SKI. GEMME

Le sel gemme est cristallisé, et souvent en masses transparentes d’un blanc laiteux : il présente un clivage cubique facile. On le rencontre quelquefois en masses übreuscs.

Il est ordinairement coloré en gris par une petite quantité de bitume; il possède souvent une teinte rougeâtre qui est due à la présence de l’oxyde de fer.

Le sel gemme est quelquefois d’une grande pureté, tel est celui de Wieliczka ; mais souvent il est mêlé de sulfate de chaux, d’argile, etc.

Certains échantillons de sel de Wieliczka présentent une particularité curieuse, qui a été examinée par MM. Dumas et H. Rose.

Lorsqu’on met ce sel dans l’eau, il fait entendre une suite de décrépitations, et dégage un gaz qui parait être tantôt de l’hydrogène protocarboné pur, tantôt un mélange d’hydrogène protocarboné, d’hydrogène et d’oxyde de carbone. Il est probable que le gaz s’est trouvé emprisonné sous une pression plus ou moins forte entre les molécules du sel, dont il brise les couches dès qu’elles se trouvent amincies par l'action de l’eau, et produit alors une décrépitation.

On a essayé en France de vendre du sel gemme pulvérisé ; mais jusqu'à présent ce produit n’a pas été admis dans la consommation, à cause sans doute de la présence des corps étran-

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gcrs qu'il retient presque toujours, et de la lenteur avec laquelle il se dissout dans l’eau.

Le sel gemme présente toutes les propriétés du sel marin ordinaire ; toutefois il est attaqué beaucoup plus lentement que ce dernier sel par l’acide sulfurique , et ne décrépite pas lorsqu’on le soumet à l’action de la chaleur ; sous ce double rapport, il ressemble au sel marin fondu.

Extraction du chlorure de lodium. — On exploite le sel gemme. , soit à l’état solide par puits et galeries , soit à l’état liquide par dissolution.

Le sel gemme extrait à l’état solide est livré au commerce en biocou après avoir été préalablement concassé. Lorsque ce sel n’est pas très pur , on le dissout dans l’eau , et on le fait cristalliser en évaporant la dissolution.

Pour extraire le sel marin tenu en dissolution dans les sources salées, on commence par évaporer les eaux à l’air libre dans des appareils qui portent le nom de bâtiments de graduation, qui sont disposés de manière à offrir une grande surface d’évaporation (pl. XVI).

Les bâtiments de graduation se composent de vastes hangars , dans lesquels on entasse des fagots d’épines. L'eau salée arrive au sommet des bâtiments de graduation dans des canaux qui communiquent avec des rigoles portant des échancrures latérales qui déversent l’eau sur les fagots; l’eau en tombant se divise et s’évapore rapidement. Le bâtiment est recouvert d’un toit qui le préserve de la pluie ; ou change à volonté la conduite des eaux, suivant la direction du veut, qui exerce une grande influence sur la rapidité de l’évaporation.

Les bâtiments de graduation sont ordinairement divisés en deux sections. La première reçoit les eaux de source ; la seconde , les eaux qui ont déjà circulé sur les fagots.

MÉTAUX

Des pompes placées dans les intervalles , et mises en mouvement par des roues hydrauliques, élèvent l’eau des réservoirs inférieurs et la portent dans des conduits qui la déversent sur les fagots.

A mesure que l’eau se concentre, il se dépose sur les fagots du sulfate de chaux mélangé ordinairement de carbonate de chaux et d’oxyde de fer ; ces dépôts sont enlevés de temps en temps.

Lorsque l’eau est arrivée à une concentration qui correspond environ à 15 ou 20 pour 100 de sel, on termine l’évaporation dans des chaudières.

On extrait le sel marin contenu dans l’eau de mer en soumettant cette eau à une évaporation spontanée dans de grands réservoirs, qui portent le nom de marais salants.

Dans les pays froids, où l’on ne peut employer la méthode des marais salants, on extrait le sel en exposant l’eau de mer à une température très basse. L’eau se divise en deux parties : l’une se solidifie d'abord, c’est de l'eau presque pure, tandis que l’autre reste liquide et retient en dissolution tous les sels solubles; en enlevant de temps en temps les glaçons qui se sont formés, on finit par obtenir une eau très chargée de sel que l’on évapore ensuite dans des chaudières.

BORATE 1>E SOUDE.

Le borate de soude porte le nom de borax dans le commerce. Il existe dans la nature; on le trouve en Perse, dans l'Inde et dans lu Chine.

Le borax naturel cristallise en prismes hexaèdres. Ces cristaux sont impurs et se trouvent toujours mêlés à une matière grasse dont la composition est inconnue. On le désigne quelquefois dans le commerce sous le nom de tinckal.

Pour purifier le tinckal, on le traite par de l’eau de chaux,

CARBONATE DE SOUDE- 170

qui forme, avec la matière grasse , un composé insoluble , et l'on fait cristalliser le sel dans des vases de bois ou de plomb.

On produit ordinairement le borax en unissant directement à la soude l’acide borique qui vient de Toscane.

