GÉNÉRALITÉS SIR LES OXYDES MÉTALLIQUES

Action de la elialeur «iir le» oxyde». — Les oxydes des métaux de la sixième section perdent leur oxygène et sont ramenés à l’état métallique par l’action de la chaleur.

Aucun des autres oxydes n’est réduit complètement par la chaleur ; mais certains acides métalliques, comme l’acide chromique, l'acide ferrique, les acides manganique et permanganique, l’acide plombique, quelques peroxides, comme ceux de manganèse et de cuivre, perdent une partie de leur oxygène lorsqu’on les chauffe.

Les oxydes métalliques sont d’ailleurs presque tous lixes. La plupart ne fondent qu’à une température très élevée.

Action de 1« pile. — Tous les oxydes, à l’exception des oxydes terreux, peuvent être décomposés par la pile. Lorsqu’on met un oxide en contact avec les deux pôles d’une pile, on voit bientôt le métal réduit apparaître au pôle négatif.

Quand le métal peut s'amalgamer, on facilite la décomposition de l’oxyde en se servant du mercure : ori donne à l’oxyde légèrement humecté la forme d’une coupelle, que l’on remplit de mercure. Cette coupelle est mise sur une plaque métallique, qui communique avec le pôle positif de la pile, et le pôle négatif plonge dans le mercure; on obtient, au bout d’un certain temps, un amalgame qui, par la distillation, donne le métal qui formait l’oxyde.

Action de l’oxygène. — Plusieurs oxydes absorbent l’oxygène lorsqu'ils sont en contact avec ce gaz ou avec l’air soit à la température ordinaire, soit à une température élevée : tels sont les protoxydes de potassium, de sodium, de baryum, de fer, de manganèse, d'étain, de cuivre, de plomb, etc.

Action de l’hydrogène. — L’hydrogène réduit, sous l'influence de la chaleur, les oxydes des quatre dernières sec-

VÉTAt'X .

lions; il faut excepter cependant l’oxyde de manganèse et l’oxyde de clirôme.

L’hydrogène ramène à l’état de protoxyde les peroxydes des deux premières sections, ainsi que le peroxyde de manganèse.

Certains oxydes, surtout ceux de la dernière section, sont réduits par l’hydrogène à une température peu élevée.

Les oxydes réduits par l’hydrogène laissent toujours le métal pur : c’est ainsi que l’on prépare souvent des métaux dans les laboratoires.

Action du carbone. — Le carbone réduit à une température plus ou moins élevée les oxydes métalliques, excepté les oxydes terreux ou ceux de la deuxième section, et les oxydes alcalino-lerreux.

Le carbone, dans son action sur les oxydes, peut produire de l’acide carbonique ou de l’oxyde de carbone, suivant la proportion du carbone employé et l’aflînité du métal pour l’oxygène. Si l’oxyde est facile à réduire, comme les oxydes de cuivre et d’argent, on obtient toujours de l’acide carbonique. Si la réduction ne s’opère qu’à une température très élevée, et si le charbon est en excès, il se produit de l’oxyde de carbone. Lorsque la réduction a lieu à une température voisine du rouge, on obtient à la fois de l’oxyde de carbone et de l’acide carbonique.

On se sert du charbon dans les exploitations métallurgiques pour extraire les métaux de leurs oxydes. Le charbon produit, en brûlant, la chaleur nécessaire à la réduction et enlève en même temps l’oxygène de l’oxyde, qu’il transforme en oxyde de carbone ou en acide carbonique. Les métaux retirés de leurs oxydes par le charbon retiennent ordinairement une petite quantité de carbone. Le fer, par exemple, obtenu dans les hauts fourneaux, peut contenir depuis 2 jus-