CHLORURE DE SODIUM

Le chlorure de sodium , nommé souvent srl marin , est blanc, incolore, d’une saveur salée, mais agréable. Il est à peine soluble dans l’alcool. Le sel marin est presque aussi soluble à la température ordinaire qu’au terme de l’ébullition de l’eau qui en est saturée; aussi la dissolution bouillante et saturée de chlorure de sodium n’en laisse-t-elle déposer que de petites quantités en se refroidissant.

Cette propriété permet de séparer facilement le sel marin de la plupart des antres sels, et particulièrement de l’azotate de potasse, dont la solubilité dans l’eau augmente beaucoup avec la température.

On comprend, en effet, qu’en traitant par l’eau bouillante un mélange de sel marin et d’azotate de potasse, une grande partie de l’azotate de potasse se dépose par le refroidissement, tandis que le sel marin reste en dissolution dans l’eau.

Le sel marin cristallise en cubes ou en trémies, qui sont produites par l’agglomération symétrique d’une foule de petits cubes ; ces cristaux sont anhydres et décrépitent fortement lorsqu’on les chauffe à 200* ou 300*. Ils se conservent à l’air par un temps sec.

Le chlorure de sodium est fusible au rouge, et se volatilise

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à une température plus élevée, en produisant des fumées blanches. Cette vaporisation s’accroît beaucoup dans un courant de gaz.

Le sel marin fondu peut cristalliser en cubes par le refroidissement. Dans cet état, il ne décrépite pas lorsqu’on le cbaulîe.

Quelques oxydes, et principalement l’oxyde de plomb, décomposent le sel marin dissous dans l’eau en produisant un chlorure métallique et de la soude caustique. Celle réaction se fait avec assez de facilité pour qu’on ait pensé à préparer industriellement la soude en traitant le sel marin par la lilharge, mais alors la soude contient toujours en dissolution une quantité considérable d’oxyde de plomb. Le procédé de Leblanc présentant d’ailleurs des avantages incontestables sur tous les autres procédés de fabrication de la soude artificielle, on a dû renoncer à utiliser l'action de la lilharge sur le sel marin dans la préparation de la soude.

Lorsqu’on chauffe un mélange de sel marin bien desséché et de silice, il ne se produit aucune réaction ; mais si l'on fait arriver sur le mélange un courant de vapeur d’eau, il se forme du silicate de soude et de l’acide chlorhydrique : c’est sur cette réaction qu’est fondé l’emploi du sel marin dans le vernissage de quelques poteries, telles que les grès. On jette dans le four une certaine quantité de sel marin qui se volatilise, et qui, en présence de la silice existant dans la pâle de la poterie, et de la vapeur d’eau, produit du silicate de soude qui forme une couche vitreuse à la surface de la poterie.

Uaagea. — Les usages du sel marin sont nombreux. Le sel sert à la préparation de la soude artificielle et r celle du sulfate de soude; il est employé, comme nous l’avons dit, dans le vernissage des poteries. Il sert à préparer l’acide chlorhydrique. On l’emploie aussi dans la fabrication des chlorures

MÉTAl'X.

décolorants pour produire du chlore. L'économie dômes* (ique cl l’agriculture en consomment de grandes quantités.

Le chlorure de sodium est un des sels les plus répandus dans la nature. Il existe en quantité considérable dans les eaux de la mer, dans les lacs et les sources salées. Il est aussi déposé dans la terre en couches abondantes, et porte alors le* nom de sel gemme ou sel de roche.