Le borate de soude est blanc , d’une saveur et d’une réaction alcalines ; lorsqu’on le chauffe, il fond et forme par le refroidissement une masse solide, transparente et vitreuse.

t *x»sca. — Le borax sert dans les soudures. Quand on se propose de souder par la chaleur des métaux oxydables , on les recouvre de borax qui, en fondant, les empêche de s’oxyder, et dissout les traces d’oxyde qui s’opposeraient à la soudure.

Le borax entre dans la composition de certains verres. On l’emploie principalement dans la fabrication des verres très fusibles et de quelques couvertes de poteries.

CARBONATE DE SOUDE

Le carbonate de soude est un sel blanc , inodore , d’une saveur âcre et légèrement caustique, d’une réaction alcaline. Il est très soluble dans l’eau bouillante, et cristallise en gros prismes qui sont hydratés.

Exposé à l’air, le carbonate de soude perd une partie de son eau de cristallisation et s'eflleurit.

Le carbonate de soude est décomposé à une chaleur rouge par la vapeur d’eau, qui en dégage tout l'acide carbonique et produit de la soude.

La chaux décompose le carbonate de soude, s’empare de l’acide carbonique et isole la soude.

Préparation du earhonale de «onde. — Pendant longtemps le carbonate de soude employé dans l’industrie était retiré, soit des plantes marines, comme les fucus , les varechs, soit de certaines plantes terrestres, comme le saUola

METAUX

soda ou barille, qui croissent sur les bords de la mer. On brûlait ces plantes, et l’on retirait de leurs cendres, par la lixiviation et l'évaporation, des sels plus ou moins riches en carbonate de soude, qui portaient les noms de soudes de varech, soudes d'Alicante, de Carlhagêne, de Malaga, de Narbonne, d' Aigues-Mortes. L’exploitation de ces soudes naturelles est devenue presque nulle , depuis que Leblanc a donné les moyens d’obtenir artificiellement le carbonate de soude en décomposant par la craie et le charbon le sulfate de soude que l’on produit en traitant le sel marin par l’acide sulfurique.

Cette découverte est considérée, à juste titre, comme l’une des plus importantes qui aient jamais été faites dans les arts industriels. Le procédé de Leblanc, perfectionné par d’Arcet et Anfrye, est aujourd'hui employé exclusivement pour la fabrication du carbonate de soude. Nous le décrirons avec quelques détails.

On introduit dans un fourneau à réverbère de forme elliptique, dont la sole, construite en briques réfractaires, présente une grande surface, un mélange grossier de 400 kilogrammes de sulfate de soude anhydre, 400 kilogrammes de craie desséchée, et 135 à 140 kilogrammes de charbon de terre (pl. XVII, fig. 41).

Ces matières sont brassées de temps en temps avec un ringard de fer; elles se ramollissent à une température rouge, acquièrent peu à peu une consistance pâteuse, en laissant dégager une grande quantité de gaz qui brûle avec une flamme bleue. Après quatre ou cinq heures de calcination, le mélange demi-fluide est brassé de nouveau, ramené sur les bords du fourneau avec un râteau de fer, et introduit dans une espèce de brouette de tôle épaisse, où on le laisse se refroidir. Ce produit est appelé soude artificielle brute. Le mélange ci-dessus indiqué donne de 550 à 600 kilogrammes de soude brute, marquant 38 à 40°.

CARBONATE DE SOUDE

Deux ouvriers peuvent en fabriquer plusieurs milliers de kilogrammes par jour.

La soude brute est d'un gris bleuâtre; elle est un peu poreuse ; exposée à l’air humide, elle se délite et devient friable. Lorsque sa fabrication est récente, elle présente une assez grande dureté. On la pulvéïisc alors, ou on la concasse, puis on la soumet à l’action de l'eau chaude, qui dissout toutes les parties solubles qu’elle contient. Le sulfure ou l’oxysulfure de calcium, le charbon en excès, sont séparés par décantation. La dissolution est évaporée dans des chaudières de fer. Le carbonate de soude se précipite au fond du vase; on l’enlève avec des écumoires à mesure qu'il se dépose, et on le met à égoutter.

Le carbonate ainsi déposé, après sa calcination dans un four à réverbère, est souvent livré à l’industrie dans cet état.

Pour achever la purification, on soumet quelquefois le carbonate de soude à une nouvelle dissolution, et l’on évapore cette dissolution à sec.

Le produit ainsi obtenu est désigné dans le commerce sous le nom de sel de soude.

Usages. — Le carbonate de soude sert dans la fabrication du verre et des savons ; ces deux industries en consomment des quantités énormes.

On l’emploie aussi dans quelques opérations de teinture, et principalement dans le lessivage des lils et des tissus. La soude brute, mêlée à de la chaux vive et lessivée, fournit une liqueur qu isert à fabriquer le savon de Marseille.

Le carbonate neutre de soude traité par l'acide carbonique se transforme en bicarbonate de soude.

Le bicarbonate de soude est employé, -en médecine, dans 1a préparation des pastilles de Vichy, et dans le traitement des affections calculeuses.

MÉTAUX