CLASSIFICATION DES MÉTAUX

La meilleure classification des métaux est celle qui a été proposée par M. Thénard : nous l'adopterons, sauf les modifications introduites par M. Hegnault, qui, du reste, laissent subsister entièrement les bases de la classification de M. Thénard.

MÉTAUX

Les métaux sont classés en six sections d’après leur degré d’affinité pour l’oxygène.

Cette affinité est constatée :

1“ Far l’action que l’oxygène exerce sur les métaux ;

2° Par l’action de la chaleur sur les oxydes, et parla réduction plus ou moins facile de ces oxydes ;

3" Far la décomposition que les métaux font éprouver à l’eau directement ou en présence des acides.

Première section. Les métaux de la première section absorbent l’oxygène à une basse température ; leurs oxydes résistent à la température la plus élevée et ne sont décomposés que très difficilement par les corps avides d’oxygène. Ils décomposent l’eau à froid en dégageant de l’hydrogène. Les métaux de cette section sont :

Le potassium, le sodium, le lithium, le baryum, le strontium, le calcium.

Deuxième section. Les métaux de la seconde section absorbent l’oxygène à une température peu élevée ; leurs oxydes sont en général aussi difficiles à réduire que les précédents. Mais ces métaux ne décomposent l’eau qu’entre 100 et 200°, et quelquefois seulement au rouge sombre. Les métaux de cette section sont :

Le glucinium, l'aluminium, le magnésium, le zirconium, le thorium, l'yttrium, le cérium, le lanthane, le didyme, le manganèse, l'uranium, le pélopium, le niobium, l’erbium et le terbium.

Troisième section. Les métaux de la troisième section n’absorbent l’oxygène qu’a une température assez élevée ; leurs oxydes , indécomposables par la chaleur, sont facilement réduits par l’hydrogène, le charbon, l’oxyde de carbone. Ces métaux ne décomposent l'eau qu’au rouge ou à la température ordinaire en présence des acides. Les métaux de cette section sont :