels il a de grandes analogies, on le trouve toujours uni au sodium dans les plantes marines, telles que les varechs, les fucus, etc., dans les éponges, dans l’eau de mer, dans quelques sources salées, et dans le règne minéral à l’état d’iodure d'argent. M. Bussy asignalé la présence de l’iode dans la houille de Commentry (Allier) ; d'après M. Duflos, l’iode se rencontre aussi, mêlé au brème, dans la houille de Silésie.

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Propriétés. — L’iode est solide ù lu température ordinaire ; son odeur rappelle celle du chlore et du brôme ; sa couleur est d’un gris métallique ; il ressemble à la plombagine.

L’iode cristallise en lames rhomboïdales, larges et brillantes, et souvent en octaèdres allongés.

L’iode entre en fusion à 107°, et en ébullition vers 180°.

Les vapeurs violettes qu’il produit en se volatilisant lui ont fait donner le nom d’iode, du mot greciuiJit, violet. Lorsqu’on chauffe un matras bien sec, et qu’on y fait tomber une petite quantité d’iode, le malras se remplit aussitôt de vapeurs violettes remarquables par leur richesse et leur intensité.

L’iode est peu soluble dans l’eau, qui n’en dissout qu'environ 0,007 de son poids à la température ordinaire ; mais il est très soluble dans l'alcool et lui communique une teinte brune très foncée. Il est aussi très soluble dans l'éther. Ces deux dissolutions laissent déposer par l'évaporation des cristaux d’iode. Elles sont précipitées par l’eau qui en sépare immédiatement l’iode sous la forme d’une poudre brune.

L’iode se dissout dans le sulfure de carbone , et donne à ce liquide une teinte violette.

Il exerce sur les substances organiques une action destructive, et colore en jaune l’épiderme, le papier, etc. Celle coloration disparait sous l'influence d’une élévation de température, si le contact n'a pas été suffisamment prolongé : sinon, la matière organique est complètement détruite; l’iode se combine, dans ce cas, avec l’hydrogène de la substance organique, pour former de l’acide iodhydrique.

L’iode, en réagissant sur les autres corps, se comporte, en général, comme le chlore et le brôme ; mais ses affinités sont plus faibles, et ces deux métalloïdes le déplacent delà plupart de ses combinaisons. Il détruit lentement les matières colorantes et ne décompose pas l’eau sous l’influence de la radiation solaire.

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Parmi les propriétés de l’iode, il eu est une qui permet de reconnaître les plus faibles quantités de ce corps et qui sert à le caractériser.

Mis en contact avec l’amidon, en présence de l’eau, il produit une combinaison bleue qui porte le nom d 'iodure d'amidon. Cet iodure se décolore à la température de 70 À 80°, et reprend sa teinte bleue quand on laisse refroidir la liqueur. Cette expérience curieuse est due à M. Lassaigne.

Préparation de l’iode. — On peut obtenir l’iode en décomposant un iodure par le chlore, qui se substitue à l’iode et en détermine la précipitation ; mais il faut avoir soin d’arrêter le dégagement du chlore aussitôt que tout l’iode a été déplacé, sinon le chlore se combinerait avec l’iode.

Le procédé que l’on emploie ordinairement pour préparer l’iode consiste à décomposer un iodure alcalin, l’iodure de potassium, par exemple , par l’acide sulfurique et le peroxyde de manganèse.

finage» de l’Iode. — L’iode libre ou combiné au potassium est appliqué en médecine au traitement des goitres et des maladies scrofuleuses.

Il sert aussi à la préparation des plaques daguerriennes.

SOUFRE

Etat naturel. — Le soufre est très répandu dans la nature, surtout en combinaison avec les métaux. 11 existe à l’état natif dans les terrains volcaniques. Il entre dans la composition du plâtre, des sulfates de baryte, de strontiane, etc. Uni à l’hydrogène, il fait partie d’un grand nombre d’eaux minérales. On le rencontre aussi dans certaines substances animales, quelques huiles essentielles, etc.

MÉTALLOÏDES

Les plus beaux échantillons de soufre natif viennent de Sicile, où on les trouve en cristaux dérivant de l’octaèdre et disséminés sur du sulfate de strontiane.

Propriétés. — Le soufre est un corps solide à la température ordinaire, d’un jaune clair particulier, insipide, inodore, acquérant par le frottement une odeur caractéristique, mauvais conducteur de la chaleur et de l’électricité. Il est insoluble dans l’eau , à peine soluble dans l’alcool et l’éther.

Le soufre est très friable : un bâton de soufre que l’on tient à la main se brise en produisant un craquement particulier qui résulte de la dilatation inégale de scs molécules.

Ce corps prend par le frottement l’électricité résineuse ou négative. Sa densité est représentée par le nombre 2,087.

Le soufre entre en fusion à la température de 110* et en ébullition à 460°. Sa volatilité permet de le débarrasser aisément par la distillation des substances étrangères qu’il peut contenir.

