ACIDE SULFURIQUE

L’acide sulfurique est un composé de soufre et d’oxygène qui est plus oxygéné que l’acide sulfureux; aussi lui a-t-on donné la terminaison ique.

On produit en grand l’acide sulfurique en oxygénant l’acide sulfureux par un corps qui a la propriété de céder facilement son oxygène. L’agent qui sert, dans la fabrication de l’acide sulfurique, «à transformer l’acide sulfureux en acide sulfurique, est l’acide azotique.

On a préparé d’abord l'acide sulfurique dans des ballons de verre; mais les applications de l’acide sulfurique ont pris une telle importance , que l’on fabrique maintenant cet acide dans de vastes chambres de plomb , dont la capacité a été portée au delà de 3,000 mètres cubes.

L’acide sulfurique produit dans les chambres de plomb est ensuite concentré dans un appareil de platine.

L’acide sulfurique est liquide , incolore , inodore ; il est presque deux fois plus lourd que l’eau : lorsqu’on le verse dans un vase qui contient de l’eau, il tombe aussitôt au fond et se dissout ensuite ; sa consistance oléagineuse lui a fait donner autrefois le nom à' huile de vitriol.

Cet acide a une grande affinité pour l’eau. On constate cette affinité soit directement en mêlant de l’acide et de l'eau et en voyant la combinaison se faire avec un dégagement de chaleur qui souvent dépasse 100”, soit en faisant réagir de l’acide sulfurique sur des matières organiques.

Lorsqu’on plonge , par exemple , du bois dans de l’acide sulfurique , une partie de l’oxygène et de l’hydrogène de la matière organique se combinent pour former de l’eau, et il se produit à la surface du bois une matière noire qui contient moins d’eau que le bois.

MÉTALLOÏDES

Lorsqu’on abandonne l’acide sulfurique à l’air , cet acide absorbe l’humidité, augmente de volume et peut prendre ainsi jusqu'à quinze fois son poids d’eau. Quand on veut conserver l’acide sulfurique à l'état concentré, il est indispensable d’enfermer cet acide dans un flacon bien bouché. On profite d’ailleurs de cette affinité de l’acide sulfurique pour l’eau pour dessécher des gaz; il suffit, en effet, de les faire passer à travers des flacons contenant de l’acide sulfurique pour les avoir entièrement secs.

L’acide sulfurique détruit les matières organiques en s’emparant de leur eau; il décompose rapidement les membranes animales, et agit comme un violent poison ; quelques gouttes mises sur la peau produisent de profondes brûlures. Dans les cas d’empoisonnement par l’acide sulfurique , il faut s’empresser d'administrer au malade de l’eau de savon, delà cendre, et surtout de la magnésie délayée dans de l'eau ou dans de l’huile : ces principes sont applicables à tous les empoisonnements par les acides.

Un grand nombre de métaux, tels que le fer, le zinc, sont attaqués par l’acide sulfurique ; sous l'influence de cet acide, l’eau est décomposée: son hydrogène se dégage, tandis que son oxygène s’unit au métal pour former un oxyde qui, se combinant ensuite avec l’acide sulfurique, produit un sel.

Lorsqu’on verse de l’acide sulfurique étendu d’eau sur du fer, il se forme du sulfate de protoxyde de fer, tandis que l’hydrogène se dégage.

D’autres métaux, comme le cuivre, le mercure, l’argent, chauffés avec de l’acide sulfurique, forment encore des sulfates de cuivre, de mercure, d’argent; mais, dans ce cas , ce n’est pas l’eau qui fournit l’oxygène, mais l’acido sulfurique lui-même, dont une partie se décompose en oxygène qui se porte sur le métal, et en acide sulfureux qui se dégage.

Cette réaction est même employée pour préparer, dans les