SODIUM

Le sodium présente une grande analogie avec le potassium. Ce corps a été isolé par Davy en décomposant la soude par la pile. Peu de temps après, Gay-Lussac et M. Thénard ont démontré qu'on peut obtenir le sodium par l’action du fer sur la soude, sous l'inlluence d’une température élevée.

On prépare actuellement le sodium par le procédé de M. Hrunner, en décomposant le carbonate de soude par le charbon, à l'aide de l'appareil que nous avons décrit eu traitant de la préparation du potassium.

Le sodium est d'un blanc d'argent, d'un éclat métallique, quand il est récemment coupé; mais il se ternit presque immédiatement au contact de l'air. Sa densité est égale à 0,92. Il entre en fusion à 90 ', et se volatilise à une température rouge.

Le sodium est moins volatil que le potassium. Il décompose l'eau, comme ce dernier métal, à la température ordinaire. Lorsqu'on jette sur l'eau un morceau de sodium, il se fait un dégagement d'hydrogène; mais la chuleur produite par la réaction de ce métal sur l’eau n'étant pas aussi élevée que pour le potassium, le gaz ne s'enflamme pas.

Si l’on rend l’eau visqueuse en y dissolvant de la gomme , afin de ralentir les mouvements du métal, ou que l’on jette le

METAUX

sodium dans un verre qui ne conlient que quelques gouttes d’eau, il y a moins de perte de chaleur, le métal devient incandescent et détermine bientôt l’inflammation de l’hydrogène.

Les autres propriétés du sodium se rapprochent entièrement de celles du potassium.

On constate aussi une grande analogie entre le protoxyde de sodium (soude) et le protoxyde de potassium (potasse).