Le soufre fondu à 110° offre l’aspect d’un liquide jaune fluide, et donne, par le refroidissement, du soufre à l’état solide et coloré en jaune, tel qu’il était avant la fusion.

En élevant graduellement la température du soufre, on reconnaît qu’entre 140 et 150° il prend une teinte d’un jaune foncé, à 190" une teinte orangée, et que sa consistance est devenue visqueuse ; à 260", il devient brun : à cette température, sa viscosité est telle que le ballon dans lequel s’est opérée la fusion peut être renversé sans que le soufre s’écoule.

En continuant à élever la température, on voit le soufre reprendre quelque fluidité. Si, à ce moment, on le refroidit brusquement en le versant dans l’eau froide, il reste pâteux, transparent, conserve sa couleur brune et prend une élasticité comparable à celle du caoutchouc, ce qui permet de l’étirer

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en longs (ils. Il faut un certain temps pour que le soufre mou reprenne sa couleur jaune et sa dureté primitives.

Le soufre cristallise facilement et présente la propriété singulière d'affecter deux formes incompatibles. L’une de ces formes est l'octaèdre droit et allongé à base rhomboidale ; l’autre est le prisme oblique à base rhoinboldale.

Nous verrons quelquefois des corps simples ou composés affecter deux ou plusieurs formes différentes et incompatibles entre elles : c’est à cette propriété que l’on a donné le nom de dimorphisme ou de polymorphisme.

Le soufre possède une grande affinité pour l'oxygène. Il brûle dans ce gaz ou dans l’air à une température d'environ 150“, en produisant une belle flamme bleue et une odeur piquante, caractéristique, qui est celle des allumettes qu’on enflamme. Le produit de cette combustion est l’acide sulfureux, qui se trouve toujours mêlé d’une très petite quantité d'acide sulfurique.

Le soufre brûle avec vivacité, lorsqu’après l’avoir enflammé on le porte dans un grand flacon rempli d’oxygène.

Il se combine directement avec l’hydrogène pour former un acide connu sous le nom d'acide suif hydrique ; mais ce n’est jamais ainsi qu’on obtient cet acide, car le soufre et l’hydrogène ne s'unissent facilement qu’à l’étal naissant, c'està-dire au moment où ils sortent d’une combinaison.

Le soufre s’unit aussi au chlore, au brôme, à l’iode et à la plupart des métaux. Quelques métaux, comme le fer, le cuivre, l’argent, peuvent même s’enflammer dans la vapeur de soufre, et y brûler avec autant de vivacité que dans l’oxygène ou dans le chlore.

Extraction du noufre. — Le soufre employé dans l'industrie est extrait ordinairement de terraius appelés solfatares, qui le contiennent à l’état natif.

72 MÉTALLOÏDES

Le soufre est tiré en grande partie de la Sicile, qui produit annuellement environ 50 millions de kilogrammes de soufre. Les minerais de Sicile sont fort riches, et renferment de 30 à 35 pour 100 de soufre.

On extrait le soufre par distillation ou par simple liquation, lorsque la mine est très riche.

Le soufre a besoin, pour être purifié complètement, de deux distillations successives.

En général, la première se fait à la solfatare dans des appareils grossiers de terre cuite (pl. V, fig. 13). La seconde s’exécute avec plus de soin, dans les lieux mêmes de consommation, au moyen d’un cylindre de fonte qui communique avec une chambre en maçonnerie où le soufre vient se condenser (pl. V, fig. là). Lorsque la distillation est conduite lentement, et que les parois de la chambre ne s’échauffent pas jusqu’à 110°, il se condense, dans la chambre, du soufre' en poudre très fine qui porte le nom de fleur de soufre; si la distillation est menée rapidement, le soufre entre en fusion : on peut le couler dans des moules de bois de forme conique, et obtenir ainsi le soufre en canon.

La fleur de soufre contient constamment de l’acide sulfureux et souvent de l’acide sulfurique ; elle rougit la teinture de tournesol : pour la purifier, on doit la laver à l’eau chaudo, et la sécher ensuite à une douce chaleur.

Lorsqu’on veut préparer le soufre pur dans les laboratoires, on soumet le soufre du commerce, et particulièrement le soufre en canon, à l’action de la chaleur dans une cornue de verre qu’on met en communication avec un récipient également de verre. Cette distillation ne présente aucune difficulté, et fournil du soufre très pur.

(Jauges du soufre — • Le soufre a des usages nombreux dans l’industrie. Il est employé souvent pour faire des

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moules et des médailles ou pour prendre des empreintes.

Mélangé avec le charbon et le nitre, il constitue la poudre à tirer.

Transformé par la combustion en acide sulfureux, il sert au blanchiment de la laine et de la soie, à la préparation de l’acide sulfurique, etc.

Le soufre est employé dans la fabrication des allumettes.

Il est classé parmi les agents thérapeutiques : on l’applique en médecine au traitement des maladies de la peau.